Основные закономерности и специфические особенности взаимодействия в системах Ме1 С—МеО

Глава 1П. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ И СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В СИСТЕМАХ [c.98]

Реакции между кислотами и основаниями не сводятся только к переходу протона от кислоты к основанию по схеме Бренстеда—Лоури. В действительности механизм кислотно-основного взаимодействия сложнее. В процессе протолитической реакции образуются молекулярные соединения кислоты с основанием посредством водородной связи, и реакция может ограничиться лишь этой начальной стадией. Системам, в состав которых входят ионы, присущи специфические особенности и закономерности. Существенное отличие между начальной и конечной стадиями протолитической реакции может быть использовано классификацией протолитических реакций, детализация которой произойдет в будущем. [c.300]

Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

Кроме перечисленных трех особенностей свойств ионита, необходимо учитывать взаимодействие ионов с водой, т. е. специфическую гидратацию ионов. Если рассматривать группу ионов одинакового размера и строения, то энергию взаимодействия таких ионов можно выразить исходя из силы соответствующих оснований. Например, анионы триметилацетат, дихлорметилацетат, трихлор-ацетат имеют одинаковый размер и строение, но их основность резко падает в приведенном ряду. Свойствами наиболее сильного основания обладает первый из них, связывающий воду энергичнее других и, следовательно, поглощаемый ионитом в меньшей степени. Подобные причины определяют также закономерности поглош,ения серии ионов, содержащих элементы одной группы перио дической системы. Чем менее электроотрицателен элемент, тем более сильным основанием является соответствующий ему ион и тем меньшее сродство к иониту он проявляет, т. е. справедливы следующие ряды селективности МпО- > ТсО" > ReO- GrOJ" > WOf и СЮ" > ВгО - > > IO7. [c.99]