Растворы ионов водорода

Большинство обычных кислот — вещества, содержащие ковалентно связанные атомы водорода. По крайней мере один атом водорода связан так, что в водном растворе он может отщепляться. Атом водорода остается без электрона и переходит в водный раствор иона водорода Н . Как показано выше, кислотный остаток становится анионом. [c.426]

При очень высоких плотностях тока часто возникают и другие осложнения в катодном процессе выделение водорода и резкое снижение выхода по току, а также образование гидроокисей вследствие обеднения раствора ионами водорода и подщелачивания среды. Поэтому плотность тока должна выбираться в зависимости от состава электролита и главным образом — от концентрации соли выделяемого металла и ионов водорода в растворе, от температуры и степени перемешивания электролита. Чем выше [c.348]

В настоящее время наука еще не располагает методами определения абсолютных значений потенциалов отдельно взятых электродов. Мы всегда измеряем разность потенциалов. Поэтому для практического пользования понятием потенциал электрода понадобился электрод сравнения, потенциал которого условно равен нулю. Таковым является потенциал водородного электрода. Этот электрод, как известно, состоит из платиновой пластинки, которая электролитическим способом покрыта платиновой чернью и погружена в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, через который пропускается ток газообразного водорода, под давлением 760 мм рт. ст. [c.135]

Кислотные остатки (С1 , N0 и др.) для различных кислот различны, но общим для всех кислот будет наличие в растворах иона водорода. Отсюда следует, что общие свойства кислот (кислый вкус, действие на лакмус, взаимодействие со щелочами, взаимодействие с металлами с выделением водорода и др.) определяются именно ионом водорода. [c.46]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н+ и СгО " поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся и растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода — ионы СггО , т. е. дихромат. [c.513]

А. Подвижности ионов водорода и гидроксила в водных растворах. Ионы водорода и гидроксила обладают значительно более высокой подвижностью в водных растворах, чем другие ионы (ср. табл. 1У.2 и 1У.З). [c.83]

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

Следует отметить, однако, что энергия гидратации не носит чисто электростатический характер, а обусловлена также химическим взаимодействием. В водных растворах ион водорода всегда связан с молекулой воды. Такой ион HgO" , называемый гидроксо-нием и представляющий собой гидратированный протон, является химической молекулой типа аммиака. Все три атома водорода в гидроксонии эквивалентны. [c.147]

Кислотно-основные индикаторы относятся к классу обратимых индикаторов — изменение их окраски в изучаемом растворе может быть повторено многократно при последовательном введении в раствор ионов водорода и гидроксид-ионов. [c.165]

Кислоты и основания. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислотами называют электролиты, образующие в водных растворах ионы водорода Н" , фактически гидратированные ионы (НзО)+ —ионы гидроксония. Под обозначением катиона [c.212]

Это положение не исключает практического применения водного стандарта. Можно пользоваться водным каломельным электродом и в этих случаях, но его потенциал следует измерять по отношению к неводному< стандарту. В принципе стандартизация шкалы рНр всегда должна быть произведена по отношению к неводному раствору ионов водорода. [c.410]

Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Брен-стеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [c.329]

Реакция происходит на границе между твердым металлическим цинком и находящимися в растворе ионами водорода. Чтобы реакция была гетерогенной, совсем не обязательно, чтобы реагенты или продукты образовывали гетерогенную систему. Например, реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака [c.168]

Металлы расположены в порядке возрастания Е°. Эту последовательность называют рядом напряжений. Все металлы с Я <0 способны растворяться в кислотах, т. е. вытеснять из раствора ионы водорода в виде И а. Металлы с положительными значениями Е° в кислотах не растворяются (точнее могут растворяться, если сами молекулы [c.258]

Реакция происходит на границе между твердым металлическим цинком и находящимися в растворе ионами водорода. [c.193]

Металлы расположены в порядке возрастания Е°. Эту последовательность называют рядом напряжений. Все металлы с Е°<0 способны растворяться в кислотах, т. е. вытеснять из раствора ионы водорода в виде Нг- Металлы с положительными значениями Е° в кислотах не растворяются-(точнее могут растворяться, если сами молекулы кислоты, а не только ноны Н3О+ функционируют как окислитель, как это происходит, например, в концентрированной азотной кислоте). [c.298]

Применение пермутитов позволяет устранить жесткость воды, но не обеспечивает ее деминерализацию. За последние годы удалось добиться значительных успехов и в деминерализации воды путем применения адсорбентов, способных к обменной адсорбции. В частности для этих целей находят все более широкое применение различные синтетические смолы, способные к обмену как катионов, так и анионов. При пропускании обычной водопроводной воды через систему с измельченными смолами происходит замена всех катионов раствора ионами водорода, а анионов — ионами гидроксила, что позволяет получить воду, по качеству не уступающую дистиллированной. Смолы могут быть регенерированы. Возможность получать при помощи адсорбентов дистиллированную воду имеет большое значение для питания водой котлов высокого давления и в ряде других производств (пивоварения, текстильного, аккумуляторного, фармацевтических и фотографических препаратов, химически чистых реактивов и др.). Синтетические смолы также находят применение для улавливания ценных веществ из очень разбавленных растворов (например, меди из рудничных вод). [c.294]

Химические свойства кислот можно подразделить на две группы общие для всех кислот реакции, связанные с наличием в их растворах иона водорода Н+ (иона гидроксония Н3О+), и специфические, т. е. характерные для отдельных конкретных кислот. [c.240]

В водных растворах ион водорода представляет собой ион гидроксония Н3О+, дополнительно гидратированный молекулами воды. Тем не менее мы, как час то принято в учебниках, будем обозначать его просто Н+ для упрощения записи уравнений (строго говоря, мы должны записывать и все другие ионы в гидратированной форме (ая), Си + (aq) и т. д., но это будет только усложнять схемы химических превращений). [c.240]

В кислых солях замена атомов водорода в кислотах проведена не до конца, и при растворении они наряду с катионами металла посылают в раствор ионы водорода [c.246]

Согласно теории электролитической диссоциации кислотами называются соединения, даюш,ие в водных растворах ионы водорода, например [c.430]

Водный раствор диоксида углерода окрашивает синий лакмус в красный цвет. 3i o обстоятельство указывает на наличие в водном растворе ионов водорода угольной кислоты, известной по ее многочисленным солям (поэтому СО2 иногда называют угольным ангидридом). [c.470]

Наконец, диссоциация кислот идет с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. Остатки эти могут быть различными, общим же для всех кислот признаком является образование в водном растворе ионов водорода. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в водном растворе ионы водорода. Примеры [c.172]

Напишите реакцию взаимодействия диоксида серы с водой. В какую сторону сдвигается равновесие при добавлении к раствору ионов водорода [c.123]

При избытке в растворе ионов водорода (кислая среда) хромат-ионы переходят в дихромат-ионы, а при избытке гидроксильных ионов (щелочная среда) наблюдается обратное явление. Кислородсодержащие соединения хрома обладают окислительными свойствами, как правило, в кислой среде. Процесс восстановления хрома происходит по таким схемам [c.22]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Химическое соединение, отдающее в растворе ионы водорода (протоны) (определение Вренстеда). [c.15]

Второй путь образования двойного слоя заключается в том, что поверхностные молекулы частиц твердой фазы диссоциируют в жидкости на ионы. Например, метакремниевая кислота НгЗЮз отдает в раствор ион водорода, в результате на поверхности остаются потенциалообразующие ионы с отрицательным зарядом. Из ионов водорода на твердой поверхности возникает адсорбционный слой, который имеет положительный заряд. Наконец, возможна специфическая адсорбция из жидкой фазы на электрически нейтральных поверхностях некоторых минералов [43]. Она обусловлена дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса или Лондона, которые зависят от электрической поляризации атомов твердой поверхности пор ионами жидкости и поляризации самих ионов. При этом адсорбируются в первую очередь многозарядные ионы. Этот механизм возможен, например, в известняках. Вообще же примеры таких схем мало изучены. Независимо от пути образования двойной электрический слой имеет одну и ту же структуру. [c.112]

Открытие явления электролитической диссоциации, естественно, привело к необходимости пересмотреть эти определения. Определения кислот и оснований, учитывающие электролитическую диссоциацию соединений в растворе, были даны С. Аррениусом. Кислота — это вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода. Основание — это вещество, диссоциирующее в воде с отщеплением иона ОН". В соответствии с этим определением к числу кислот относятся следующие вещества НС1, Нг804, Н8047 НЫОз, а к числу оснований КаОН, Ва (ОН)г, Ва (0Н)+, КН40Н. [c.75]

В ВОДНОМ растворе ион водорода — протон — находится в виде гидратированных ионов гидроксония НзО+-а или других комплексов. Точное состояние протона в водном растворе неизаестно. [c.49]

Из курса неорганической химии известно, что все свойства, харак-терные для кислот, зависят ст наличия в растворе ионов водорода Н+ (точнее, ионов гидроксония Н3О+), а свойства, характерные для щелочей,— от гидроксид-иоков ОН . Поэтому растворы, в которых [Н+] = [ОН ], называются нейтральными если [ 1+],>[ОН-], растворы называются кислыми, и если [Н+]<[ОН-], то раствор щелочной. [c.203]

Буферность твердой фазы почвы обусловливается в основном двумя факторами количеством почвенных коллоидов и составом поглощенных катионов. Зольшое значение имеют также энергия поглощения водородных ионов почвенными коллоидами и степень диссоциации последних. Поскольку органические вещества почвы преимущественно состоят из слабых кислот (т. е. кислот с очень малой константой диссоциации), они в значительной степени связывают поступающие в почвенный раствор ионы водорода и тем самым оказывают буферное действие против подкисления почвы. Опыт показывает чем больше данная почва содержит органического вещества, тем выше ее буферное действие. [c.217]

В результате этих процессов на границе между платиной и раствором ионов водорода образуется двойной электрический слой, обусловливающий скачок потенциала. Величина этого потенциала при данной температуре зависит от активности водородных ионов в растворе и от количества поглощенного платиной газообразного водорода, которое пропорциопально его давлению [c.236]

Какие из перечисленных далее электролитов содержат в водном растворе ионы водорода а) КОН б) HjSOi [c.68]

Эти элементы, имея пять электроцов на внешней электронной оболочке атома, характеризуются в целом как неметаллы. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная степень окисления элементов этой подгруппы равна -1-5, а отрицательная —3. Вследствие относительно небольшой разности электроотрицательностей связь рассматриваемых элементов с водородом мало полярна. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [c.427]

До сих пор при написании уравнений ион водорода часто обозначался символом Н+. Так как энергия ионизации атома водорода очень велика (- 1310 кДж/г-атом), то существование свободных протонов в равновесии с другими водородсодержащими молекулами невозможно. Обычно для водных растворов ион водорода записывают в виде аммониеподобного иона Н3О+ и называют ионом гидроксония. Такое представление было сформулировано впервые при изучении реакций гомогенного кислотного катализа. [c.75]

Будет ли раствор ЫН4СНзСОО буферным Имейте в виду, что при введении в раствор ионов водорода проходит процесс [c.222]

Известно, что стекло содержит в простейшем случае ионы Ыа+ и оил икатные анионы, которые раопол1агаются в определенном порядке (подобие кр исталлической решетки). При погружении стекла в раствор электролита ионы Ыа+ могут обмениваться с находящимися в растворе ионами водорода, которые [c.192]