Медь, методы определения электролизом

Рис. 16.3. Схема установки для определения меди методом внутреннего электролиза

При электрогравиметрическом определении меди методом внутреннего электролиза в различных сплавах, растворах солей меди платина может быть заменена на стекло-углерод. Снятие катодных осадков меди с поверхности изделий из стеклоуглерода азотной кислотой, как это принято в известных методиках, происходит количественно. [c.85]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ МЕТОДОМ ВНУТРЕННЕГО ЭЛЕКТРОЛИЗА 325 [c.325]

Для определения меди методом внутреннего электролиза навеску сплава или стали растворяют в серной кислоте, при этом образуются одно- и двухвалентные ионы меди [c.361]

Прибор для определения меди методом внутреннего электролиза (рис. 17). Соединение пластинки с платиновым электродом может быть осуществлено любым методом, но необходимо, чтобы контакт между электродами был по возможности более плотным. Для этого металлическую пластинку перед употреблением надо тщательно очистить тонкой наждачной бумагой, особенно в месте соприкосновения пластинки с клеммой или медной проволокой. [c.207]

Рис. 17. Прибор для определения меди методом внутреннего электролиза

Определение малых количеств меди методам внутреннего электролиза. ............ [c.9]

На рис. 19-9 изображена установка для определения меди методом внутреннего электролиза. Медь выделяется на взвешенном платиновом сетчатом катоде. Для циркулирования раствора вокруг катода используют мешалку. [c.29]

Рис. 19-9. Установка для электро-гравиметрического определения меди методом внутреннего электролиза.

Определение меди методом внутреннего электролиза мо кет быть произведено и без предварительного отделения меди от железа. [c.137]

Определение меди методом внутреннего электролиза производится без предварительного ее отделения от [c.68]

Определение примеси меди в металлическом никеле методом внутреннего электролиза [c.210]

Метод внутреннего электролиза позволяет выделять небольшие количества висмута из раствора, содержащего значительные количества других элементов (например, свинца). Вместе с висмутом выделяется медь, поэтому при определении висмута его обычно отделяют от меди химическим путем. [c.315]

К электрогравиметрическим методам относится также метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что электролиз проходит не под действием внешнего источника электрической энергии, а в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих в анализируемом растворе (например, в растворе соли меди) при погружении в него двух металлов, например, платины и цинка, составляющих гальванический элемент. Металлические платина и цинк образуют гальванический элемент при соединении их с помощью металлического проводника. При электролизе на менее активном металле (Р1-катод) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла (меди) u + + 2e-> u. В качестве анода используют менее благородный металл, чем тот, который определяют. Папример, при определении меди в качестве анода берут пластинку металлического цинка. При электролизе цинк растворяется и переходит в раствор 2и—2е->2п2+. [c.41]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования окрашенного комплексного соединения хрома (П1) с комплексоном П1. Медь удаляют из раствора с помощью электролиза. Определению не мешают титан (IV), а также железо (III) (до 1 мг), никель (II), кобальт (II), марганец (II), алюминий (до 10 мг). [c.65]

Принцип метода. Определение основано на осаждении никеля диметилглиоксимом в присутствии ацетата натрия. Медь отделяют электролизом (см. Медь ). Мешающие определению Fe, AI маскируют лимонной кислотой. Осадок, высушивают при 110°С и взвешивают. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,015 при. содержании никеля 0,3—3%- [c.81]

Принцип метода. Определение основано на выделении меди электролизом при содержании серебра в концентратах не более 500 г/т. Мешающие определению меди, железо и алюминий предварительно отделяют, осаждая их аммиаком в впде гидроксидов. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 ири содержании меди 20—40%. [c.90]

Определение бериллия в бронзах возможно осаждением его в виде гидроокиси с использованием маскирующего действия комплексона III. Аналогично фосфатному методу, медь следует удалить электролизом, или осадить гидроокиси бериллия и других элементов аммиаком (медь при этом остается в растворе в форме растворимого аммиачного комплекса). [c.174]

Лекторская Н. А., Коваленко П. Н., Определение меди и висмута в свинце методом внутреннего электролиза, сб. Физико-химические методы анализа и контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, 1961, стр. 93—96. [c.91]

Работа 40. Определение меди в углеродистых и низколегированных сталях методом внутреннего электролиза [c.308]

Е. В. С м е X, А. М. Н а й г о в з е и. Определение меди в углеродистых и низколегированных сталях методом внутреннего электролиза. Зав. лаб. № 11—12, 1318 (1940). [c.347]

Точность метода определения свинца и меди по каталитическому току перекиси водорода после накопления этих элементов электролизом в ртутной капле [c.199]

Полярографический метод определения меди. Полярографический метод анализа меди основан на электролизе испытуемого раствора, который проводят в специальном приборе-полярографе. При этом [c.369]

Работа 3. Определение меди в магниевом сплаве методом внутреннего электролиза [c.340]

Примером применения внутреннего электролиза является приводимый ниже метод определения серебра в товарном свинце. Согласно имеющимся указаниям, для анализа следует брать навеску свинца в 100 г, в которой содержится не более 10 мг серебра. Можно пользоваться большими или меньшими навесками, в зависимости от содержания серебра, но изменив сообразно с этим и количество применяемых реактивов. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты (не содержащей серебра и не корродированной). Катодом служит обычный платиновый сетчатый электрод, приспособленный так, чтобы его легко было отделять от прибора. Катод предварительно взвешивают. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех коли- [c.168]

Целесообразно познакомить учащихся с приемами определения меди в растворе сульфата меди методом внутреннего электролиза. Этот метод применим для анализа разбавленных растворов, содержащих 0,03—0,05 г меди в 1 л. Установка для анализа этим методом состоит из платинового катода описанной вьипе формы и алюминиевого анода. Анод и катод соединены между собой непосредственно. [c.218]

Определение меди методом внутреннего электролиза может быть произведено и без предварительного отделения ее от железа, при условии, что концентрация ионов трехвалентного железа в растворе очень низка [Fe (П1) действует растворяюще на выделяющуюся на катоде медь]. Трехвалентное железо восстанавливается во время электролиза (при раство ренжи анода) до двухвалентного, но этот процесс в условиях слабой сернокислой среды протекает очень медленно. Для ускорения восстановления трех-валентпого железа в раствор прибавляют перед началом электролиза сернокислый гидразин. [c.160]

При кулонометрическом титровании электролиз проводят с постоянно заданной величиной тока. Находят количество электричества по времени, затраченному на электролиз. Так как время можно измерить по секундомеру, то метод обеспечивает высокую точность определения. Примером описанного метода служит электролиз раствора комплексоната ртути на ртутном катоде. Ртуть носстанавливается до металлической, а комплексон П1 взаимодействует с определенными катионами, например, кальция, меди, цинка, свинца. [c.455]

Разноввдность Э.- метод внутр. (самопроизвольного) электролиза, когда электрохим. р-ция в ячейке (гальванич. элементе) протекает самопроизвольно без приложения внеш. напряжения. Катодом служит инертный металлич. электрод (обычно платиновая сетка), анодом - электрохимически активный электрод, напр, пластинка из меди, цинка или магния. Электролиз начинается в момент соединения электродов внеш. проводником и проходит до тех пор, пока полностью не выделится определяемый металл. Для поддержания относительно высокой силы тока применяют электроды большого размера, хорошо перемешивают р-р, вводят инертный электролит. Чтобы избежать вьщеления определяемого в-ва на аноде (цементация), анодное пространство отделяют от катодного пористой диафрагмой или анод изолируют от анализируемого р-ра с помощью пористого керамич. стаканчика, заполненного р-ром соли металла, из к-рого изготовлен анод. При правильном выборе анода можно проводить селективные определения. Напр., с платиновым катодом и медным анодом в р-ре сульфата меди определяют Ag в присут. Си, Ре, N1 и 2п. В общем случае при катодном выделении определяемого в-ва потенциал анода должен быть отрицательнее потенциала рабочего электрода. Метод внутр. электролиза более пригоден для определения сравнительно малых кол-в в-ва, отличается простотой и селективностью недостаток метода - длительность анализа (для полного вьщеления осадка необходимо вести электролиз не менее часа). [c.423]

Предложен гравиметрический метод определения золота в анодном шламе от электролиза меди [1355]. Метод пригоден для определения золота в присутствии Te(IV) и Se(IV) и основан на различии условий их осаждения золото восстанавливается в растворах О—3 N HNO3, Те — 4—6 N НС1, а Se — 6—12 N H l. [c.111]

Атомно-абсорбционный метод. Медь — один из элементов, наиболее легко определяемых методом атомной абсорбции. Малые количества меди, от 0,1 мкг/мл, определяют по резонансной линии 324,75 нм для больших количеств меди рекомендуется линия 249,2 нм. Средством атомизации служит иламя ацетилен—воздух, низкотемие-ратурное пламя природный газ — воздух, а также непламенные средства, например графитовая иечь. Определение содержания меди методом атомной абсорбции сочетают с выделением ее экстракцией, электролизом и другими известными способами. Методом атомной абсорбции определяют концентрацию меди в рудах, минералах, медных концентратах, сплавах. [c.88]

Особый интерес представляют методы определения меди в присутствии посторонних компонентов, зачастую мешающих при использовании иных методов. Одним из таких элементов является уран, который оказалось возможным определять наряду с медью в реакторных топливах [175, 176]. Наиболее совершенным является вариант, описанный Шульцем и Томсоном [176]. В этом методе одновременное определение урана и меди, добавляемой в топливо в качестве катализатора, основано на том, что ион восстанавливается на ртутном электроде в сернокислой среде обратимо, а ион иОз — необратимо. Это позволяет восстановить оба иона, а затем избирательно окислить медь. Определение выполняют в ячейке, noKasannoii на рис. 7. В электролизер 1 вводят около 6 мл очищенной рути, 5 мл 1н. H2SO4 и аликвотную порцию раствора пробы. Раствор деаэрируют в течение 5 мин током очищенного азота [последний пропускают через две склянки, заполненные раствором Сг2(304)з], устанавливают потенциал рабочего (ртутного) электрода равным —0,3 в относительно Ag/Ag l-электрода. Электролиз ведут до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится до 50 мка. Затем изме- [c.20]

Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология