Окисление гидроокиси марганца

ОКИСЛЕНИЕ ГИДРООКИСИ МАРГАНЦА(П) БРОМНОЙ ВОДОЙ [c.127]

Окисление гидроокиси марганца (II) [c.97]

Определение окислением гидроокиси марганца (II). Метод в основном совпадает с методом Винклера (стр. 820), не только выделившийся при подкислении раствора иод не титруют, а определяют колориметрически. [c.822]

Кислород может быть определен окислением бесцветного аммиачного раствора соли меди (I) (вариант I) или окислением гидроокиси марганца (И) (вариант II). [c.785]

Соли двухвалентного марганца окрашены в светло-розовый цвет, также окрашены и их растворы. В сухом виде и в кислых растворах они устойчивы к кислороду воздуха, однако основные растворы, содержащие гидроокись марганца, легко окисляются. Даже нейтральные растворы Мп(И) через некоторое время дают хлопьевидный осадок МпОг. МпОг образуется при окислении гидроокиси марганца(П), получаемой при гидролизе солей марганца(П) (так как Мп(ОН)г представляет собой слабое основание). В кислом растворе соли Мп(П) окисляются лишь такими сильными окислителями, как озон и пероксосульфаты, которые также дают гидратированный МпОг. [c.653]

Как правило, в растворе присутствует кислород в количестве, достаточном для окисления гидроокиси марганца до трудно растворимой гидратированной двуокиси марганца. В раствор можно добавить несколько миллиграммов соли железа (III), которое при осаждении едким натром образует осадок гидроокиси, являющейся носителем для марганца Едкий натр добавляют к раствору при комнатной температуре, затем смесь перемешивают в течение 1—2 мин, после чего нагревают до кипения для коагуляции осадка. Осадок после промывки растворяют в разбавленной серной или азотной кислоте, к которой добавлено немного сульфита, и затем определяют марганец перманганатным методом. [c.546]

Окисление гидроокиси марганца [c.107]

На титровании марганца (III) раствором гидрохинона основан быстрый и простой непрямой метод определения растворенного кислорода и окислителей в промышленных сточных водах [70, 71] гидромшсь марганца (III), образовавшуюся при окислении гидроокиси марганца (II) кислородом в щелочной среде, подкисляют и титруют марганец (III) раствором гидрохинона потенциометрически или в присутствии ферроина [70] или дифениламина [71]. [c.258]

Наши исследования (2191 показали, что окисление кислородом воздуха гидроокиси марганца (Н), полученной при быстром осаждении едким натром из 1-н. Мп (N03),, заканчивается частичным переходом марганца из двухвалентного состояния только в трехвалент-иое, если старение осадка протекает на холоду или при кипячении в присутствии маточного раствора. В осадке, отмытом отметочного раствора, марганец окисляется и до четырехвалентного состояния. Таким образом, природа продукта окисления гидроокиси марганца (II), определяемая с учетом валентного состояния данного металла, сильно зависит от того, в какой среде находится осадок — в маточном растворе или в воде. [c.34]

Рассмотрим в хронологическом порядке литературные данные о природе продуктов окисления-гидроокиси марганца (II). Согласно исследованиям [216], проведенным методами термографии и рентгенографии, следует различать две стадии процесса — неполное и полное окисление. В первом случае образуется смесь неокислен-ной а-Мп (ОН)г и гуасманитового твердого раствора, а во втором — гидрогаусманиты переменного состава МпО пНаО, где значение X колеблется от 1,35 до 1,44, а величина п уменьшается в пределах от 0,67 до 0,20 с возрастанием х. [c.34]

Доказано [220], что природа образующихся продуктов окисления гидроокиси марганца (II) высокой дисперсности молекулярным кислородом зависит от содержания в ее осадках воды при малом содержании образуется у-МпООН, а при большом — смесь у-МпООН и МП3О4. Во влажном воздухе происходит переход -МпООН в у-МпООН и окисление МП3О4 до у-МпООН. Эти данные подтверждены результатами наших исследований [219], показавшими, что при окислении а-Мп (0Н).2 в маточном растворе марганец переходит только в трехвалентное состояние. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология