Установление молекулярных формул

Формула, составленная по валентности, является эмпирической. Для установления молекулярной формулы вещества, кроме того, необходимо знать его молекулярный вес (см. гл. III, 4). Во многих случаях простейшие эмпирические формулы совпадают с молекулярными. [c.98]

Весьма часто в задачах, связанных с установлением молекулярных формул газообразных веществ, не приводятся их молекулярные массы, но указывается относительная плотность этих веществ по какому-либо газу. Вспомним следствие из закона Авогадро, соглас- [c.59]

Установление молекулярной формулы требует, кроме того, определения молекулярного веса вещества. [c.14]

Подобные полициклические соединения особенно пригодны для определения молекулярных весов по характеру ионных пучков, образующихся при действии электронов, так как пик исходных ионов в этих случаях четко выражен, что облегчает установление молекулярной формулы. [c.10]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Таким образом, увеличение интенсивности пика относительно других пиков, когда возрастает величина пробы или уменьшается выталкивающее напряжение, указывает на то, что это пик Л1+ 1, и косвенно позволяет идентифицировать пик молекулярного иона. Конечно, зависимость интенсивности пика Ж + 1 от величины пробы следует учитывать только тогда, когда он используется для установления молекулярной формулы соединения, содержащего гетероатом. [c.39]

На рис. 3.33 показан масс-спектр гексанона-3. Ввиду того что этот спектр составлен из хорошо образованных пиков, их интенсивности считаются пропорциональными высотам этих пиков. При установлении молекулярной формулы этого кетона ценность [c.113]

Масс-спектры ароматических соединений характеризуются, как правило, очень интенсивным пиком молекулярного иона. Таким образом, если в окрестностях молекулярного иона нет пиков фрагментов или примесей, то интенсивность пиков М, М 1 и М 2 достаточно велика для установления молекулярной формулы (гл. 4). [c.289]

ЧАСТЬ II. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТРУКТУРЫ СОЕДИНЕНИЙ, НЕ ОПИСАННЫХ РАНЕЕ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЕ Установление молекулярных формул [c.539]

Основные принципы количественного элементного анализа, определение молекулярной массы и установление молекулярных формул [c.20]

Третий тип упомянутых выше измерений относится к измерениям потенциалов появления, продолжительности жизни иона, эффективности ионизации. Они могут быть использованы для выяснения расположения атомов в ионе и, следовательно, для определения структурной формулы. При установлении структурной формулы трудно точно перечислить в определенной последовательности все этапы измерений, как это имело место при установлении молекулярной формулы. Ключом к установлению структурной формулы могут быть все перечисленные типы измерений, а также измерения относительных интенсивностей пиков осколочных ионов, исследования двузарядных и метастабильных ионов. Затруднения, возникающие при определении структуры, обычно не являются непреодолимыми однако успех во многом зависит от оператора, от тщательности с которой он проводит исследование и контролирует такие параметры, как энергия ионизирующих электронов, количество образца, скорость испытания, чувствительность детектирующей системы, разрешающая сила прибора и т. д. [c.299]

Для установления молекулярной формулы необходимо, кроме того-определение молекулярного веса вещества. [c.17]

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ЭЛЕМЕНТНОГО АНАЛИЗА, ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ И УСТАНОВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ФОРМУЛ [c.17]

IV тип. Нахождение молекулярной массы вещества по весу данного объема газа (при нормальных условиях) и установление молекулярной формулы вещества. [c.230]

В чем же причина различия изомеров Поскольку состав их молекул одинаков (это вытекает из самого определения изомерии), то причину различия можно искать только в разном порядке связей атомов в молекуле. Тем самым явление изомерии заставляет, не довольствуясь установлением молекулярной формулы, идти дальше, выясняя детали внутреннего строения молекул органических веществ. Поэтому явление изомерии (открытое еще в начале прошлого столетия) служило постоянным стимулом для развития теоретических воззрений органической химии. [c.13]

Горение метана. Вслед за рассмотрением физических свойств метана может быть поставлен вопрос о том, какова молекулярная формула метана (учащимся в общих чертах указывалось ранее, какое значение в органической химии имеет установление молекулярных формул веществ). Учитель сообщает, что решение этого вопроса можно начать с ознакомления с одним из химических свойств метана — его горючестью. [c.65]

Следовательно, знание свойств вещества подразумевает знание свойств его молекул. Первым шагом в этом направлении является установление молекулярной формулы, т.е. формулы, указывающей, какие атомы и в каком числе находятся в молекуле данного вещества. Молекулярная формула может либо равняться эмпирической формуле, либо-быть ее целым кратным. Таким образом, для установления истинной формулы необходимо знать молекулярный вес вещества. [c.16]

Установление молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов или по массам продуктов сгорания. [c.758]

Рис. 8.6 показывает, как с помощью газового шприца можно определить молекулярную массу легколетучей V г г I жидкости. Навеску жидкости вводят в шприц, где I и I. .. гч , .1 она испаряется, а затем измеряют объем, занимае-а п. -ИИ., 1 . МЫЙ паром. 1 (1 , В мбтоде, прсдложенным Виктором Майером, заставляют испариться известную массу жидкости, а затем находят объем вытесненного воздуха. Ни один из методов, однако, не дает точных результатов. Для установления молекулярной формулы веществ служат оба приведенных метода, но только с последующими расчетами по известным правильным формулам (см. рис. 8.6). [c.173]

Чтобы иметь иредставление о необходимых для такого анализа характеристиках прибора, рассмотрим порядок разрешающей силы, требующейся для разделения лгший ионов, образованных в результате всех возможных комбинаций атомов углерода, азота, кислорода и водорода с массами вплоть до 200, и необходимую для установления молекулярной формулы точность в измерении массы этих ионов. [c.327]

Б. В. Иоффе и Д. А. Витенберг. Установление молекулярных формул органических соединений по данным масс-спектрическо-го и атомно-эмиссионного хроматографического детекторов. Ж. аналит. химии, т. 50 (1995). [c.234]

Меркаптиды золота синтезировали при охлаждении, добавляя к соответствующим меркаптанам или меркаптоэфирам водный раствор золотохлористоводородной кислоты (продажный препарат золота). Образующиеся при этом в качестве побочных продуктов дисульфиды и соляная кислота тщательно отмывались органическими растворителями и водой. У всех меркаптидов для установления молекулярной формулы определяли количественный состав согласно методике [2] и молекулярный вес криоскопическим методом, используя в качестве растворителя камфару [1]. Результаты всех анализов приведены в табл. 2. [c.15]

Точное значение относительной молекулярной массы, полученной из измерения в масс-спектре тока молекулярных ионов, необходимо для установления молекулярной формулы вещества. В настоящее время относительная молекулярная масса измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.), которая составляет /12 массы изотопа 20 = 12,000000. В этой шкале атом водорода Н имеет массу 1,007825, а кислорода 0— 15,994914. Таким образом, масса атома, измеренная с высокой точностью, отличается от массового числа. Так, для СО2 и СзНв оно равно 44, но их точные относительные молекулярные массы равны соответственно 43,989828 и 44,062600, т. е. разница составляет 0,072772 а.е.м. Масс-спектрометр с разрешением 1000 позволяет разделить пучки ионов СО в СдН , когда они получаются одновременно. Значительно большее разрешение необходимо для разделения дублета С0+ и К -ио-нов, так как их массы равны соответственно 27,9949 и 28,0062 а.е.м. На масс-спектрометре с разрешением в 100 000 однозначно определена, например, молекулярная формула адреналина 09Н1зОзЫ. [c.36]

Многие примеры определения структур при совместном использовании разных спектроскопических методов в сочетании, если требуется, с химическими, даны в гл. 12—14 специальная техника обсуждается в гл. 6—9 и 11. Несколько отдельных наблюдений и примеров, дополняющих гл. 12, приведено ниже. Первая ступень исследования включает выделение красителя в чистом виде при помощи хроматографии и кристаллизации, установление молекулярной формулы, регистрацию ИК- и электронных спектров поглощения, проведение нескольких цветных реакций, из которых, по-видимому, наиболее важны восстановление и последующее окисление. Для окончательного определения структуры затем можно использовать методы ЯМР и масс-спектромет-рии, опираясь на материалы о структуре родственных красителей и патентной литературы. [c.30]

Изомерия. Установление молекулярной формулы достаточно для характеристики простых веществ, таких, как СН4, НаЗ, НаОит.д. однако в случае более сложных веществ этого недостаточно. В то время как известно только одно вещество с формулой СН4 или СН4О, имеются пять веществ с молекулярной формулой СзНвО и не менее 104 веществ с формулой С9Н10О3. Все эти вещества отличаются друг от друга своими физическими и химическими свойствами. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология