Упругость пара растворов и кристаллогидратов

Тензиметрия имеет большое значение в технологии. Упругость пара раствора определяет условия протекания процессов испарения растворов. По величине упругости пара кристаллогидратов можно судить о степени их устойчивости, определить режим сушки, условия, при которых соли выветриваются или расплываются или, наоборот, подвергаются гидратации. [c.93]

Упругость пара растворов и кристаллогидратов [c.47]

У каждого кристаллогидрата имеется своя область существования, определяемая упругостью пара в окружающем воздухе, и упругостью пара, которую может создать кристаллогидрат. Практически о степени высушивания кристаллогидратов приходится наблюдать визуально. Осадки веществ, содержащих небольшое количество влаги или раствора, при помешивании прилипают к стеклянной палочке. Совершенно сухие вещества к стеклянной палочке почти не прилипают. [c.298]

Кристаллогидраты, особенно с высоким содержанием воды, обладают высокой упругостью пара, мало отличающейся от упругости пара самой воды. Поэтому в атмосфере с относительной влажностью 40—60 % такие минералы в стандартных условиях теряют воду, т. е. высыхают и разрушаются. Процесс дегидратации усиливается при повышении температуры. Богатые водой кристаллогидраты со структурой льда плавятся при Т от -(-50 до -(-70 С. Другие типы кристаллогидратов (карналлит, мелантерит) плавятся при температуре до 150 С, причем плавление это очень характерное минерал, нагреваясь, выделяет много кипящей воды, в которой он полностью растворяется. Когда испарится вода, землистый остаток (обычно белый) плавится уже при более высокой температуре. [c.118]

Работа в лаборатории Коновалова продолжалась несколько лет. В течение этого периода Михаил Степанович исследовал динамическим методом упругость пара гидратов кремнезема и многих кристаллогидратов. Много труда отняло также изучение бинарных смесей аминов с водой. В результате этого исследования появилась статья Об отношении аммиака к солям в водном растворе , опубликованная Коноваловым в Журнале Русского физико-химического общества (1899). Работы, выполненные Вревским в этот период, были доложены Коноваловым в заседании Русского физикохимического общества. [c.6]

Труднее высушивать кристаллогидраты. Сначала идет испарение капельножидкой воды, подобное испарению с поверхности раствора. После испарения воды между веществом и газовой фазой устанавливается равновесие. Кристаллогидрат существует при определенной упругости водяных паров (табл. 1). [c.16]

При использовании изооктана рассчитанная средняя температура в течение цикла отгонки воды составляет 60 °С. При этой температуре растворимость воды в изооктане равна 0,055%. Конечное давление паров воды над субстратом, являющимся гидрофильным коллоидом, составляет 1—2,5 мм рт. ст. Рассчитано, что кристаллогидрат Ba lj-HaO, упругость пара над которым при 100 С превышает 12 мм рт. ст., удерживает воду в количестве --1 мг/г. Расчеты показали, что гидрофильные коллоиды пищевых продуктов удерживают 0,05—0,2% воды, что эквивалентно 7,5— 30 мг Н2О при массе пробы 15 г. Количество остаточной воды при конденсации 20 мл изооктана близко к 7 мг, а количество воды, остающейся в кипящем изооктане, пренебрежимо мало (около 0,15 мг на 40 мл изооктана). При перегонке смесей изооктана и воды со скоростью 10 мл/мин в 100 мл дистиллята содержится 8 мл воды из них около 35 мг растворено в верхнем углеводородном слое. [c.238]

В спектре поглощения газов, получающихся при взаимодействии фторида алюминия с металлическим галлием при 1000° С, обнаружено присутствие фторида одновалентного галлия СаР [1050]. Фторид трехвалентного галлия ОаРз имеет много общего с фторидом алюминия и так же мало растворим в воде, как А1Рз. ОаРз начинает возгоняться при температуре 800° С, и при 950° С упругость пара достигает 760 мм рт. ст. Получить ОаРз можно различными способами— действием фтора на металлический галлий, окись галлия, сульфид галлия или при растворении гидрата окиси галлия в плавиковой кислоте. В последнем случае фторид выделяется в виде кристаллогидрата с тремя молекулами воды. [c.400]

Легче всего дают пересыщенные расгворы те соли, каторые способны выделяться с кристаллизационною водою и дают различные кристаллогидраты но явление гораздо общее, чем прежде думали. Первые сведения дал в прошлом столетии Левиц, в Петербурге. Многочисленные исследования показали, что пересыщенные растворы от обычных ничем существенным по свойствам не отличаются. Изменение уд. веса, упругости пара, образование льда и проч. совершается и для них последовательно, по обычным законам а причина обрэзования—отсутствие твердых частиц (твердой фазы), около которых легко совершается кристаллизация (доп. 56). [c.403]

При нагревании восьмигидрат оксихлорида разлагается с отщеплением воды и хлор-иона и образованием двуокиси гафния [150]. Процесс разложения протекает в интервале температур 50—400° С. На термограмме нагревания разложению отвечает эндотермический эффект с минимумом при 200° С. При хранении над растворами серной кислоты при 20° С происходит обезвоживание восьмигидрата 1154]. В зависимости от упругости водяного пара образуются кристаллогидраты оксихлорида с 8 7 6,5 6 5,5 4,5 и 4 молекулами воды. При упругости пара от 13,00 до 5,35 мм рт. ст. существует НЮС12 [c.201]

Рис. 119. Ампула для измерения упругости пара кристаллогидратов по методу Ван-Беммелена 1 — стеклянный сосуд с притертой пробкой 2 — фарфоровый тигль 3 — раствор серной кислоты.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология