Скорость процесса реакции

В уравнениях (IV,43) (IV,46) величинами, определяющими скорость процесса, служат константа скорости процесса (реакции) в гомогенных средах или коэффициент массопередачи в гетерогенных АС — движущая сила процесса и — реакционный объем Р — поверхность соприкосновения реагирующих веществ. [c.86]

Разработана методика кинетических измерений, исключающая возможность термического и гидролитического разложения нитратов и нитритов в процессе подготовки проб и проведения анализа. Определение порядка реакции по субстрату показало переход значения от нулевого к дробному и далее к первому при увеличении концентрации азотной кислоты. Изучение влияния добавок позволило установить, что скорость сильно зависит от факторов, влияющих на равновесие автопротолиза азотной кислоты. В присутствии серной кислоты скорость резко увеличивается, тогда как добавление в реакционную смесь воды и нитрата калия приводит к резкому снижению начальной скорости. При этом происходит переход порядка реакции по субстрату т дробного к нулевому. Добавка нитрита калия вызьшает снижение скорости процесса. Реакция имеет первьт порядок по субстрату в области концентраций азотной кислоты 3.5-24.0 моль/л. Из-за значительного избытка азотной кислоты реализуется процесс псевдопервого порядка. Порядок по азотной кислоте определен по тангенсу угла наклона в координатах lgk ,фф- 1й[НКОз]. Константа скорости пропорциональна пятой степени концентрации азотной кислоты. Линейный характер зависимостей сохраняется для всего диапазона концентраций азотной кислоты, т е. высокий порядок по азотной кислоте не связан с влиянием растюрителя, а присущ собственно реакции нитроксилирования. [c.13]

При изучении кинетики реакций замещения в плоских квадратных комплексах основная проблема заключается в определении Совершенно очевидно, что нуклеофил V не участвует в определяющей скорость процесса реакции образования переходного состояния. Но какую в таком [c.72]

При помощи анализа второго и дальнейших моментов можно получить сведения о всех кинетических постоянных, которые нужно учитывать при описании адсорбционного процесса. Если скорость процесса определяется внутренней диффузией, то можно сравнительно просто определить значение коэффициента радиальной диффузии внутрь зерна пористого адсорбента (причем опять в широком интервале температуры, концентрации и т. п.). Если процесс определяется кинетикой адсорбции (например, при хемосорбции или при катализе), то можно при кинетических уравнениях первого порядка) определить константу скорости процесса (реакции) [23]. Так, например, нами были определены константы скорости каталитической реакции для случая обмена кислорода на катализаторе V Os при 500° С [24]. [c.452]

Т — абсолютная температура, °К г — температура, °С и — скорость процесса (реакции) [c.6]

Протонизация кислоты происходит преимущественно по карбонильному кислороду (форма а), однако образующаяся в меньшем количестве форма 6 более подходит для разрыва связи в стадии, определяющей скорость процесса (реакция 2). При этом происходит отщепление воды и образование иона карбония. Последний распадается на окись углерода и протон (реакция 3). [c.430]

Оптимальную температуру устанавливают, учитывая влияние последней как на скорость процесса реакции, выход полимера, так и на скорость образования мономера (рис. 211), а оптимальное [c.599]

Константа равновесия этой реакции /(= 2/ -2 не зависит от температуры. По относительной скорости процесса реакции пере-этерификации образуют ряд ацидолиз > алкоголиз > эфиролиз. [c.30]

Преимуществом этого метода являются высокая скорость процесса реакции окисления, возможность получения высокочистой ТФК. Однако из-за жестких параметров процесса и наличия ионов брома необходимо, чтобы все емкости и другое оборудование были изготовлены из титана или другого специального материала, к тому же очистка ТФК сравнительно сложна, это и является слабыми сторонами данного метода [117]. [c.34]

Твердофазная полимеризация пока что является лабораторным способом получения полимеров. Ее проводят в тех случаях, когда. желательно получить полимер с максимально высокой степенью кристалличности и минимальным числом дефектов в структуре кристаллов. Существенное преимущество твердофазной полимеризации заключается в исключительно высокой скорости процесса. Реакцию инициируют радиационным или световым воздействием. Поскольку перемещение молекул мономера, закрепленных в узлах кристаллической решетки, невозможно, присоединение их к начальному радикалу может осуществляться лишь в местах дефектов кристаллических решеток или по осям максимально высокой плот- [c.146]

Константа скорости процесса, реакции [c.29]

Если образование конечного продукта реакции осуществляется через ряд последовательных стадий, то наблюдаемая скорость суммарной реакции определяется самой медленной стадией. Значение V для этой стадии, лимитирующей скорость процесса в целом, называется молекулярностью реакции. Порядок реакции па-ра-М - орто-Н ,, который определяется путем измерения времени полупревращения при различных давлениях, равен 3/2 [29], однако молекулярность реакции равна двум, поскольку лимитирует скорость процесса реакции между атомами водорода и молекулами пара-ТИ Н -Ь пара-Ип ортпо- Е.п+ Н. Быстрые стадии диссоциации молекул на атомы и реассоциации атомов в молекулы не влияют на наблюдаемую скорость процесса. [c.79]

Характерной особенностью цепных реакций полимеризации является высокая скорость процесса. Реакция начинается с образования радикалов или ионов и присоединения последних к мономеру, в результате чего возникает новый реакционноактивный, ненасыщ,енный радикал или ион, богатый энергией, к которому присоединяются последовательно все новые и новые молекулы мономера с образованием макрорадикала или макроиона. Процесс полимеризации заканчивается в результате обрыва цепи, т. е. нрекрагцения роста радикала и образования конечной молекулы полимера. Развитие кинетической цепи совпадает с ростом молекулярной цепи. При цепной полимеризации до полного завершения процесса мы имеем Дело только с неустойчивым макрорадикалом или макроионом, а не с устойчивыми продуктами полимеризации, как при ступенчатой полимеризации, в результате, которой образуются димеры, тримеры, тетрамеры и прочие продукты полимеризации. [c.46]

Интересно выяснить, какой из реакционно способных галогенов в оставе органической молекулы — фтор или хлор — легче вступает в реакции с нуклеофильным реагентом (в данном случае — с целлюлозой). В общем случае в реакциях типа, когда атака нуклеофильного реагента (Nu ) и отрыв галогенов (X) протекают одновременно, скорость реакции выше в случае хлора, облегчающего поляризацию связи С —X. С другой стороны, в реакциях типа 8р Аг, когда присоединение нуклеофила и отрыв X протекают последовательно в две стадии и первая стадия обычно лимитирует скорость процесса, реакция идет быстрее в случае фтора, имеющего более высокую электроотри- [c.424]

Наиболее употребительная аппаратура для ведения процесса полимеризации в растворе — различного тцпа аппараты смешения. Разбавление мономера, как уже упоминалось, позволяет относительно легко регулировать температурный режим процесса в аппаратах с внешним теплоотводом (через рубашку). При относительно низких скоростях процесса реакцию ведут или в аппаратах периодического действия, или непрерывно в каскаде последовательно соединенных аппаратов смешения. [c.281]

Р1зучение кинетики пенообразования ПРО и сеткообразующих полимеров затрудняется большой скоростью процесса (реакции заканчиваются за несколько минут), быстрым переходом олигомера (или полимера) в сшитый продукт и наличием большого ко- [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология