Частота спектральной линии

МОЗЛИ ЗАКОН связывает частоту спектральных линий рентгеновского излучения с порядковым номером химического элемента. Согласно М. з. квадратный корень из частоты соответствующей характеристической линии представляет собой линейную функцию от порядкового номера. Закон установлен английским ученым Г. Мозли в 1913 г. На основе М. з. можно экспериментальным путем определять атомный номер элемента, что было использовано для подтверждения правильности расположения элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.163]

Благодаря очень высокой разрешающей способности радиоспектроскопа практически никакого ограничения сложности смеси не существует, кроме ограничения, определяемого доступной чувствительностью. Для проведения анализа нужно небольшое количество вещества (несколько микрограмм). Наиболее ценным преимуществом радиоспектроскопического анализа является его однозначность. Применимость этого метода анализа в настоящее время определяется имеющимися микроволновыми спектрами. Поэтому по мере пополнения таблиц частот спектральных линий индивидуальных сераорганических соединений значение радиоспектроскопического метода анализа для практического использования будет возрастать. [c.306]

В соответствии с законом Мозли, квадратный корень из частоты спектральной линии характеристического рентгеновского излучения каждого элемента есть линейная функция его порядкового номера (рис. 5). [c.43]

Теорию Бора удается использовать также для вычисления энергии ионизации и частот спектральных линий любых атомарных частиц, содержащих только один электрон (например. Не, Li , Ве и т. д.). Энергия боровской орбиты с квантовым числом п в произвольном одноэлектронном атоме зависит от квадрата заряда его ядра (равного порядковому номеру Z элемента) [c.349]

Отсюда следует формула Бора для -частот излучения атома водорода V =-щз — " ) которая позволяет теоретически определить постоянную Ридберга ( =4 37) и частоты спектральных линий. [c.14]

Частоты спектральных линий для указанных переходов определяются из (48.2) [c.162]

Из формулы (1) следует, что частота спектральной линии [c.70]

Ряд количественных закономерностей был установлен на основе большого экспериментального материала, явившегося базой для теории строения атомов и полученного с помощью эмиссионного спектрального анализа (Бунзен и Кирхгофф, 1860). Так, Бальмер (1885) нашел для спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий [c.26]

Систематически изучать линейчатые спектры начали примерно с 1880 г. Первые исследователи добились некоторых успехов в интерпретации спектров, в раскрытии закономерностей, связывающих частоты спектральных линий было установлено, например, что частоты спектральных линий атома водорода по сравнению с другими атомами связаны наиболее простыми соотношениями, которые будут рассмотрены ниже. Эта закономерность видна из рис. 5.7, где воспроизведена часть спектра атома водорода. Однако вплоть до 1913 г. не удавалось интерпретировать спектр атома водорода на основании электронных представлений о его строении. В 1913 г. Нильс Бор для решения этой [c.119]

Атомные спектры, оптич. спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагн. излучения свободными или слабо связанными атомами (напр., в газах или парах). Являются линейчатыми, т.е. состоят из отдельных спектральных линий, характеризуемых частотой излучения V, к-рая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии Ei и Ек атома согласно соотношению hv=Ei Ek, где й-постоянная Планка. Спектральные линии можно характеризовать также длиной волны X = /v (с-скорость света), волновым числом l/X = v/ и энергией фотона /IV. Частоты спектральных линий выражают вс, длины волн-в нм и мкм, а также в А, волновые числа-в M , энергии фотонов-в эВ. Типичные A. . наблюдаются в видимой, УФ- и ближней ИК-областях спектра. Спектры испускания, или эмиссионные, получают при возбуждении атомов разл. способами (фотонами, электронным ударом и т.д.), спектры поглощения, или абсорбционные,-при прохождении электромагн. излучения, обладающего непрерывным спектром, через атомарные газы или пары. Для наблюдения A. . применяют приборы с фотографич. или фотоэлектрич. регистрацией. [c.218]

Основные принципы квантовой механики. Теория Бора, которая кратко была охарактеризована в предыдущем параграфе, позволила вычислить положение (частоты) спектральных линий атома водорода. Однако эта теория не могла объяснить спектры других атомов. Даже для гелия удавалось с помощью этой теории получить только качественные соотношения. Совсем не удалось согласовать теорию со спектром молекулярного водорода. Даже для атомарного водорода можно было рассчитать только частоты, но не удавалось определить интенсивность линий п их тонкую структуру, наблюдаемую с помощью спектральных приборов большой разрешающей способности. [c.182]

В 3 мы отмечали, что вследствие внутримолекулярного (так называемого нулевого) движения в молекуле могут возникать и исчезать мгновенные диполи. Поэтому молекулу можно представить себе как совокупность виртуальных периодических диполей, периоды которых соответствуют собственным частотам спектральных линий, наблюдаемых в спектре испускания или поглощения. При переходах молекулы из состояния к в состояние I излучается или поглощается квант энергии щ — щ. Частота излучения определяется соотношением [c.71]

Г. Мозли открыл закон, связывающий частоту спектральных линий, соответствующих характеристическому излучению данного элемента, с его порядковым номером. [c.666]

Полученные частоты спектральных линий препаратов сераорганических соединений приведены в табл. 1, где зИачения частот, как правило, имеют погрешность не более 0,1 Мгц. [c.297]

Наблюдаемая полуширина спектральных линий тиофена нри комнатной температуре позволяет провести измерение частоты спектральных линий с точностью от 0,02 до 0,05 мгц. [c.26]

Чувствительность спектрографа при поиске спектральных линий и измерений частот была в пределах 10 —10 смГ . Это — средняя чувствительность (максимальная — около 10 см ), она достигается при постоянной времени синхронного детектора около 0,1 сек, что позволяет использовать для записи спектра электронный осциллограф. Значения частот спектральных линий определяются при этом с хорошей точностью, погрешности составляют менее 0,1 Мгц. Однако поскольку в этих экспериментах не применялась стабилизация частоты клистрона, излучение клистрона не отличалось высокой монохроматичностью, а получаемые спектры — большим разрешением. Поэтому, как правило, спектральные линии, имеющие тонкую структуру, наблюдались как линии с большой полушириной. Частота таких линий измерялась, естественно, с несколько меньшей точностью. [c.237]

Систематически изучать линейчатые спектры начали примерно в 1880 г. Первые исследователи добились некоторых успехов в интерпретации спектров, в раскрытии закономерностей, связывающих частоты спектральных линий было установлено, например, что частоты спектральных линий водородного атома в отличие от других атомов связаны наиболее простыми соотношениями, рассматриваемыми ниже. Эта закономерность обнаруживается нри простом рассмотрении части спектра водорода, приведенного на рис. 74. Однако вплоть до 1913 г. не удавалось интерпретировать спектр водорода на основании электронных представлений о строении водородного атома. В 1913 г. Нильс Бор нри решении этой проблемы успешно применил квантовую теорию, заложив тем самым основу для чрезвычайно быстрого развития наших знаний о природе материи, что и имело место в последующие сорок с лишним лет. [c.145]

Согласно вышеизложенному, можно было бы ожидать, что спектроскопические методы позволяют обнаружить наличие сколько-нибудь заметного числа молекул, соединенных водородными связями в водяном паре. Поэтому интересно, что тщательное сравнение инфракрасных спектров разбавленного и концентрированного водяного пара в области моды 2 не показывает различий в частотах поглощения. Так, например, Бенедикт и другие [17] сравнили солнечный спектр атмосферы (разбавленный водяной пар при средней температуре 14° С) со спектром почти насыщенного пара (давление 1 атм, температура 110° С) в области моды уо. В обоих случаях они измерили частоты спектральных линий и их интенсивности в области от 770 до 2200 см . Найденные ими различия относились к незначительным изменениям интенсивности, приписываемым изменению температуры. Был сделан вывод, что, если димеры, имеющие квантованные вращательные состояния, присутствуют в насыщенном водяном паре при давлении 1 атм, их концентрация относительно мономеров должна быть менее 1%. [c.53]

Это уравнение в точности соответствует уравнению, которое выведено Бором, и, таким образом, новая теория дает те же уравнения для частот спектральных линий водорода, как и теория Бора. Поведение электрона определяется, по Шредингеру, уравнением [c.29]

Значения энергии. В более ранних применениях функции распределения для расчета термодинамических констант, энергии вращательных уровней определялись по наблюдаемым в действительности частотам спектральных линий изучаемых молекул при этом нулевой точкой считался самый низкий вращательный уровень самой низкой колебательной полосы ( ==0). Позже однако, стали применять формулы, с помощью которых можно выражать частоты линий полосатого спектра для двухатомной молекулы применяется уравнение типа [c.61]

Спектральные термы. Мы видели, что на каждой орбите электрон имеет определенную энергию. Можно таким образом каждую орбиту характеризовать определенным уровнем энергии электрона на этой орбите. Согласно (16) частота спектральной линии определяется однозначно разностью величин 1Г/Л двух орбит. Эти величины называются спектральными термами. Зная все термы данного атома или иона, можно, составляя их разности, найти частоты всех возможных линий спектра. Однако лишь для водорода и частично для гелия удается точно вычислять все термы. Обычно их приходится устанавливать опытным путем. [c.96]

Из (2) видно, что с ростом температуры все большее количество атомов возбуждается до высоких энергетических уровней, и, следовательно, должна увеличиваться интенсивность линий с высокими потенциалами возбуждения. Мощность радиации из единицы объема источника для частоты спектральной линии У1 можно представить в виде [c.193]

Год 1913 оказался знаменательным в истории редкоземельных элементов — это был год опубликования работ талантливого английского физика Мозели. Ученому удалось сфор.мулировать закон, который связывал частоту спектральных линий характеристического (свойственного атомам данного элемента) рентгеновского излучения с порядковым номером элемента. Формулировка этого закона на первый взгляд ни о чем не говорила химику квадратный корень из частот характеристических линий рентгеновских спектров различных элементов есть линейная функция натурального ряда чисел N (т. е. М— =1, 2, 3,4и т. д.). В чем же заключался физический смысл этого ряда Смысл его был понят на основании представлений о месте элел1ента в периодической системе. иМ увеличивается от атому к атому (т. е. от элемента к элементу,—Д. Т.) всегда на одну единицу... N есть то же самое число, равное номеру места, занимаемого элементом в периодической системе. Этот атомный номер или порядковое число для Н есть 1, для Не—2 и т. д. ,— писал Мозели. Значит, найденная Мозели величина оказывалась функцией порядкового номера элемента в системе. Последовательность элементов в таблице Менделеева полностью совпала с рядом Мозели. В том же году Ван-ден-Брук и Бор отождествили число N с зарядом ядра Z. [c.79]

Компаратор ИЗА-2, Компаратор ИЗА-2 предназначен для точного измереиия расстоян ИЙ между спектральными линиями в спектрах, снятых на фотографическую пластинку. Точность определения расстояния составляет 0,0002 мм. Измерение расстояния между спектральными линиями эталонного и исследуемого спектров дает возможность определять длины волн, волновые числа или частоты спектральных линий в спектрах излучения и комбинационного рассеяния. [c.64]

Набор дискретных значений энергии соответствует вя aннoмy состоянию всех частиц, в том числе электронов в системе. Переходы между ними, схематично изображенные на рис. 6.10, образуют линейчатый спектр. Между частотами спектральных линий в нем существуют определенные зависимости, например [c.212]

Величину В можно связать с частотами спектральных линий (полос). Если молекула переходит с низкого вращательного уровня энергии на более высокий (при постоянном В), то поглощается кщэнт энергии [c.44]

Микроволновый спектрометр состоят из источника излучения (чаще всего клистрона), ячейки с исследуемым в-вом (или ииогда объемного резонатора), детектора (полупроводникового или болометра) и устройства, позволяющего модулировать частоты спектральных линий внешним электрическим Штарка эффект) или магн. полем Зеелиша эффект). Ширина спектральной линии обусловлена гл. обр. эффектом Доплера и соударениями молекул. Чтобы уменьшить роль соударений, эксперимент проводят при низкнх т-рах (200 К) и давлениях газа ( 0,13 Па, 10 мм рт.ст.) или используют мол. пучки, в к-рых практически отсутствуют соударения молекул. Это обусловливает высокую разрешающую способность метода (<в/Аш я 10 -10 ). Погрешности определения частот о, а следовательно, и крайне малы (АВд 10 см , 10 нм), что позволяет установить геом. параметры двухатомных молекул с наивысшей точностью по сравнению с др. методами иосле-дования структуры (в частности, дифракционными). [c.83]

Значительно сложнее, чем у атомов, характер изотопных эффектов, проявляющихся в электронных, колебательных и вращательных спектрах молекулах. Здесь также проявляются изотопические сдвиги в частотах спектральных линий и изотопнозависимый характер их расщепления, однако, особенно в случае многоатомных молекул, все эти эффекты, весьма сложны для описания (подробнее см. [29-32]). Здесь же мы только отметим, что наиболее просто изотопический сдвиг может быть определён для колебательных уровней двухатомных молекул, поскольку в этом случае смещение частоты колебаний Аи просто связано с изменением её приведённой массы [c.32]

Что касается расположения спектральных линий, то теория эллиптических орбит приводит к тем же результатам, что и теорпя круговых орбит, поскольку при п = г- -к уравнения (62) и (101) совпадают. Однако идея эллиптического двнн ения электрона является далеко не лишней. Хотя она предсказывает одинаковые значения для частот спектральных линий, из нее следует, что одна и та же линия может быть получена рядом различных комбинаций. [c.119]

Ниже перечисляются обнаруженные в исследованных бензинах циклогептановые углеводороды с указанием нефти, температурного интервала фракций, в которых они были найдены, и частоты спектральных линий (Av), на основании которых проводилась идентификация [c.107]

При измерении микроволнового спектра тиофена для аналитических целей нами было обнаружено выходящее за пределы ошибок эксперимента расхождение полученных частот спектральных линий с частотами, приведенными в работе [1). Это побудило нас нровести определение вращательных постоянных для уточнения их значений. Одновременно был измерен дипольный момент молекулы, значение которого в работе [1] так же недостаточно точно. [c.26]

Экспер11менты проводились при комиатной температуре на радиоспектрографе со штарковскс1Й модуляцией на частоте 62,5 кгц [2, 3]. Измерение частот спектральных линий на радиоспектрографе проводилось с использованием меток частоты от вторичного стандарта и интерполяционного приемника. Кварцевы] генератор стандарта радиоспектрографа контролировался по государственной образцовой частоте 100 кгц, иринимаемой по радио. Он имеет длительную стабильность 10 . Погрешность калибровки интерполяционного приемника не превышает нескольких килогерц на самом высокочастотном диапазоне. [c.26]

Комбинационный принцип Ритца также объясняе я теорией Бора. Условие частот (32) показывает, что частота спектральной линии определяется разностью двух членов, пропорциональных энергиям электрона на двух орбитах (начальной и конечной), и спектральный терм просто равен-- для частот V [c.87]

Атомы водорода при возбуждении испускают электромагнитное излучение с определенным набором длин волн (атомный спектр водорода см. в табл. 2.1). Серии линий спектра названы именами их открывших ученых серия Лаймана (ультрафиолетовая область), серия Бальмера (видимая область), серии Па-шена, Брэкетта и Пфунда (инфракрасная область), В 1885 г, Бальмер установил, что частоты спектральных линий серии пропорциональны одному изме- [c.22]

Так, эальмер (1885 г.) нашел для-спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий серия Бальмера [c.25]

Необходимо указать на две особенности стационарных квантовых состояний, неизвестные классич. физике. Во-первых, наличие в квантовых системах нулевой энергии — наименьшего значения энергии, к-роп может обладать такая система (атом, молекула, твердое тело) значение нулевой энергии характерно для данной системы. Отнять эту энергию от системы можно только разрушив ее. Наличие нулевой энергии у атома объясняет факт особой устойчивости атома как динамич. системы. Нулевая энергия атомов уменьшается при ослаблении связи электрона с ядром и возрастает при ее усилении. Наличие нулевой энергии не сказывается на спектрах излучения, так как частоты спектральных линий определяются разностью уровней энергии однако реальность нулевой энергии может быть доказана как непосредственными экспериментами (напр., рассеянием рентгеновых лучей в кристаллах при низких темп-рах), так и рядом следствий, оправдывающихся на опыте. [c.259]

Если энергетические уровни расположены, как показано на рис. 1У-34, то насыщение перехода 8 — ведет к повышению интенсивности линии гр и к снижению интенсивности линии рд примерно на 50% в невырожденных системах [39]. Так как часто возможно одновременное выполнение условий у ЩТ Г 1 и у Н, <2/т , то эффект Оверхаузера может наблюдаться без сзгщественного изменения волновых функций, энергетических уровней и частот спектральных линий в спектре системы. Насыщение 1ли инверсия пасе- [c.200]

Для того чтобы вывести выражение для частоты спектральной линии, появляющейся вследствие колебательно-вращательного перехода, Необходимо йметь некоторые сведейия относительно правил отбора, приложимых к этому частному случаю. Поскольку происходит колебательный переход, приложимы правила отбора, данные ранее для двухатомной молекулы, а именно Ди = 1. Правила отбора для вращательного перехода, связанного с данным частным колебательным изменением, зависят от того, будет ли колебание принадлежать к параллельному или перпендикулярному типу (параграф 34д). Необходимо разобрать эти два случая отдельно. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология