Термин атом

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Используя термин "атом", предназначавшийся древними греками для гипотетической неделимой частицы материи, Ломоносов перенес его на другую частицу. Концептуально он строго следовал в русле "атомистики Демокрита", т. е. стоял на позиции дискретности материи. Погрешил же в конкретном применении естественнонаучного термина, без учета изначально вложенного в него смысла. Произошла непреднамеренная подмена смысла термина "атом". И этот казус стал впоследствии предметом непрекращающейся до сих пор научной дискуссии на тему "Атом-то оказался делимым Древние греки обманули". [c.21]

Не исключено, что первым слово "атом" применительно к частице — составной части молекулы, употребил не Ломоносов, а кто-то другой. От древних греков унаследована только идея о дискретности материи, а конкретный смысл в термин "атом" сегодня вкладывается совершено иной. [c.26]

Решающими в утверждении атомистических представлений в химии стали работы английского ученого Дм<она Дальтона (1766—1844), который ввел в химию и сам термин атом как мельчайшую частицу химического элемента атомы разных элементов, по Дальтону, имеют разную массу и тем отличаются друг от друга. [c.24]

Вместо термина "относительная атомная масса" можно использовать исторически сложившийся термин "ато №а < масса". [c.12]

Рассматривая условный рисунок при выполнении этого задания, учащиеся должны научиться соотносить эти понятия, использовать термины атом и .молекула в устной и письменной речи. [c.64]

Ш. Жерар предложил принять половинные эквиваленты для органических веществ и соответственно исправить их формулы, а также уточнить атомные массы углерода, кислорода и серы (при Н = 1 он принял 0 = 16 и S = 32). Ш. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов, но для щелочноземельных и некоторых других металлов ой оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность усугублялась и тем обстоятельством, что Ш. Жерар считал равнозначными термины атом , эквивалент и объем . Он предпочитал терминам атомный вес и молекулярный вес термины эквивалент или пропорциональное число . [c.125]

Однако стремясь к тому, чтобы читатель не забыл об условности смысла термина атом в таких выражениях, мы в ряде случаев, где это по нашему мнению особенно важно, берем термин атом в кавычки. [c.17]

В дальнейшем для отражения факта сильного энергетического взаимодействия протона с электронным газом и электронными оболочками ионов металла будем пользоваться термином атом-протон . [c.26]

В 1814 г. Уолластон, не удовлетворенный наименованием атомные веса для чисел, найденных Дальтоном, и под влиянием идей Рихтера предложил заменить термин атом на .эквивалент , но это предложение, то ли потому, что оно было сделано не в очень ясной форме, а возможно и потому, что химики тогда не были подготовлены к усвоению истины, скрытой в понятии соединительного веса, не имело успеха, и в тот период одинаково употреблялись выражения атомный вес (Дальтон), эквивалент (Уолластон), пропорциональное число (Дэви). [c.176]

Термин атом , как и индивидуум , не надо понимать в смысле геометрически неделимый смысл этого термина, как подчеркивал Д. И. Менделеев в Основах химии , состоит в том, что индивидуальную, качественную характеристику атома можно сберечь только в том случае, если не рассекать самых существенных его частей (ядра). В этом смысле атом похож на человека, животных, растения срубите дерево, разделите тело животного на части — и индивидуум погибнет, перестанет существовать как представитель определенного биологического вида. [c.7]

Между дву.мя атомами может быть только одна а-связь, так как в противном случае не будет соблюдаться правило, по которому на одной орбитали не может находиться более двух электронов (следствие принципа Паули). Таким образом, в предельных углеводородах, а также в других соединениях, содержащих только простые связи, все связи а-типа. Для таких атомов углерода иногда используют термин атом углерода в первом валентном состоянии. [c.46]

Волластон воспользовался термином эквивалент , чтобы противопоставить его термину атом . Тем самьш, возможно, хотел подчеркнуть, что в своей работе он не руководствовался атомной теорией Дальтона. Волластон не дал строгого определения понятия эквивалент , и это понятие, прочно вошедшее в химию к 20-м годам XIX в., было недостаточно ясным. [c.100]

Устранение накопившихся противоречий Жерар видел в исправлении атомных весов углерода, кислорода и серы. При Н=1 он принял 0=16, С=12 и 3=32. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов. Однако для щелочноземельных и других металлов Жерар оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность и путаница в выводах Жерара усугублялась и тем обстоятельством, что Жерар считал равнозначными понятия и термины атом, эквивалент, объем, о чем он сам сообщает в конце своего доклада 1842 г. При этом, однако, он предпочитал терминам атомный и молекулярный вес термин эквивалент и часто вместо атомный вес употреблял название пропорциональное число . Все это, естественно, привело к нечеткости и даже неопределенности некоторых высказанных в докладе идей и мыслей и дало повод к критике взглядов Жерара. [c.242]

Один из примеров употребления термина молекула вместо термина атом довольно обычного во французской научной литературе первой половины XIX в. [c.12]

Обращаем внимание на данную цитату. Последнее предложение в ней используется во многих очерках по истории химии как доказательство того, что Дюма будто бы отвергал атомистическую гипотезу вообще как не соответствующую опытным данным. В действительности же дело обстоит, как мы видим, не. совсем так. Он отвергал применение термина атом в качестве синонима неделимости, ибо, по представлениям Дюма, химические атомы, в свою очередь, состоят из еще меньших частиц. [c.104]

Но с другой стороны, одна существенная особенность отличала различные системы эквивалентов от системы атомных весов это допущение также и дробного числа эквивалентов в соединениях, то, что противоречило идее о неделимом атоме. Вот эту особенность и подчеркивает Берцелиус, останавливаясь на терминах атом и атомный вес . [c.136]

В 1814 г. Уолластон, не удовлетворенный наименованием атомные веса для чисел, найденных Дальтоном, и под влиянием идей Рихтера предложил заменить термин атом на эквивалент , но это предложение, то ли потому, что оно было сделано не в очень ясной форме, а возможно [c.176]

До работы Амедео Авогадро, появившейся в 1811 г., т. е. через год после выступления Дальтона, содержащего критику гипотезы Гей-Люссака, понятия молекулы и атома не различались химиками сколько-нибудь четко, а сами термины атом и молекула употреблялись ими как синонимы. [c.139]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

К сожалению, сегодня многие ученые-естественники не придают этому факту должного значения. Возможно, этому способствовало то обстоятельство, что за два с лишним тысячелетия термин "атом" постепенно утратил свой изначальный смысл и приобрел как бы широкий смысл дискретности вообще. Оформилось новое направление — атомистика (от слова "атом"), адекватное по смыслу субстанционной концепции, подменив ее. А сам термин "атом" перекочевал на другую частицу материи, которая, по сути, является полинуклоном, сложной частицей. [c.16]

Когда именно возникло представление о дискретном строении материи, неизвестно. Основателями атомного учения, учения о существовании некоторых далее неделимых частиц, комбинацией которых образована вся материя, считаются древнегреческие ученые-философы Левкипп (V в. до н. э.) и его ученик Демокрит (470—357 г. до н. э.), превратившие в стройное учение взгляды своих предшественников, разрабатывавших различные аспекты атомных представлений. Термин атом (неделимый) ввел Демокрит для обозначения мельчайших частиц материи, различающихся размером (следовательно, и массой) и формой. [c.43]

Итак, И. Ньютон считал, что все макроскопические тела состоят из первоначальных частиц — minima (И. Ньютон не пользовался термином атом ), между которыми имеются абсолютно пустые поры. Для доказательства этого он приводил как пример золото и воду — вещества, значительно различающиеся по плотности. [c.116]

В особых обстоятельствах такие воображаемые весьма разрыхленные внешние облака бент-электронов при воздействии других атомов, катионизирую-щих данный атом, меняют объем, уплотняются и тогда уже начинают играть важную роль в химии они акцептируют при этом электроны от уединенных пар богатых электронами атомов, входящих в состав лиганд. Строение электронной оболочки атома, вошедшего в состав молекулы, может очень существенно отличаться от строения, присущего свободному атому. Только что упомянутое сжатие внешних разрыхленных облаков атома служит важным примером такого отличия. Принимая во внимание существенную разницу состояний свободных и связанных атомов, становится понятным новый термин атом в молекуле [I] и атом в кристалле для отличия от свободных атомов. [c.9]

Одним из основных ПОНЯТИЙ химии и других естественных наук является атом. Этот термин имеет давнее происхождение он насчитывает уже ОКОЛО 2500 лет. Впервые понятие атома зародилось в Древней Греции, примерно в V в. ДО н. э. Основоположниками атомистического учения были древнегреческие философы Левкипп и его ученик Демокрит. Именно они выдвинули идею о дискретном строении материи и ввели термин АТОМ . Демокрит определял атом как наименьшую, далее неделимую, частицу материи. [c.3]

Амнер начинал свое письмо к Бертолле со ссылки на работу Гей-Люссака, формулируя принимаемое им положение, что число частиц газа пропорционально объему газа нри одинаковых условиях. Ампер пользовался несколько иной терминологией, по сравнению с Авогадро. te говорил о частицах (parti ules), понимая нод этим названием молекулы, а термин молекула применял вместо термина атом . [c.115]

Гварески считал, что главной причиной непризнания в свое время гипотезы Авогадро была нечеткая атомистическая терминология, равнозначное употребление терминов атом и молекула [20, стр. XL]. [c.108]

Действительно, в первой половине XIX в. одному и тому же термину придавали различные значения, приписывали различное содержание и, наоборот, одному и тому же понятию давали различные обозначения. Так, Гей-Люссак в 1809 г. в своей статье ]5, 1893, № 42, стр. 20] употреблял слова атом и молекула равнозначно в смысле современного понятия атом . Берцелиус в 1816 г. также произвольно употреблял эти слова. Он писал Элементы соединяются так, что один атом или молекула соединяется с одним или многими атомами или молекулами другого элемента [67, стр. 329]. В 1819 г. Берцелиус выбрал, однако, один термин атом , как для простых, так и для сложных частиц [24]. Дюма в своей статье в 1826 г. [47] и в своем учебнике в 1828 г. [46] на каждом шагу смешивал термины атом и молекула , употребляя их равнозначно. Так, он писал ...газы в одинаковых условиях состоят из молекул или атомов, находящихся на одинаковом расстоянии, что, иными словами, значит, что они содержат одинаковое число (частиц.— М. Ф.) в одинаковом объеме [46, стр. XXXV]. [c.108]

Касаясь реакции между простыми газами, юн писал Необходимо допустить, что атомы простых газообразных тел способны делиться при образоваиии соединения [46, стр. XXXIX]. Дюма даже в 1836 г., после разграничения, предложенного Годэном, продолжал пользоваться терминами атом и молекула равнозначно [53]. [c.108]

Английские последователи Дальтона приняли предложенный им единый термин атом . Французские же химики, наряду с уже существовавшим в употреблении термином молекула , начали пользоваться также и термином атом , предложенным Дальтоном. Таким образом, началось это равнозначное применение двух различных терминов, главным образом во французской химической литературе. Это смешение и тем более примене.чие одного и того же термина для раз-. личных научных понятий не способствовало, конечно, признанию и утверждению гипотезы Авогадро. Как мы уже видели, когда Дюма в 1826 г., пытаясь возродить гипотезу Авогадро, говорил о делимости атомов водорода и атомов. хлора на полуатомы при образовании хлористого водорода, Берцелиус отверг данную гипотезу, считая абсурдным предположение о делимости атомов. [c.109]

Таким образом, как это вытекает из всего изложенного, нельзя согласиться с Гварески, что смешение терминов атом и молекула было главной или даже одной из главных причин непризнания гипотезы Авогадро. Если же иметь в виду понятия об атоме и молекуле, то, соглашаясь с тем, что химики первых десятилетий XIX в. отождествляли физические и химические частицы простых газов, мы, однако, не считаем, что Гварески тем самым объяснил причину этого исторического факта. Он только констатировал, в чем состояло расхождение между Авогадро и его современниками, но не указал на причину этих расхождений. [c.110]

Атомистические представления о строении материи встречаются уже у древних греков (Левкипп, Демокрит, Эпикур и др.) в V — VI веке до и. э. Им принадлежит н введение термина атом. По их представлению, атомы — бескачественные элементарные частицы, различающиеся между собой величиной и формулой. Однако у древних это представление не шло далее гениальной догадки. [c.34]

Так как атомный вес элемента есть величина средняя из-атомных весов составляющих его изотопов, то принято атомный вес отдельного изотопа называть массовым числом. За термином ато.мный вес сохраняется только средняя величина. Так, например, атомный вес хлора равен 37,457, а массовые числа его изотопов — 35 и 37. [c.105]

Пока нет какого-либо соглашения по номенклатуре карбониевых ионов. Используются два термина — карбониевый ион и катион . Несмотря на то что использование двух систем наименования является допустимым, необходимо установить некоторые основные правила номенклатуры. При использовании первого термина атом углерода с дефицитом электронов называется карбониевый ион , а связанные с ним группы имеют свое обычное название. Согласно этому правилу, ион (1) называется триметилкарбониевым ионом-Наименование того же иона при использовании термина катион основано на названии соответствующего углеводорода трет-бутялънъш катион). Однако из сказанного выше следует, что ион (1) нельзя назвать трет-бутл-карбониевым ионом, поскольку такое название имеет неопентильный катион (2). [c.339]

По Ньютону же, все макроскопические тела состоят из первоначальных частиц -F. minima (Ньютон не пользовался термином атом), между которыми имеются абсолютно пустые поры. Для доказательства этого Ньютон приводил пример золота и воды — [c.108]

Авогадро, особенно в первых своих работах, почти никогда не употреблял термина атом . Ампер называл интегральные , т. е. сложные, молекулы Авогадро частицами (parti ules), а его элементарные молекулы , т. е. атомы, просто молекулами . Все это говорит о смешении понятий атома и молекулы. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология