Электролиз определение

Кулонометрия основана на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества при постоянном потенциале, который соответствует потенциалу выделения данного элемента. В основе этого метода лежит закон Фарадея. [c.26]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования окрашенного комплексного соединения хрома (П1) с комплексоном П1. Медь удаляют из раствора с помощью электролиза. Определению не мешают титан (IV), а также железо (III) (до 1 мг), никель (II), кобальт (II), марганец (II), алюминий (до 10 мг). [c.65]

Кулонометрический метод, основанный на измерении количес ва электричества, израсходованного на электролиз определенно количества вещества. В основе метода лежит закон Фарадея [c.328]

Кулонометрия, основанная на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества. В основе этого метода лежит закон Фарадея. [c.309]

Критерием качества угольных и графитовых электродов является их стойкость в условиях электролиза. Определенных требований в этом отношении еще не установлено. Обычно стойкость испытуемых электродов сравнивают со стойкостью в тех же условиях лучших образцов. [c.277]

Анализ внутренним электролизом. Определение сурьмы, свинца и олова в типичных металлах. [c.199]

Электрод из металла, переходящего в раствор в условиях электролиза. Определение ионов серебра титрованием раствором хлорида. Реакция титрования [c.440]

Описано несколько методов концентрирования Ag и Аи методом электролиза. Определение Ag в растворах гипосульфита по норме 3-10- % проводят путем выделения его на угольном электроде сп. ч., погруженном в раствор на 5 мм при токе 2,5 а [25]. Выделение длится 2 минуты. Катоды с примесью анализируют в дуге постоянного тока. [c.140]

Если, например, раствор сульфата подвергать электролизу определенное время током точно известной величины, причем катодное и анодное пространство разделено при помощи электролитического моста, то образуются гидроксид-ионы в количестве, строго эквивалентном количеству пропущенного электричества. Эти гидроксид-ионы нейтрализуют находящиеся в растворе ионы водорода кислоты. Изменения цвета индикатора или величины pH в точке эквивалентности — свидетельство тому, что через раствор прошло количество тока, эквивалентное кислоте. [c.430]

Если вести электролиз определенной порции вещества, то по мере течения процесса скорость реакции будет уменьшаться. При проведении электролиза постоянным током доля тока, идущая на выделение водорода, будет постепенно увеличиваться. Вследствие этого в большинстве случаев нецелесообразно электрохимическим путем осуществлять реакции, цель которых — количественное [c.124]

Скорость электрохимического процесса прежде всего, при прочих равных условиях, определяется концентрацией окисляемого или восстанавливаемого вещества в приэлектродном пространстве. Если вести электролиз определенной порции вещества, то по мере течения процесса скорость реакции будет уменьшаться. При проведении электролиза постоянным током доля тока, идущая на выделение водорода, будет постепенно увеличиваться. Вследствие этого в большинстве случаев нецелесообразно электрохимическим путем осуще- [c.64]

При этом титрование выполняют обычным способом при помощи бюретки. Для определения точки эквивалентности вместо наблюдения за изменением окраски индикаторов измеряют при помощи визуальных, полуавтоматических или автоматических приборов электрохимические показатели данной системы (электропроводность, потенциал электрода, опущенного в исследуемый раствор, количество электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества, и т. п.). [c.249]

КУЛОМЕТР (вольтаметр) прибор для определения количества электричества Q по количеству вещества т, выделившегося в ходе электролиза на одном из электродов (иногда и на обоих). Величину Q находят из соотношения Q = т е, являющегося выражением законов Фарадея, где е — электрохимич. эквивалент выделившегося вещества (см. Фарадея законы). К. представляет собой электролитич. ячейку, включаемую последовательно в цепь постоянного тока. В качестве К. иснользуются такие ячейки, в к-рых для измеряемого вещества выход по току равен 100%. Последнее достигается подбором подходящих электродов и электролита, высокой чистотой применяемого электролита, сохранением в ходе электролиза определенных значений плотности тока, pH р-ра и те.мп-ры. Количество выделившегося вещества определяется взвешиванием (напр., серебро, выделившееся на катоде из р-ра AgNOg в серебряном К.) либо титрованием р-ра (иод, выделившийся на аноде из р-ра KJ йодного К.), или же измерением объема выделившихся газов (водорода на никелевом катоде и кислорода на платиновом аноде из р-ра КОН в газовом К.). Н. Е. Хомутов. [c.443]

Полученный по этому методу гидродифталил был перекристаллизован несколько раз из ледяной уксусной кислоты и обладал после этого той же температурой плавления (251—252°) и той же кристаллической формой, что и один из продуктов, выделенных нами при электролизе. Определение температуры плавления смешанной пробы этих веществ не дает никакого понижения точки плавления. А так как все химические и физические свойства обоих соединений тоже одинаковы, то не остается никакого сомнения в их идентичности. С целью внесения большей ясности мы предлагаем дать особые названия каждому из двух изомеров, выделенных нами при электролизе продукт, кристаллизующийся в форме призм с т. пл. 269°, назван нами а-гидродифталилом, а его изомер, который кристаллизуется в форме иголок и плавится при 252°, мы назвали р-гидродифта-лилом. [c.246]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.3 , c.3 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.256 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.256 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.312 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология