Бура, растворимость в воде температуры кипения

Окись азота моноокись азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, —бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые пары. Температура кипения N0 равна —151,8°, температура плавления —163°. В воде окись азота незначительно растворима (1 об. воды при 0° растворяет 0,07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. N0 обычно образуется при действии на азотную или азотистую кислоты восстановителей. На измерении объема окиси азота, образующейся в соответствии с реакцией [c.638]

Калия йодид — бесцветные или белые кристаллы, сыреющие во влажном воздухе, солено-горького вкуса, растворимы в 0,75 части воды, в 12 частях спирта и 2,5 частях глицерина. Воздух, влага и свет способствуют выделению свободного йода (пожелтение). Растворы щелочной реакции на бромтимоловый синий и нейтральной на фенолфталеин. Хлорная и бромная вода, хромовая, концентрированная серная кислоты, ультразвук, а также нитриты в кислой среде выделяют из водных растворов калия йодида свободный йод, окрашивающий жидкость в бурый цвет и дающий с раствором крахмала синее окрашивание. Разбавленные кислоты в водных растворах не изменяют калия йодид. Нитрат серебра из водных растворов калия йодида осаждает светло-желтые кристаллы йодида серебра, не растворимые в растворе аммиака. При высокой температуре калия йодид летуч. Температура кипения 1330°, удельный вес = 3,123. [c.191]

При такой высокой температуре растворимость фенолов в воде возрастает до 3,5%. ьри противотоке можно вымыть без затруднений 90% фенолов (фенол, крезолы, кспленолы). Схема установки 1232] для переработки легкого масла, полученного при сухой перегонке бурого угля, с пределами кипения 150—210 С приведена на рис. 6-28. Она состоит из экстракционной колонны (или колонн, соединенных последовательно), в которую сверху поступает оборотная вода, освобожденная от фенола, а снизу—масло. Вода из экстракционной [c.418]

Фишер и Шнейдер [10], изучая экстракцию целлюлозы (Каль-баум) растворителями, сообщали в выходах, оказавшихся близкими к наименьшим предельным значениям, полученным для торфа. В результате этого исследования было найдеНо, что при шестичасовом экстрагировании целлюлозы (с содержанием влаги 5,04%) бензолом в аппарате Сокслета нри температуре кипения был получен средний выход 0,34 в расчете на сухую целлюлозу. При экстрагировании целлюлозы, проведенном под давлением в бомбе при 250—260°, выход экстракта составляет 2,0% в случае целлюлозы, высушенной нри 105°, 6,4% —в случае воздушно-сухой целлюлозы и 12% - в случае, когда экстрагирование целлюлозы производилось в присутствии воды. Влияние воды при экстрагировании, повидимому, заключалось в гидролизе. Большое значение имеет также и метод сушки. Шнейдер и Шелленберг [И] указывали, что при экстрагировании бензолом воздушно-сухого торфа имеет место значительно большее растворение вещества, чем в случае торфа, высушенного при 105°. Было найдено также, что добавление к высушенному веществу воды не увеличивает выхода, как то имело место в случае бурых углей. Штрахе и Лант [12] высказали мнение, что температура 105° недостаточно высока для того, чтобы благоприятствовать образованию нерастворимых веществ в результате полимеризации. Однако нри этой температуре вещества торфа, нерастворимые в бензоле, способны плавиться и обволакивать растворимые в бензоле компоненты или примешиваться к ним. [c.153]

Физические свойства. Бром — темно-бурая тяжелая жидкость с плотностью 3,12 ej M. Его температура кипения 59,9 °С, температура застывания — 7,3 С. Легко испаряясь, бром образует красно-бурые пары, которые почти в 6 раз тяжелее воздуха и обладают зловонным удушливым запахом. За свой неприятный запах бром получил название bromos — зловонный (греч.). Бром мало растворим в воде растворимость брома в воде около 3,5%, воды в броме около 0,05%- Раствор брома в воде называется бромной водой [c.259]

Из всех реакций, проведенных с этим телом, которое мы предлагаем называть бензамароном только одна, будучи интересна сама по себе, в то же время дает по-видимому, представление о его конституции при продолжительном действии алкогольного раствора кали, при температуре кипения, наше тело разлагается на дезоксибензоин и особую кислоту, которую мы будем называть амаровой кислотой. Эти два продукта образуются почти в равных количествах, к ним всегда примешано немного смолистого вещества (а иногда также бензиловая кислота). 30 г бензамарона мне дали в двух опытах от 10 до 13 г кислоты и 12 г дезоксибензоина, тогда как около одной десятой части бензамарона осталась без изменения. Если кипятить 1 часть бензамарона, 10 частей 90%-ного алкоголя и 1 часть едкого кали в течение 5—6 час., каждый раз возвращая дистиллят в колбу, когда наберется треть или половина всего количества, взятого для опыта, бенза-марон постепенно растворяется и в конце концов горячая жидкость будет оставаться прозрачной и не будет больше выделять кристаллов, даже если ее сконцентрировать перегонкой до четвертой части первоначального объема. При охлаждении таким образом сконцентрированной жидкости она заполняется иглистыми кристаллами, которые представляют не что иное,, как не вступивший в реакцию бензамарон, небольшое количество которого всегда теряется в результате действия кали. Фильтруют жидкость и смешивают ее с водой, при этом она становится молочного цвета и выделяет дезоксибензоин, окрашенный в грязно-желтый цвет небольшим количеством смолистого вещества. Первая порция, осажденная небольшим количеством воды, содержит самую большую часть загрязнений, примешанных к дезоксибензоину, так что последующие порции, полученные фракционированным осаждением, представляют дезоксибензоин вполне удовлетворительной чистоты. Профильтрованный раствор упариванием освобождается от содержащегося в нем алкоголя, и из него зачастую еще выпадает небольшое количество дезоксибензоина в профильтрованной снова и достаточно упаренной жидкости образуются два слоя водный слой, который представляет собою концентрированный раствор едкого кали и карбоната этой щелочи, содержащий лишь следы органического вещества, и маслянистый слой, застывающий при охлаждении в твердую массу, образованную из белых с серебристым блеском чешуек. Это — амарат кали, нерастворимый, подобно щелочным солям жирных кислот, в концентрированных растворах щелочей и карбонатах щелочных металлов, хорошо растворимый в воде, алкоголе и даже эфире. Амаровая кислота, осажденная из водного раствора этой соли сильными кислотами (включая уксусную кислоту) в виде кристаллического творожистого осадка, почти не растворяется в воде при обычной температуре, размягчается в кипящей воде, хотя далее в ней не разлагается, но легко растворяется в кипящем алкоголе, в эфире и в уксусной кислоте. Если амарат кали недостаточно чист и не совсем белый, а окрашен в бурый, даже довольно интенсивный цвет, всегда можно полу- [c.122]

Борная кислота. Обычная борная кислота или ортоборная кислота Н3ВО3 — чешуйчатые, белые, прозрачные шестигранные пластинки удельного веса 1,46 получается обычно при добавлении соляной или серной кислоты к раствору боратов, чаще всего буры. Она легко кристаллизуется из горячей воды. Растворимость при 0° составляет 19,47 при 20°—39,92 и при температуре кипения насыщенного раствора (102°) — 291,2 г Н3ВО3 на 1 л. Сильное увеличение растворимости в зависимости от температуры объясняется большой отрицательной теплотой растворения (см. выше). С водяными парами борная кислота летуча. Этим объясняется ее присутствие в водяных парах, которые в смеси с разными газами вырываются из земли в вулканических местностях Тосканы и называются там соффиони или фумаролы . [c.335]

В круглодонную четырехгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную механической мешалкой (см. прим. 1), обратным холодильником (см. прим. 2), термометром и капельной воронкой, вливают 323 мл (420 г, 3,3 моль) 50%-ной (d=l,32 aj M ) азотной кислоты. Кислоту нагревают почти до кипения и тогда добавляют 0,200 г ванадата аммония (см. прим. 3). Затем, после выключения мешалки, прикапывают 10—50 капель циклогексанона (см. прим. 4). Реакция начинается только после короткого (до 5 мин) периода индукции. С момента начала выделения бурых окислов азота колбу помешают в водяную баню и охлаждают до 55—60 °С (см. прим. 3). Поддерживая эту температуру, прикапывают с соответствующей скоростью (см. прим. 5) циклогексанон. После введения около 95% всего количества циклогексанона снимают водяную баню и добавляют остаток циклогексанона, поддерживая температуру 55—60 °С (см. прим. 6). Затем нагревают реакционную смесь при 55—60 °С, непрерывно перемешивая до прекращения выделения окислов азота. Смесь выливают в химический стакан и оставляют в прохладном месте кристаллизоваться. Выпавший кристаллический осадок адипиновой кислоты отфильтровывают на воронке Шотта, промывают 100—120 мл очень холодной воды и сушат на воздухе. Полученный продукт имеет темп. пл. 146—149 °С (выход около 87 г). Добавочное количество адипиновой кислоты можно получить упариванием маточника и его кристаллизацией. Общий выход сырой адипиновой кислоты составляет 96—99 г (65—68% от теоретического). В случае необходимости сырую адипиновую кислоту можно перекристаллизовать пз концентрированной азотной кислоты (d=l,42 г/сж ). Температура плавления перекристаллизованной кислоты 151—152°С (см. прим. 7), темп. кип. 216 °С при 15 мм рт. ст. Хорошо растворима в спирте, слабо — в холодной воде. [c.75]

Водный раствор нашей кислоты с известковой и баритовой водой, а также серебряным раствором никакого осадка не дает. В аммиаке кислота растворима очень легко, запах щелочи исчезает и раствор ведет себя, как нейтральный. Образовавшаяся аммониакальная соль трудно кристаллизуется, в концентрированном растворе при самопроизвольном испарении образуются, однако, квадратные пластинки этой соли, раствор которой с серебряной солью дает творожистый осадок, легко растворимый в аммониаке и кислотах, но нерастворимый в воде. Пе надо, впрочем, этот осадок с жидкостью доводить до кипения, так как он при этом легко становится бурым однако отмытый и высушенный при обыкновенной температуре он может быть затем, в темноте, нагрет до 120° С, не теряя своего белого цвета и вообще не изменяясь. При сильном нагревании эта серебряная соль плавится, становится черной, выделяет много дыма, а оставшееся серебро содержит трудновыжигаемый уголь. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология