Параметр потенциала взаимодействия

Видно, что рассчитанные и экспериментальные данные достаточно хорошо согласуются между собой, и, следовательно, использование аддитивных потенциалов для описания взаимодействия атомов инертного газа с тетраэдрическими молекулами достаточно корректно. Из согласия экспериментальных и расчетных данных можно сделать вывод о правильности параметров потенциала взаимодействия в системе Н-Аг, найденных в работе [209] и использованных нами при расчетах средних величин энергий, передаваемых за одно столкновение. [c.107]

Приведенная картина описывает механизм потери агрегативной устойчивости только качественно, но она указывает и сам путь установления количественного критерия кинетической устойчивости лиофобных коллоидов. Этот путь лежит через рассмотрение кинетики процесса коагуляции и расчет его скорости. Классическая и очень абстрактная теория кинетики необратимой коагуляции коллоидов была разработана Смолуховским в 1917 г. [14], задолго до создания теории ДЛФО. Главный ее недостаток состоял в том, что она полностью игнорировала пространственный характер изменения сил взаимодействия коллоидныХ 1 частиц друг с другом и позтому не давала возможности связать скорость коагуляции с параметрами потенциала взаимодействия. Полагая, что в условиях максимально быстрой коагуляции каждая встреча ( столкновение ) частиц является эффективной , т. э. приводит к их необратимому слипанию или слиянию, Смолуховский показал, что скорость изменения суммарной численной концентрации V частиц и агрегатов, состоящих из любого числа одинаковых первичных частиц, подчиняется уравнению [c.261]

В принципе уравнение (XII.16) можно решать численно для каждого конкретного случая, характеризуемого набором величин а, и 0, а также уравнением и параметрами потенциала взаимодействия плоскостей [c.385]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПОТЕНЦИАЛА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ [c.26]

Дело в том, что вклад в характерный параметр Qi [см. разд. 1, формулу (1.1)] соответствующего атома определяется путем обработки экспериментальных данных (допустим, температур стеклования) какого-то числа N известных полимерных систем. Тогда N выражений (1.1) для п величин Qi, где п< М (так как число типов атомов, из которых построены полимеры, всегда значительно меньше числа всевозможных разновидностей полимеров, которые можно синтезировать из них), можно рассматривать как избыточную систему линейных уравнений. Искомая система уравнений решается однозначно методом наименьших квадратов. В результате найденные значения Qi. которые связаны с параметрами потенциала взаимодействия, являются усредненными величинами, поскольку в разных полимерных системах /-й атом встречается в окружении различных соседей. [c.26]

Результаты расчета структуры жидкого аргона, приводимые ниже, получены на модели из 256 частиц, помещенных в куб с длиной ребра 7,784 а, где а — параметр потенциала взаимодействия, уже приведенного ранее [см. уравнение (3)]. Здесь а = 3,4 А, /к = 120° К, температура 158,3° К. Решение уравнений движения [c.333]

Рис. 21. Длина рассеяния при разных параметрах потенциала взаимодействия.

То, что говорилось выше об уравнении состояния, применимо также и к твердым телам, причем для получения параметров потенциала взаимодействия используют экспериментально определяемые величины, такие, как межатомные расстояния (из опытов по дифракции рентгеновских лучей) и упругие константы [29]. [c.222]

Значения параметров потенциала (1.10) для ряда молекул приведены в табл. У.2. Параметры потенциала взаимодействия разных молекул могут быть найдены через параметры парных потеициалов одинаковых молекул по приближенным равенствам [10] [c.223]

Для остальных веществ, указанных в таблице 2.10, использовались эмпирические методы оценки параметров потенциалов. Применение этих методов обусловлено отсутствием данных по свойствам переноса (сечениям столкновений) и вириальным коэффициентам, которые необходимы для более обоснованного определения типа и параметров потенциала взаимодействия. [c.18]

Очевидно, что такой подход нельзя признать приемлемым ввиду необъятного многообразия вариантов. Однако существует возможность обойти эту трудность. Как оказывается, введение двух разных единиц измерения расстояний по нормали к оси симметрии ( J ) и вдоль нее ( ц) дает возможность объединить в уравнении (XII.16) все упругие константы, радиусы сфер и два параметра потенциала взаимодействия в один безразмерный параметр ц,. Таким образом, характер решения г (г, а) в приведенных координатах, т. е. 2 (г, а), оказывается зависящим только от параметра ц,, типа или функциональной формы потенциала V (г) и к—2 его параметров (й — полное число параметров функции 7(2)). Для двухпараметрического потенциала (например, Леннард-Джонса) все сводится к единственному параметру ц,. [c.385]

Простая явная связь угла отклонения частиц с параметрами потенциала взаимодействия может быть получена только для специальных условий эксперимента и потенциалов специального вида. В практически интересной области энергий межмолекулярное взаимодействие можно описать потенциалом 2. Согласно теории рассеяния на малые углы [282], в этом случае справедлива следующая зависимость сечения 5 от энергии частиц Е, угла рассеяния и параметров потенциала е и а [c.71]

Эмпирические методы оценки параметров потенциала взаимодействия предложены, в основном, для потенциала Леннарда — Джонса. [c.73]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах вещества параметры потенциала взаимодействия атомов од и двухатомных молекул ОАв можно оценить методом работы [759] [c.73]

В рамках развитой стохастической теории химических реакций их скорости определяются параметрами потенциала взаимодействия реагирующих частиц и коэффициентом трения, характеризующим воздействие среды на реагенты и являющимся функцией плотности, температуры среды и сечений столкновений. В общем случае скорости реакций находятся по формулам (2.57) и, как показал анализ, с увеличением плотности N частиц среды они линейно по N растут, достигают максимума и при дальнейшем росте N падают. Плотность N0, при которой скорости имеют наибольшие значения, находятся по формуле (2.58). Из (2.58) следует, что N0 зависит от параметров потенциала взаимодействия и сдвигается в область высоких давлений газа с ростом температуры. Для нейтральных реагирующих атомов, как показывают оценки, максимум скорости реакции достигается при давлениях порядка сотен атмосфер. При таких давлениях коэффициент трения должен определяться по формуле Стокса через вязкость среды, которая не зависит от давления. Поэтому в случае нейтральных взаимодействующих частиц спад скоростей реакций с увеличением N может не наблюдаться. Для заряженных реагирующих частиц ситуация другая. Здесь за счет дальнодействующего характера [c.105]

Погрешность модели 55Н в основном связана с недостаточным знанием параметров потенциала взаимодействия, поскольку результат чувствителен к величине обратного радиуса взаимодействия о. Если пара- [c.117]

В реальной системе - родопсине - белковое окружение ретиналя приводит к тому, что внутреннее вращение происходит только в одну сторону. Для того, чтобы учесть это явление при определении параметров потенциала взаимодействия, мы в дальнейшем использовали искусственный прием смещали центр сформировавшегося волнового пакета на небольшой положительный угол (9 град). Такой пакет обладает положительным импульсом, который можно рассчитать по закону сохранения энергии, и движется только в одну сторону. [c.161]

Правила комбинирования (XIV.43) использовались в ряде работ по теории конформных растворов. Остановимся на некоторых других приближениях, в частности, на приближен11и, рассмотренном в первой теории конформных растворов, которая была предложена Лонге—Хиг-гинсрм. Приближение относится к системам с малыми различиями в параметрах потенциала взаимодействия для всех компонентов в качестве стандартной системы в конечных формулах выступает реальная чистая жидкость. [c.410]

Приближенная теория межмолекулярных сил дает правила комбинирования для входящих в потенциалы взаимодействия параметров сил притяжения и сил отталкивания [1, 45—51]. С помощью этих правил комбинирования параметры потенциала взаимодействия разных силовых центров могут быть оценены из параметров потенциалов взаимодействия одинаковых силовых центров. Поэтому параметры потенциальной функции Ф могут быть оценены с помощью таких правил комбинирования независимо от экспериментальных адсорбционных данных при использовании параметров потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбата и силовых центров адсорбента, взятых в отдельности [52]. Этим путем были получены потенциалы Ф взаимодействия некоторых одноатомных и квазиодноатомных молекул с решетками графита [45, 52—58], нитрида бора [59] и инертных газов [60—65]. Однако правила комбинирования дают только приближенные значения этих параметров [45]. Кроме того, для применения этого способа сначала надо определить параметры потенциалов межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбата между собой и потенциалов межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбента между собой, что само по себе часто затруднительно. Поэтому практическое применение этого способа, в общем, встречает значительные трудности, а точность определенных этим способом параметров недостаточна для использования найденной таким способом функции Ф для статистических расчетов термодинамических характеристик адсорбции. [c.245]

В первых теориях подобного рода, например в теории Лонге— Хиггинса [5], параметры потенциала взаимодействия частиц стан-дартной системы выбирались независящими от концентрации. Это, естественно, приводило к сильной зависимости точности расчета от концентраций компонентов и не давало хороших результатов. В дальнейшем были предложены более удачные стандартные системы чистая жидкость с параметрами, зависящими от концентраций компонентов (одножидкостная модель) [87, 88], две чистых жидкости с параметрами, зависящими от концентрации (двухжидкостная модель) [87, 89], три чистых жидкости, параметры которых для бинарных растворов не зависят от концентраций (трехжидкостная модель) [87, 90]. [c.25]

Бауэр и Злотник действуют следующим образом. Они полагают, что основными компонентами, присутствующими при температурах между 3000 и 8000° К, являются Ог, О, Ыг, N и N0. Рисунок 10.5 несомненно подтверждает это предположение. Кроме того, из рис. 10.5 видно, что к тому моменту, когда N присутствует в заметной концентрации, Ог исчезает, так что имеются только три или четыре компонента, присутствующие в любом заданном интервале температуры Ог, О и № в то время, когда Ог диссоциирует, и О, N2, N и N0 в то время, когда N2 диссоциирует. Бауэр и Злотник предположили, что параметры потенциала взаимодействия для О—О, О—N и N—N одни и те же и определяются значениями а и 6а аналогичное предположение было сделано относительно участвующих молекул, т. е. для взаимодействий О2—О2, N2—N2 и О2—N2- После вычисления коэффициентов диффузии они использовали эмпирически подтверждаемые комбинаторные правила, приводимые ниже. ла взаимодействий [c.406]

Развитая теория применима к реальным потенциалам взаимодействия, позволяет оценивать скорости процессов диссоциации и рекомбинации в молекулу. В рамках данной теории впервые найдена скорость трехчастичной ион-ионной рекомбинации, совпадающая в предельных случаях больших и малых давлений газа с классическими результатами Ланжевена /26/ и Томсона /27/ соответственно. Теория ионн-ионной рекомбинации, являющаяся основным процессом для эксимерных лазеров /28/, имеет много общего с теорией /3/ процесса электрон-ионной рекомбинации и содержит основные черты поуров-невой кинетики /29/. Формулы для скоростей реакций содержат аррениусовский множитель, включают параметры потенциала взаимодействия реагирующих частиц и окружающей среды. Степень воздействия частиц внешней среды на реагирующую систему опреде- [c.74]

Применение метода термодинамического подобия для описания плавления в широком диапазоне изменения термодинамических переменных затруднено выбором рационального масштаба для каждой из переменных р, г , Т. Для построения безразмерных термодинамических величин можно обратиться к молекулярным характеристикам веш,ества. Обш,ий характер межмолекулярного взаимодействия, а также сходство структуры кристаллов некоторых простых веш,еств, энтропия плавления которых имеет главным образом позиционную природу, позволяет обнаружить подобие в поведении термодинамических свойств этих веш,еств при плавлении. Параметры потенциала взаимодействия могут быть использованы для построения безразмерных приведенных величин температуры, давления и объема Т, р, г соответственно. Действительно, в координатах Т = квТ/г р = = а р/е г = где , а — параметры потенциала Леппарда- [c.50]

Значения коэффициентов и параметров Ван-дер-ваальсов коэффициент С является параметром потенциала взаимодействия возбужденного атома А и атома В в основном состоянии этот коэффициент имеет более высокие значения, чем коэффициенты g для взаимодействия невозбужденных атомов. Пример значений [c.294]