Реакции в закрытых система

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ЗАКРЫТЫХ СИСТЕМАХ 198. Односторонние реакции первого порядка [c.535]

При постоянном объеме скорость реакции в закрытых системах можно выразить по основному закону кинетики через концентрации и кг. [c.538]

Для химической термодинамики наиболее интересными процессами являются химические реакции. Если при рассмотрении химической реакции в закрытой системе температуры исходных и конечных веществ одинаковы и для газообразных веществ [c.28]

Ответ. Стандартная энергия Гиббса реакции при 298 К равна — 142 кДж. Данная реакция в закрытой системе при этих условиях будет протекать самопроизвольно, так как А0°2да<й. (Если для данной реакции неизвестны значения Д//° и Д5°, их рассчитывают так, как показано в примерах 1—6. Обратите внимание на необходимость перевода значения АЗ из Дж/К в кДж/К для соизмеримости со значением АН° в кДж.) [c.66]

Укажите критерий протекания самопроизвольных реакций в закрытой системе при А5 = 0. [c.27]

Рассмотрим гомогенную реакцию в закрытой системе. Система считается закрытой, если концентрации веществ изменяются только в результате реакции. [c.705]

В химической кинетике различают также реакции, протекающие в закрытых или открытых системах. Примером реакции в закрытых системах могут служить реакции в замкнутых сосудах их называют также статическими, или реакциями в статических условиях. [c.236]

Константа скорости реакций. Молекуляр(юсть н порядок реакций. Цепные реакции. Реакции в закрытых системах. Односторонние и двусторонние реакции. Параллельные и последовательные реакции. Кинетика реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и идеального вытеснении. [c.163]

Реакции в закрытых системах. Все варианты процессов, идущих в газовых или жидких, т. е. в гомогенных средах, описывают методами кинетики гомогенных реакций. Процессы в гетерогенных системах, состоящих из двух и более фаз, значительно сложнее. Примерами гетерогенных реакций могут служить процессы восстановления оксидов [c.170]

Кроме стационарности по промежуточным веществам, может быть реализован режим, при котором равны нулю и производные по времени от концентраций участников реакции. В закрытой системе (У = = V — 0) это означает конец процесса или достижение некоторого равновесного состояния в случае открытой системы уравнение (11,12) переходит в Следующее [c.29]

По мере протекания этой прямой реакции в закрытой системе накапливаются конечные вещества, что вызывает развитие обратной реакции между ними [c.236]

При моделировании реакции в закрытой системе берем = iДi. При значениях параметров а = 10, = 0,001, и 2 = шз = 0,5, Ь = = 16,04, Дi== 0,001 получаем затухающие колебания (рис. 5). В случае моделирования реакции в открыто системе берем = = Го. При тех же значениях остальных параметров получается решение, имеющее квазинепрерывный вид (рис. 6), причем изменением Ъ и других параметров можно управлять периодом и амплитудой полученных колебаний. [c.181]

Величина l eq связана с величиной т характерного времени квази-стационарного протекания реакции в закрытой системе прп постоянном объеме V и количестве катализатора 8 соотношением [c.246]

Уравнения химической кинетики для изотермических гомогенных реакций (в закрытых системах) можно представить в следующем виде [c.13]

Рассмотрение химических процессов, описанных в этой главе, показало, что стоимость мембран будет высокой, так как требующиеся материалы необходимо специально синтезировать. Кроме того, в продажном дивинилбензоле обычно содержатся примеси (этилбензол и диэтилбензол), которые трудно удалять. Для получения стандартных по качеству мембран должен быть использован контролируемый закрытый процесс. Практическим недостатком этих методов является необходимость проведения реакции в закрытой системе. Обычно применяющийся способ отливки не позволяет получать без особых затруднений большие листы мембран. [c.139]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ МНОГОСТАДИЙНЫХ РЕАКЦИЙ В ЗАКРЫТЫХ СИСТЕМАХ [c.130]

В реальных условиях (2 1) при достижении заданной степени превращения продолжительность реакции в открытой системе полного вытеснения отличается от продолжительности реакции в закрытой системе (принимаем у=0)- [c.155]

Для сравнения полученных результатов с результатами проведения реакции в закрытой системе и в аппарате полного смешения на рис. 11-50 приведены кривые (сплошные линии — закрытая система пунктирные линии — реактор полного смешения), полученные расчетом для условий рассматриваемого примера, [c.197]

Реакция в закрытой системе может характеризоваться временем ее протекания, которое здесь совпадает со временем соприкосновения реакционной смеси с катализатором (временем контакта) т. Для сопоставления реакций в закрытых системах часто пользуются таким параметром, как время протекания реакции на заданную глубину, например, до превращения половины исходного количества реагирующих веществ (время полупревращения Т]/г). [c.23]

Постоянство концентраций промежуточных соединений предусматривает также и то, что всякие нарушения его быстро устраняются, т. е. скорости превращений промежуточных соединений должны компенсироваться скоростями их образования, значительно превышающими скорость суммарного процесса. Это означает одновременно, что продолжительность жизни каждого из возникающих промежуточных соединений очень мала по сравнению со временем протекания реакции (например, по сравнению с полу-периодом протекания реакции в закрытой системе или по сравнению с обратной объемной скоростью для реакции в открытой системе), а следовательно, и со временем существования ее стабильных компонентов с наименьшей продолжительностью жизни. [c.118]

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ А. Определение [c.23]

Статический режим может быть реализован в закрытой системе, если в ней отсутствуют перемещения газообразных компонентов. Простейший тип такого реактора представляет собой трубку или резервуар, куда помещен твердый образец в атмосфере газообразных реагентов и продуктов реакции. Стенки реактора поддерживаются при постоянной температуре либо с помощью термостата, либо с помощью регулируемого обогрева. Согласно табл. 2.1 в этом случае протекает реакция в закрытой системе при постоянном объеме и в изотермических условиях. [c.46]

Химический процесс в закрытой системе обязательно должен описываться — качественно и количественно — стехиометрическим уравнением. Поэтому одно из направлений химической термодинамики характеризуется выбором степени протекания реакции (в закрытой системе) в качестве независимой химической переменной. Основной величиной, характеризующей химические процессы, тогда является сродство реакции. [c.338]

Так, в [11] предложен прпем сокращения максимального механизма, основанный на введении понятий термодинамической доли механизма и б-представительности. Термодинамическая доля характеризует скорость убыли свободной энергии данного механизма по отношению к скорости убыли свободной энергии максимального механизма. Среди множества механизмов существенны те, которые обеспечивают термодинамическую долю, превышающую априори заданное б, которое обычно выбирается близким к единице. Формальное доказательство строится на том, что для сложных реакций в закрытой системе механизм с б-представитель-ностью, близкой к единице, обеспечивает близость к траекториям максимального механизма [14]. Ограничение изложенного подхода состоит в том, что его можно применять только в том случае, когда константы скоростей всех элементарных реакций исходного избыточного механизма известны с высокой точностью. Если точность не высокая (например, известны лишь хорошие начальные оценки констант), то для уменьшения числа стадий избыточного механизма может быть использован метод анализа параметрической чувствительности [15]. [c.178]

Степень завершенности реакции в закрытой системе равна величине изменения количества -го реагента (моль) в системе, деленной иа стехиометрнческнй коэффициент реагента. Продифференцировав [c.524]

Для химической термодинамики наиболее интересными процессами являются химические реакции. Если при рассмотрении химической реакции в закрытой системе температуры исходных и конечных веществ одинаковы и для газообразных веществ можно использовать уравнение состояния идеального газа, то А рУ)=АпЯТ и [c.31]

Наконец, при химической реакции в закрытой системе (VlA + V2A2+. .. =vlA + V2A2 + ... ) массы участников изменяются пропорционально друг другу [c.104]

Ответ. Стандартная энергия Гиббса реакции при 1230 К равна + 32 кДж. Данная реакция в закрытой системе при стандартных условиях самопроизвольно протекать не будет, так как AGS23o>0. [c.66]

При каких знаках энтальпия ДЯ и энтропия А5 становятся факторами, способствующими полноте протекания самопроизвольной реакции в закрытой системе при р, Т = сопй1 [c.27]

Используя справочные данные, установите, осуществляются ли следующие реакции в закрытой системе при стан-дартн1.1х условиях (Т = 298 К) [c.147]

При проведении реакции в закрытой системе получают 45% чистого СН2С1СС13. Для хлорирования употребляли специальное приспособление, состоящее из двух колб из пирекса (рис. 1). Емкости колб приблизительно 22 л и 250 мл. [c.164]

Возможность различать указанным способом промежуточные вещества и вещества — участники реакции — сохраняется и при квази-стационарном протекании реакций в закрытых системах, т. е. тогда, когда применим метод Воденштейна. [c.57]

Чтобы предотвратить разрушение мембраны в процессе изготовления или при последующем погружении в воду, необходимо проводить реакцию поликонденсации таким образом, чтобы в продукте оставалось достаточное количество воды. Метод поликонденсации применялся также для получения мембран из смесей, не содержащих порошкообразных ионообменных смол [IP1, 26, КР8, К35, РР2П. В методиках, описанных Крессманом [РР2П, поликонденсация проводилась сначала до гелеобразного состояния, затем мембрана отливалась на пористую основу, такую, как шлаковый стеклянный диск или лист фильтровальной бумаги. Гель затем нагревался, чтобы реакция поликонденсации закончилась. Для получения насыщенного водой продукта поликонденсации Джуд и Мак-Рей, а также Крессман осуществляли реакцию в закрытой системе. [c.135]

В отличие от разнообразных открытых систем, течение реакции в закрытых системах, т. е. при отсутствии обмена веществом с окружающим прострайством, имеет свои особенности, изучение которых составляет предмет классической кинетики. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология