Реакции односторонние

Большинство реальных химических процессов протекает через ряд последовательных химических реакций. Каждая из этих последовательных реакций может быть простой, описываться уравнением односторонней реакции первого или второго порядка, или сложной двусторонней реакцией. В качестве примера простой односторонней последовательной реакции можно привести процесс омыления эфиров двухосновных кислот щелочью [c.546]

Математическая модель реактора периодического действия, в котором протекает односторонняя реакция первого порядка, получается из системы (И, 24) при п=1 и имеет следующий вид [c.72]

Условия одностороннего протекания реакций [c.207]

По кинетической обратимости реакции подразделяют на 1) односторонние, практически необратимые реакции 2) двусторонние реакции, заканчивающиеся по достижении равновесного состояния. Каждая химическая реакция, например горение водорода Нг + + 0,50г- -НгО, протекающая слева направо, сопровождается обратной реакцией —реакцией разложения НгО на водород и кислород Нз + 0,50г-<-НгО, протекающей справа налево. Общая скорость процесса горения водорода г определяется разностью скоро- [c.531]

Простые односторонние реакции. Односторонними, или необратимыми, реакциями называются такие, в которых конечные продукты отсутствуют (в начальные моменты для любой реакции) или присутствуют лишь в очень небольших количествах (выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуют малодиссоциирован-ное соединение), а также такие, в которых скорости прямой и об- [c.322]

Двусторонние и односторонние реакции 15 [c.15]

Зависимости 11 = /" (л) и ц = f (л) называются, соответственно, парциальными катодными и анодными поляризационными кривыми. Они схематично изображены на рис. 95 вместе с суммарной поляризационной кривой. Когда электродная реакция односторонняя (0- й6г-< [c.306]

Вторая реакция — односторонняя внутримолекулярная окислительно-восстановительная на температуру разложения комплекса. [Go(NHз)J]Glз давление выделяющегося газа реально никак не будет влиять. [c.9]

Жесткие связи могут быть двусторонними и односторонними. Двусторонняя связь запрещает перемещение как по направлению с, так и по противоположному (— Ус), а односторонняя связь только по направлению (— ис). Реакция двусторонней связи может быть как положительной, так и отрицательной, реакция односторонней связи — только положительной. [c.33]

Уравнение материального баланса для реакторов периоди ческого действия имеет форму уравнения (1,11) при односторонней реакции произвольного порядка пА В его вид будет таков [c.42]

Рассмотрим некоторые из таких построении, используя в качестве исследуемой системы неизотермический реактор непрерывного действия, в котором протекает односторонняя экзотермическая реакция 1-го порядка. [c.63]

Модель реактора периодического действия, в котором протекает односторонняя экзотермическая реакция первого порядка, после преобразования к безразмерным переменным имеет такой вид [c.171]

По природе своей все химические реакции являются обратимыми, т. е. могут протекать и в прямом и в обратном направлении. Односторонними, или необратимыми, реакциями называются такие, в которых конечные продукты вообще отсутствуют (в начальные моменты для любой реакции) или присутствуют лишь в очень небольших количествах (выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуют малодиссоциированное соединение), а также такие, в которых скорость прямой и обратной реакции несоизмеримы >> к ), т. е. которые протекают в одном направлении. [c.327]

При вычислении AG для реакций между твердыми и жидкими веществами постоянного состава, которые идут до конца, знак AG° указывает направление односторонней реакции при 25 С (если она может протекать с измеримой скоростью при этой температуре). [c.301]

Рис. 182. Зависимость концентрации от времени для односторонней реакции первого порядка Ах А х

Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции [c.15]

На первой стадии протекает двусторонняя реакция с константами скоростей прямой и обратной реакций равными и соответственно. На второй стадии протекает практически необратимая, односторонняя реакция с константой скорости Данная последовательная реакция описывается следующими уравнениями скоростей химических реакций на первой и второй стадиях [c.549]

В данном разделе кинетически двусторонние реакции мы будем называть обратимыми, кинетически односторонние — необратимыми. [c.16]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ЗАКРЫТЫХ СИСТЕМАХ 198. Односторонние реакции первого порядка [c.535]

В качестве примера рассмотрим одностороннюю реакцию первого порядка типа [c.535]

Односторонние реакции второго порядка [c.538]

Односторонние реакции п-то порядка [c.539]

Эффективная энергия активации Е при таком подходе отождествляется с энергией процесса активации iS.ll. Высказав идею о роли активного состояния молекулы, Аррениус не подошел к понятию переходного состояния. Исторически первым направлением в развитии взглядов Аррениуса была разработка теории активных столкновений на базе молекулярно-кинетических представлений. Рассмотрим одностороннюю адиабатическую реакцию второго порядка, протекающую в газовой фазе. Дополним положения Аррениуса еще одним. Будем считать активными такие столкновения, в которых суммарная энергия сталкивающихся, энергетически возбужденных молекул А и Аг равна или больше Е . Из молекулярно-кинетической теории следует, что общее число столкновений молекул А, и Аа в единице объема за единицу времени гп определяется уравнением [c.564]

В которой реагенты и А , взаимодействуя, дают продукты А, и A4, которые, в свою очередь взаимодействуя между собой, превращаются в исходные реагенты Ai и А . По принципу независимости протекания химических реакций скорость прямой и обратной реакций выразим по основному закону кинетики, рассматривая каждую реакцию как простую одностороннюю реакцию второго порядка [c.543]

Параллельные односторонние реакции [c.544]

Односторонние последовательные реакции [c.546]

Формулы для сложных последовательных реакций, определяющие зависимость от /, имеют много констант скоростей, трудно определяемых экспериментально. Поэтому использование этих решений часто бывает практически невозможно. Однако учитывая, что многие химические процессы, например каталитические, электрохимические, фотохимические, и многие реакции в растворах протекают через ряд последовательных стадий, целесообразно ознакомиться с основами теории простейших последовательных реакций. Рассмотрим последовательную одностороннюю реакцию первого порядка [c.546]

Объем жидкой фазы постоянен и равен V. В реактор непрерывно подается раствор, содержащий реагенты с концентрацией o . Объемная скорость подачи раствора и. С той же скоростью из реактора отбирают раствор, содержащий реагенты с концентрациями j. Раствор интенсивно перемешивают так, что концентрация любого i-го реагента в любом месте реактора в момент времени t равна . Такие реакторы называют реакторами идеального смешения. Требуется определить скорость реакции и концентрации реагентов как функцию времени. Для односторонней реакции первого порядка уравнение (197.1) запишется в форме [c.551]

Односторонняя реакция первого порядка типа [c.554]

Аррениус высказал идею о том, что элементарная химическая реакция протекает через образование активных молекул. Сущность идеи рассмотрим на примере односторонней реакции второго порядка, протекающей в газовой фазе или в растворе при постоянном объеме [c.563]

Расчеты по уравнению (VIII, 311) дают достаточно точные результаты только при перенапряжении меньше 3 мв. Если перенапряжение велико, то второй член (скорость обратного процесса) в уравнениях (VIII, 305) и (VIII, 306) становится меньше первого и им можно пренебречь. При этом электрохимическая реакция — односторонняя и электродный процесс — необратимый. Выражение для скорости этого электродного процесса можно записать в виде [c.388]

Объемы УП реакторов раапичных типов (изотермические односторонние реакции) [c.205]

Для односторонних (химически необратимых) процессов зависимость энергии Гиббса от состава изобразится графиком, представленным на рис. 2.8. Такая зависимость справедлива, например, для распада бертолетовой соли и азида.свинца. Прогноз возмож-1ЮСТИ или невозможности протекания процесса по величине АС совершенно не зависит от механизма реакции, от того химического пути, по которому фактически протекает процесс, ибо величина АС [c.184]

Направление реакций. Если взаимодействует сильный окислитель с сильным восстановителем, то происходит односторонний процесс. Он практически протекает до конца, так как его продуктами обычно являются соединения со слабо выраженными окислительно-восстановительными свойствами, При малом отли- [c.210]

Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акп1е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Коэффициенты v могут принимать только целые положительные значения, равные 1, 2, 3. Закон действующих масс был впервые сформулирован Гульдбергом и Вааге (1867). Пфаундлер уравнение (195.1) теоретически вывел на базе молекулярно-кинетической теории (1867). Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции. Тогда уравнение скорости химической реакции записывают в форме [c.533]

Параллельные реакции часто встречаются в практике. Так, при взаимодействии СО с при определенных условиях может протекать ряд реакций с образованием углеводородов, спиртов, альдегидов и других органических соединений. Часть возможных реакций приведена в табл. 27. При нитровании, сульфировании и га-лоидироваиии ароматических органических соединений могут получаться орто-, мета- и пара-производные, при крекинге нефти — газообразные углеводороды. Рассмотрим простую параллельную одностороннюю реакцию первого порядка [c.544]

Обычно полагают, что характер изменения числа молей (объема) при выжиге кокса односторонний N N0. Это верно, если рассматривать только химические реакции. Тогда вследствие образования монооксида углерода по маршруту С-Ь 0,502- СО происходит увеличение реакционного объема. В действительности характер изменения сложнее. Качественный анализ кинетических уравнений (4.6) показывает, что могут быть реализованы такие условия окисления кокса, когда в начальный период выжига будут идти преимушественно процёЛы адсорбции кислорода и его диффузии в объеме коксовых гранул. И хотя число молей вследствие образования СО частично увеличивается, суммарный итог обратный-число молей газовой смеси уменьшается. Этот э ект обнаружен экспериментально [29] и подтвержден расчетами на ЭВМ. [c.68]

Вероятно, наибольшую ценность для практики вследствие меньшей себестоимости синтеза представит структурный тип (еще не оцененный в антидетонационном отношении), которы1г может быть назван типол1 одностороннего гребия>. Это углеводороды, получаемые по реакции К. Циглера [126] — полимеризацией нелинейного типа (или крое .полимеризацией) дивинила с последующим гидрированием полимеров. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология