Вольтаметр

КУЛОМЕТР (вольтаметр) — прибор для определения количества электричества О по количеству вещества т, выделившегося при электролизе на одном из электродов. Величину О находят из соотношения [c.142]

Количество прошедшего электричества в кулонах получают путем анализа раствора из вольтаметра. Содержимое вольтаметра титруют после опыта рас- [c.209]

Оборудование и реактивы. Вольтаметр Гофмана (рис. 5), реостат, штатив, лучинка 1 н. раствор серной кислоты. [c.11]

Проведение опыта. Открыть краны 1 я 2 вольтаметра Гофмана и через воронку 3 налить в прибор раствор серной кислоты, так чтобы кислота заполнила оба колена вольтаметра до кранов. Подключить платиновые электроды к источнику постоянного тока. [c.11]

Испытать выделившиеся газы. Для этого поднести к отверстию колена, в котором находится кислород, тлеющую лучинку и открыть кран. Лучинка вспыхивает. На другом колене вольтаметра открыть край и поджечь водород. [c.12]

Лабораторные электролизеры, предназначенные для измерения силы тока или его количества, называются вольтаметрами или кулонометрами. [c.74]

В три электрические цепи включены вольтаметры. Они содержат растворы нитрата серебра, сульфата меди (И) и подкисленный раствор сульфата хрома (III). После прохождения тока за 30,0 мин на катоде первой ячейки выделилось 0,216 г серебра. Вычислите [c.302]

Электролит, содержащий перхлорат, используется также в качестве рабочей жидкости в электролитическом вольтаметре . Действие этого прибора основано на осаждении металлической ртути из кислого раствора перхлората ртути. Полученный металл может быть легко определен или взвешен, после чего возвращен к аноду для дальнейшего употребления. [c.158]

При калибровке ампер.метра вольтаметром за 30 мин получены п]н разной силе тока следующие количества осажденной меди [c.27]

Так как количество вещества, выделяющегося при электролизе, пропорционально количеству проходящего электричества, то путем количественного определения продуктов электролиза можно производить измерение количества электричества. Приборы, применяемые для этой цели, носят название кулонометров или вольтаметров (не смешивать с вольтметром, применяемым для измерения напряжения). В этих приборах продукты электролиза взвешиваются, оттитровываются или, наконец, измеряются по объему. Кулонометры разделяются на три группы весовые, объемные и титрационные. Можно напомнить также, что электроанализ всецело основан на применении электролиза. [c.256]

Медный кулонометр, часто называемый медным вольтаметром , — устройство, удобное для измерения количества электричества с вполне достаточной во многих случаях точностью. Для сравнительно небольших токов, используемых в экспериментах по измерению чисел переноса, вполне пригодна конструкция кулонометра, изображенного на рис. М. 1. В небольшой стакан наливают раствор сле- [c.87]

Фарадей, кроме того, установил, что для выделения или растворения одного граммэквивалента вещества всегда требуется одно и то же количество электричества Р = 96 500 кулонам. Практическим следствием законов Фарадея явилась возможность определения количества электричества с помощью измерительных приборов — вольтаметров или кулометров. Типичным прибором [c.35]

Особенно удобен титрационный вольтаметр В. А. Кистяковского (рис. 9). В нижней части стеклянного сосуда, снабженного краном, помещается в кач тве анода серебряная проволочка 2, впаянная в стеклянную трубочку. Сосуд заполняют на его высоты 15—20%-ным раствором КНОз, на который осторожно наливают сверху 0,5 н. раствор НМОз в него погружают сверху платиновый катод 1. [c.37]

Образцы с первой микроструктурой имели наиболее высокую степень графитации и легко разделялись по радиально расположенным слоям. Три других образца имели близкие параметры кристаллитов. Электрохимические свойства образцов, исследованные методом циклической вольтаметрии, показали существенные отличия в поведении первого образца от трех других. Заряд (внедрение) и разряд (выделение) лития проводились при плотности тока 30 мкА/мг. Граничные напряжения соответствовали 0,02 В при заряде и 3,5 В при разряде. Первый образец показал вблизи 0,8 В большое плато потенциала при заряде, но разрядная емкость была близка к нулю. Количество электричества при заряде соответствовало Ь1Сз, которое неизвестно для систем Ы—С. Больше чем расчетные для Ь1Сб емкости при заряде указывают на протекание в электроде побочных реакций, по-видимому, связанных с разрушением слоев, внедрением сольватированных ионов лития и разложением электролита. Электронные микрофотографии волокна до и после разряда показывают, что при заряде происходит расслоение первого образца. Микроструктура второго волокна сохранялась после десяти циклов с коэффициентом использования после десятого цикла 100%. Имеющиеся изгибы слоев, по-видимому, повышают механическую прочность волокна и препятствуют его разрушению при внедрении Ь . Электрическая емкость и коэффициент использования (около 90%) для образцов 3 и 4 несколько ниже, чем для образца 2 при сохранении их структуры после первых циклов заряда и разряда. [c.344]

Прибор наполняют исследуемым раствором определенной концентрации (обычно 0,01 н. раствором КС1) и включают в цепь постоянного тока. Количество прошедшего электричества учитывается с помощью включаемого в цепь вольтаметра Ки-стяковского. [c.208]

Кажущийся выход по току Т1каж вычисляют по уравнению (9), причем если сила тока не сильно изменилась в процессе опыта, то значение Q можно взять из таблицы 1 или 2. Для более точного определения т]каж в цепь необходимо ввести вольтаметр, по которому и находят количество электричества, прошедшее за время опыта. [c.232]

Для исследования криптатов использовались и другие методы, например полярография и циклическая вольтаметрия [247 - 250]. Сообщалось, что потенциал восстановления криптата довольно отрицателен по отношению к свободному катиону, диссоциация криптата протекает в течение стадии электрохимической реакции, электрохимическое восстановление криптатов щелочноземельных метадлов осуществляется по пути двухэлектронной реакции. [c.167]

Кулометр. Для точного определения количества электричества, прошедшего через электролит, кроме медного вольтаметра [48] и обычного серебряного кулометра [49], особенно подходит выделение серебра из раствора 1 н. AgBF4 и 0,5 н. НВРл [50]. Плотность тока может составлять до 15 жа/сж . О другом очень точном ( 0,03%) кулометре с раствором K2HgI4 см. [51]. [c.584]

Вышеприведенные данные, а также уравнения (7) и (8) предг ставляют собой количественное выражение законов электролиза Фарадея. Их можно использовать как для вычисления количества любого вещества, выделяемого данным количеством электричества, так и для вычисления прошедшего через цепь количества электричества путем определения веса данного металла, отложившегося при электролизе. Прибор, применяемый для определения количества электричества, назывался раньше вольтаметром, однако в настоящее время общеупотребительным является название кулометр, т. е. прибор для измерения количества кулонов. [c.45]

При прохождении тока серебряный анод растворяется по закону Фарадея, и если по окончании электролиза перелить все содержимое вольтаметра в стакан и протитровать, то по количеству серебра можно точно найти количество электричества, прошедшего через электролит. [c.37]

Следует еще раз подчеркнуть, что фотоэлемент используется, как описано выше, только в том случае, когда прибор калиброван для определенного источника света однако даже и тогда процедура эта достаточна сложна. Если же ввести систему фильтров, которые сделают прибор одинаково чувствительным ко всем длинам волн (чувствительность может выражаться либо в единицах энергии, либо, еще лучше, в числе квантов), то такой прибор можно использовать для работы с источниками света разного спектрального состава, например для измерения дневного света в различное время дня, или света в посеве. Если такой фотоэлемент с фильтрами снабдить устройством, интегрирующим показания по времени, то он может быть использован для оценки общей световой энергии (или числа квантов) дневного света в посевЬ и в тех случаях, когда качество света меняется. На фиг. 46 показаны кривые относительной чувствительности прибора [262], являющегося лишь грубым приближением к действительно неселективно чувствительному прибору. Для сравнения приведена энергетическая чувствительность обычного селенового фотоэлемента. Наиболее серьезным источником ошибок является заметное падение чувствительности в длинноволновых красных лучах (при длине волны >640 нм). Имеются фотоэлементы с запирающим слоем, обладающие большей чувствительностью к красным лучам (кривая III на фиг. 45). Кремниевые фотоэлементы отличаются большим к. п. д. Они обладают также большей чувствительностью к красным лучам, но относительно мало чувствительны к синей области спектра (фиг. 45) в то же время они очень чувствительны к инфракрасным лучам, которые поэтому необходимо удалять соответствующим фильтром. На фиг. 47 показано интегрирующее устройство, которое в принципе представляет собой вольтаметр со съемными мед [c.113]

Вольтаметрия основана на измерении электродных потенциалов в зависимости от концентрации при постоянной силе внешнего тока [5]. [c.21]

Вольмана соли 1—256 Вольпрюла 4—121 Вольтаметр — см. Кулометр -Вольтамперометрия 1—651 Вольтов столб 5—980 Вольфа — Кижнера реакция — см. Кижнера — Вольфа реакция Вольфрам 1—651 3—135 4—268, 600 [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология