Общая часть Одноатомные газы

Т ким образом, даже для простейшего ПО внутреннему строению макротела — сильно разреженного газа, который мы рассматривали выше, теоретически неверно пытаться объяснить все свойства макротел, исходя только из строения их отдельных частиц, как это часто пытаются делать в химии, объясняя или предсказывая свойства веществ на основании тех или других особенностей строения составляющих их частиц. Следует сказать, что отмеченные выше некорректность подобных попыток объяснения и предсказания свойств макротел дает совершенно различную степень неточности для различных свойств макротел. Применяя статистические законы к описанию свойств макротел, можно установить, что некоторые их свойства, вычисленные с применением статистических законов, в конечном счете можно приближенно свести к свойствам отдельных частиц, например представить в виде суммы соответствующих свойств отдельных частиц. К таким свойствам относится, например энергия образования газообразного макротела в определенных физических условиях (при абсолютном нуле температур и достаточно низком давлении) из свободных атомов элементов, т. е. из соответствующих одноатомных газов, взятых в определенных физических условиях (температура, давление) или из соответствующих простых веществ, взятых в определенных физических условиях. Другие свойства, например термическую стабильность вещества, состоящего из определенных частиц, совершенно невозможно объяснить или предсказать в общем случае, исходя только из строения отдельных его частиц. [c.146]

Таким образом, согласно кинетической теории, яголекулы газ находятся в состоянии непрерывного зигзагообразного движени по разнообразным направлениям. Отдельные молекулы, вырываяс) из общей кучи, летят в-окружающее пространство, что обусловли вает стремление газа занять возможно больший объем, иди ж( ударяются о стенки сосуда — причина газового давления. Энергия заключенная в одноатомном газе, сводится к кинетической энерги поступательного движения его молекул. В многоатомных газа к этому прибавляется энергия вращения молекул и энерги колебаний ядер внутри них. Нагревая газ, мы увеличиваем ег< температуру и вместе с тем увеличиваем запас его энергии Таким образом кинетическая энергия движения молекул газ и их составных частей является мерилом его температуры. [c.146]

Представляет интерес рассмотрение хода функций р и gp выше 0° К. Тепловая энергия одноатомного газа определяется, как известно, величиной ЗйГ/2, тепловая энергия твердого тела — величиной ЪкТ. При комнатной температуре 3feT равно 0,07 эв. (Обычно принимают, что тепловая энергия при этом порядка кТ, т. е. 0,02 эв, что неточно.) Но, как мы знаем, состояния с энергией от О до р, т. е. до 5 эв, целиком заполнены и таким образом только электроны, энергия которых ниже р всего на 0,07 эв, имеют некоторую вероятность перейти в находящееся выше уровня Ферми незанятое состояние. (Существенную роль играет при этом запрет Паули переходов возбуждаемых электронов в уже занятые состояния н и ж е fp). Возникающая поправка приводит к закруглению кривых ( р) и gp) вблизи уровня Ер (0) в интервале порядка + ЗкТ (рис. VI 11.4, а и Ь, пунктир). Из общего числа электронов N вследствие запрета Паули только очень малая часть NTITp jV300/60 ООО 0,005 N в состоянии приобрести тепловую энергию. Это значит, что тепловая энергия и электронного газа должна быть в сотни раз меньше энергии теплового движения атомов в металлах [11] [c.527]

В то время как твердые тела и жидкости обладают ненрерывнылс спектром излучения, газы не имеют непрерывного спектра. В действительности, большая часть одноатомных и двухатомных газов, подобно газам, содержащимся в воздухе, едва ли излучает какие-либо лучи. Другие газы, такие, как пары воды и двуокись углерода, излучают только в пределах определенных частей спектра. Существует общее правило, что только трех- и более атомные газы излучают лучистую энергию в значительных количествах. Газы, излучающие энергию, также и поглощают ее, но только в пределах тех же частей спектра, в которых они ее излучают. Газы, не излучающие энергии, не поглощают ее. [c.401]

Приближенная теория межмолекулярных сил дает правила комбинирования для входящих в потенциалы взаимодействия параметров сил притяжения и сил отталкивания [1, 45—51]. С помощью этих правил комбинирования параметры потенциала взаимодействия разных силовых центров могут быть оценены из параметров потенциалов взаимодействия одинаковых силовых центров. Поэтому параметры потенциальной функции Ф могут быть оценены с помощью таких правил комбинирования независимо от экспериментальных адсорбционных данных при использовании параметров потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбата и силовых центров адсорбента, взятых в отдельности [52]. Этим путем были получены потенциалы Ф взаимодействия некоторых одноатомных и квазиодноатомных молекул с решетками графита [45, 52—58], нитрида бора [59] и инертных газов [60—65]. Однако правила комбинирования дают только приближенные значения этих параметров [45]. Кроме того, для применения этого способа сначала надо определить параметры потенциалов межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбата между собой и потенциалов межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбента между собой, что само по себе часто затруднительно. Поэтому практическое применение этого способа, в общем, встречает значительные трудности, а точность определенных этим способом параметров недостаточна для использования найденной таким способом функции Ф для статистических расчетов термодинамических характеристик адсорбции. [c.245]