Определение плотности пара и молекулярного веса по методу Дюма

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ плотности ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА В ПАРООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ ПО МЕТОДАМ В. МЕЙЕРА И ДЮМА [c.21]

Успех метода определения молекулярных весов (относительных молекулярных масс) по плотности пара, сыгравший такую важную роль в истории молекулярной теории, во многом зависел от совершенства предложенных для этого технических приемов. Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люссака (1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Определение плотности по Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма (1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода (например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Гей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером (1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [c.293]

Историческая роль Дюма в развитии молекулярного учения в 30-х годах весьма своеобразна. С одной стороны, он возбудил интерес к гипотезе Авогадро, к определению плотностей паров веществ и побудил многих химиков обратиться к данному методу исследования. Он также, хотя менее отчетливо, чем это делал Годэн, признал существование молекул. Но с другой стороны, он сам на протяжении всех своих лекций по химической философии показывал неприменимость атомистической гипотезы при определении атомного веса. Теоретически он признал атомистику, а на практике советовал обойтись без нее. [c.104]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО МЕТОДУ ДЮМА [c.34]

Метод Дюма. Для определения молекулярного веса по плотности пара методом Дюма несколько граммов вещества загружают во взвешенную колбу 1 (рис. 26) известной емкости (от 30 до 200 мл) с узким вытянутым горлом. Колбу 1 помещают в баню 2, нагретую до температуры по крайней мере нй 20° С выше температуры кипения вещества. Когда пары перестают выделяться, что замечают по прекращению выделения [c.165]

Для определения молекулярного веса по плотности пара методом Дюма несколько граммов вещества погружают во взвешенную колбу 1 (рис. 11) известной емкости (от 30 до 200 мл) с узким вытянутым горлом. Колбу 1 помещают в баню 2, нагретую [c.74]

Оба метода определения плотности пара и его молекулярного веса основываются на приложении газовых законов к веществам в парообразном состоянии, причем для нахождения плотности пара по способу В. Мейера определяется объем известной массы пар1 тогда как в методе Дюма определяется масса известного объема пара. [c.21]

Непосредственным выводом из данной работы Митчерлиха было то, что объемный метод не может служить однозначным критерием для определения атомного веса элементов или молекулярного веса соединений. Таким образом, Митчерлих, допуская только одну дискретную частицу строения газообразных веществ — атом, вполне естественно пришел к доказательству несостоятельности гипотезы об одинаковом числе частиц в одинаковом объеме газа. Он, как и другие химики, рассматривал это как несостоятельность гипотезы Авогадро. Но Митчерлих одновременно признавал существавание каких-то определенных простых соотношений между числом атомов и объемом газообразных веществ. На это указывали работы Гей-Люссака и Дюма по определению плотности пара органических веществ. Если ни Дюма, ни Митчерлих не сумели сделать правильных выводов из своих исследований, то они во всяком случае сыграли положительную роль уже тем, что привлекли внимание химиков к тому факту, что существуют. какие-то закономерности между объемами газообразных веществ и их молекулярными формулами. [c.88]

Во второй четверти XIX в. химики пользовались двумя видами формул химических соединений — двухобъемными и четырехобъемными . И те и другие выражают молекулярный вес вещества, определенный в паро- или газообразном состоянии по отношению к плотности водорода Он, Этот метод определения молекулярного веса предложен Авогадро (1811 г,), принимавшим, что молекула водорода состоит из двух атомов. Поэтому, если атомный вес водорода принять за единицу, молекулярный вес данного вещества X будет Л/х=2 >н. В 1814 г, появилась статья Ампера, утверждавшего, что молекулы простых газов, в том числе водорода, состоят из четырех -атомов. Тогда молекулярный вес того же вещества X будет Д/х =40н, Четырехобъемные формулы в широкое употребление ввел Дюма в 1826 г,, руководствуясь не только работой Ампера, но и некоторыми другими соображениями. Основная путаница в химии возникла потому, что химики, начиная с Дюма, стали применять оба вида формул (на причине этого мы здесь не можем останавливаться и отсылаем к монографии [Фаерштейн М. Г. История учения о молекуле в химии (до 1860 г,). М, Изд-во АН СССР, 1961, 368 с.]). В неорганической химии применялись главным [c.219]

Первое упоминание о трудах Авогадро и Ампера мы встречаем в статье Ж. Б. Дюма (1800—1884) О некоторых вопросах атомистической теории [1]. В этой классической работе Дюма впервые предложил оригинальный метод определения молекулярных весов по плотности пара в дальнейшем этот метод широко применялся при определении молекулярных весов. Дюма определил молекулярные веса йода, ртути, хлористого фосфора, мышьяковистого водорода, хлористого мышьяка, хлористого кремния, кремнефтористоводородной кислоты, хлористого бора, борофтористоводородной кислоты, хлористого олова и хлористого титана. [c.106]