Реакции двусторонние

Различают квазиобратимый, необратимый и обратимый электродные процессы. Квазиобратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией служит двусторонняя электрохимическая реакция. Необратимым называется электродный процесс, который лимитируется односторонней электрохимической реакцией. Обратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией является стадия доставки (отвода) вещества к электроду. [c.383]

Со статистической точки зрения все химические реакции протекают одновременно в сторону равновесия и в противоположном направлении. Скорость реакции в сторону равновесия больше скорости в противоположно.м направлении, в результате система приближается к равновесию. При равновесии обе реакции имеют одинаковые скорости, так что скорость суммарного процесса равна нулю. Таким образом, в общем случае химические реакции являются двусторонними или, как часто говорят, обратимыми. Понятие обратимая реакция в изложенном выше смысле следует отличать от термодинамического понятия обратимый процесс (см. т. I, гл. I, 6). Последний характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямого и обратного процессов и, следовательно, бесконечно малой скоростью результирующего процесса и бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. [c.15]

Большинство реальных химических процессов протекает через ряд последовательных химических реакций. Каждая из этих последовательных реакций может быть простой, описываться уравнением односторонней реакции первого или второго порядка, или сложной двусторонней реакцией. В качестве примера простой односторонней последовательной реакции можно привести процесс омыления эфиров двухосновных кислот щелочью [c.546]

По кинетической обратимости реакции подразделяют на 1) односторонние, практически необратимые реакции 2) двусторонние реакции, заканчивающиеся по достижении равновесного состояния. Каждая химическая реакция, например горение водорода Нг + + 0,50г- -НгО, протекающая слева направо, сопровождается обратной реакцией —реакцией разложения НгО на водород и кислород Нз + 0,50г-<-НгО, протекающей справа налево. Общая скорость процесса горения водорода г определяется разностью скоро- [c.531]

Рис. У-10. Оптимальный температурный профиль 1 реак-(У,205) торе при двусторонних ограничениях на температуру реакции.

Двусторонние и односторонние реакции 15 [c.15]

Двустороннюю стрелку, являющуюся символом наложения резонансных структур, не следует путать с символом, состоящим из двух стрелок, которые направлены в противоположные стороны ( ), и означающим протекание обратимой химической реакции. Двусторонняя стрелка вовсе не означает, что молекула или ион совершает беспрерывные переходы между двумя структурами. Она лишь говорит о том, что электронная формула NOJ представляет собой нечто среднее между двумя резонансными структурами-их гибрид. Если для молекулы или иона можно записать две или несколько резонансных структур, электронная формула такой частицы рассматривается как резонансный гибрид этих структур. [c.478]

Рис. 31. Ход реакции образования (/) и распада (2) Н1 при 1 = =448"С (иллюстрация двустороннего приближения к равновесию)

Жесткие связи могут быть двусторонними и односторонними. Двусторонняя связь запрещает перемещение как по направлению с, так и по противоположному (— Ус), а односторонняя связь только по направлению (— ис). Реакция двусторонней связи может быть как положительной, так и отрицательной, реакция односторонней связи — только положительной. [c.33]

Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции [c.15]

Как уже было сказано, все химические реакции являются в принципе двусторонними (обратимыми). Однако практические условиях проведения данного кинетического опыта (исходные концентрации, температура, давление) равновесие может быть [c.15]

Если же при проведении реакции положению равновесня соответствуют достаточно большие, отчетливо определяемые аналитически концентрации как исходных веществ, так и продуктов реакции, то только при концентрациях, достаточно далеких от равновесных (при малых концентрациях продуктов реакции), можно с известным приближением пренебречь скоростью обратного процесса. Чем ближе процесс к положению равновесия, тем больше на кинетику процесса в целом будет влиять обратная реакция. Такие химические реакции, в которых необходимо учитывать скорости одновременно и независимо протекающих в противоположных направлениях прямой и обратной реакций, получили название кинетически двусторонних или кинетически обратимых. [c.16]

На первой стадии протекает двусторонняя реакция с константами скоростей прямой и обратной реакций равными и соответственно. На второй стадии протекает практически необратимая, односторонняя реакция с константой скорости Данная последовательная реакция описывается следующими уравнениями скоростей химических реакций на первой и второй стадиях [c.549]

В данном разделе кинетически двусторонние реакции мы будем называть обратимыми, кинетически односторонние — необратимыми. [c.16]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Если в системе возможно несколько простых реакций, то каждая из них, независимо от других реакций, будет протекать со скоростью, определяющейся своим дифференциальным уравнением и своей константой скорости. Если в системе протекает несколько химических реакций, в результате которых исчезает или появляется какой-то реагент, то общая скорость реакции по этому реагенту будет равна алгебраической сумме скоростей отдельных реакций. Это положение справедливо для процессов, протекающих как в открытых, так и в закрытых системах. Положение о независимости скоростей химических реакций дает возможность написать для сложного химического процесса систему дифференциальных уравнений, описывающих скорости каждой из возможных простых реакций. Так, например, в двусторонних реакциях [c.534]

Реакции, в которых скорости прямой и обратной реакций соизмеримы, называют двусторонними реакциями или кинетически обратимыми реакциями. Понятие кинетической обратимости не следует путать с понятием термодинамической обратимости. [c.532]

Для двусторонней реакции, с учетом положения о независимости протекания химических реакций, скорость может быть выражена как разность скоростей прямой и обратной реакций [c.533]

Двусторонние реакции первого порядка [c.542]

Такая реакция является сложной, двусторонней. В системе одновременно протекают прямая реакций превращения А1 в Аг и обратная реакция превращения А в Ах. По положению о независимости протекания химических реакций можно написать уравнения скорости прямой Г1 и обратной реакций [c.542]

Двусторонние реакции второго порядка [c.543]

Рассмотрим двустороннюю реакцию [c.543]

И к . На практике часто встречаются более сложные двусторонние реакции как первого, так и л-го порядка. Используя основные положения формальной кинетики, можно составить систему дифференциальных уравнений, характеризующих скорости образования отдельных компонентов. Чаще всего решение сводится к интегрированию уравнений высших порядков со многими константами скоростей прямых и обратных реакций, для чего используют ЭВМ. [c.546]

Теория кинетики последовательной двусторонней химической реакции первого порядка была развита А. В. Раковским в 1907 г. [c.546]

I. Если протекает двусторонняя реакция [c.572]

Такие реакции называются двусторонними или обратимыми. Если скоростью обратной реакции можно пренебречь, то такие реакции называются односторонними или необратимыми. [c.311]

Двусторонние и параллельные реакции относятся к сложным процессам, которые характеризуются одновременным протеканием в системе нескольких реакций, взаимно связанных друг в другом. [c.319]

К двусторонним реакциям первого порядка относятся реакции изомерного преврашения алифатических терпенов и их производных, например, взаимное превращение правовращающего ментона в левовращающий -ментон /-ментон, взаимное превращение тиоционата аммония в тиомочевину NH N S (NH2)2 S и др. [c.319]

Рассмотрим двустороннюю реакцию первого порядка, протекающую по схеме [c.319]

Формально в этой реакции можно рассматривать три стадии, из которых дое являются двусторонними (а и д б и г). Приведенная последовательность стадий оправдана тем, что эта реакция цепная. [c.328]

Скорость этой двусторонней гетерогенной мономолекулярной реакции на 1 см поверхности электрода при катодном процессе можно выразить уравнением [c.383]

Если реакция протекает вблизи состояния равновесия и является двусторонней, то за меру каталитической активности принимают скорость протекания реакции в прямом направлении. [c.407]

Таким образом, в природе идет вечное рождение, превращение и распад ядер атомов Бытующее сегодня мнение о разовом акте происхождения химических элементов, по мень-ш й мере, некорректно. В действительности, атомы вечно (и постоянно ) рождаются, вечно (и постоянно ) умирают, и их набор в природе остается неизменным. "В природе нет приоритета возникновению или разрушению — одно возникает, другое — разрушается" [2, с. 110]. Выражаясь фигурально "Природа — улица с двусторонним движением". Прогрессив-нс<е развитие и регрессивное изменение одинаково закономерны и равноправны. Они протекают одновременно (даже в одном объекте) и находятся в подвижном равновесии, зависящем от внешних условий. Думается, принцип Ле-Шателье имеет более широкое применение, чем только для равновесных химических реакций. Он может претендовать на статус "всеобщего закона природы". [c.86]

Окислительно-восстановительная реакция двусторонняя. В формировании кислородного барьера участвует, с одной стороны, оксигенный фотосинтез, создающий насыщение кислородом при освещении, а с другой - удаление кислорода при аэробном дыхании. Дыхание создает кислородный барьер за счет веществ, которые сами по себе электрохимически неактивны. Поднимающиеся из анаэробной зоны вещества, например метан, служат субстратом окисления микроорганизмами. Деятельность микроорганизмов является основной причиной формирования кислородного барьера, препятствующего проникновению кислорода вниз из атмосферы или фотической зоны. Существенно, что кислородный барьер зависит от дневного света. [c.211]

Для двусторонник реакций второго порядка получаются более сложные кинетические уравнения. Двустороннюю реакцию практически можно рассматривать как одностороннюю, если можно пренебречь скоростью обратной реакции с некоторой погрешностью. При этом можно записать неравенство [c.320]

Теоретическое пояснение. По кинетической обрашмости реакции подразделяют на односторонние — практически необратимые, и двусторонние, которые заканчиваются при достижении равновесия. [c.145]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.121 ]

Реакционная способность и пути реакций (1977) -- [ c.64 , c.92 ]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.21 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.115 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология