Гидрохинон, потенциометрическое титрование

Потенциометрическое титрование золота (III) гидрохиноном [158], Метод пригоден для определения больших количеств золота (до 180 жг). Индикаторным электродом служит золотая проволока, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. [c.154]

Рис. 46. Кривая потенциометрического титрования хинона восстановителем (или гидрохинона — окислителем).

Для нахождения нормального потенциала системы хинон — гидрохинон можно применить потенциометрическое титрование гидрохинона в кислой среде сульфатом церия. [c.182]

Гидрохинон восстанавливает Au(III) до металла даже в холодных растворах [769]. Высказано предположение [512], что первой стадией при восстановлении может быть Au(I), что подтверждается потенциометрическим титрованием. Суммарное уравнение реакции восстановления [c.58]

Рис. 3. Кривая потенциометрического титрования гидрохинона феррицианидом

Стандартизация. Раствор соли марганца (III) стандартизируют потенциометрическим титрованием раствором соли железа (И) или гидрохинона [10, 13, 17—19, 21]. [c.20]

Другие органические вещества. Гидрохинон можно определять [5] в растворе, содержащем КВг, прямым потенциометрическим титрованием раствором Са(С10)2. [c.57]

При потенциометрическом титровании смеси Се и раствором гидрохинона наблюдаются два отчетливых скачка потенциала, соответствующих окончанию восстановления [61] каждого из них. Аналогичным образом можно раздельно определять Се " и Сг" при титровании смеси Сг и Vv получаются менее надежные результаты. При определении всех трех веществ в смеси сначала восстанавливается Се второй скачок потенциала соответствует окончанию восстановления Сг 1 и третий — окончанию восстановления VV до V0 . Воспроизводимость результатов зависит от относительных количеств трех определяемых компонентов смеси. [c.257]

Если потенциометрическое титрование гидрохинона проводится в условиях, когда pH среды практически не изменяется в ходе титрования и остается равным примерно нулю, то предыдущее уравнение переходит в [c.182]

В других случаях, отличающихся от описанного выше особого случая, нормальный потенциал может быть определен путем потенциометрического титрования либо раствора хинона восстановителем, либо раствора гидрохинона окислителем, так как средняя точка обеих кривых титрования соответствует эквивалентным количествам окислителя и восстановителя. Если в качестве стандартного полуэлемента применяется водородный электрод в том же растворителе, в каком растворены органические реагенты, то нормальные потенциалы могут быть определены даже в спиртовых растворах с неизвестной концентрацией водородных ионов таким образом, этим методом могут быть охарактеризованы и хиноны, нерастворимые в воде. Нормальный потенциал является точным критерием окислительной способности хинона и, наоборот, восстановительной способности гидрохинона. Ниже приведены величины (определенные при 25 °С) нормальных потенциалов хинонов, являющихся производными бензола и некоторых многоядерных углеводородов [c.404]

Потенциометрическое титрование гидрохинона феррицианидом проводили на приборе ЛПМ-60М, используя электро ды ЭВЛ-1М и ЭТПЛ-01М. На рис. 3 приведена дифференци- [c.287]

Определение ферроцианидов в растворах можно производить и потенциометрическим титрованием а,а-дифенил-р-пикрил-гидразином [1311] или гидрохиноном [1326]. Оба реактива количественно окисляют ферроцианиды до производных железосинеродистой кислоты. [c.27]

При потенциометрическом титровании некоторое количество, хингидрона прибавляют к кислому раствору, опускают блестящий платиновый электрод внутрь сосуда, раствор взбалтывают и приступают к титрованию. Хингидронный электрод часто можно употреблять там, где водородный электрод не дает хороших результатов, например — в присутствии металлов, находящихся в ряду напряжения ниже водорода, или в присутствии многих ароматических соединений (алкалоиды). Однако в этих случаях надо быть осторожными в оценке результатов измерения. Оба вещества, хинон и гидрохинон, легко реагируют со многими другими [c.128]

В большинстве случаев хиноны и гидрохиноны дают обратимые полярографические волны, потенциал полуволны которых почти равен стандартному потенциалу. Вследствие простоты реакции эту систему часто используют для испытания новых полярографических методов. Если не нужна высокая точность, полярография является более удобным методом определения стандартных потенциалов серии родственных хинонов, чем потенциометрия. Поляро-грамму легко записать для полярографии требуется очень небольшое количество вещества и ее можно применять к системам, в которых одна из форм претерпевает изменение за период времени, необходимый для потенциометрического титрования. Например, полярография была использована для определения влияния размеров внутреннего жета-мостикового кольца на процесс восстановления хинонов [35]. [c.116]

Титрование раствором Sn Ia. Потенциометрическое титрование r(VI) в ш елочном растворе проводят раствором Sn Jj в глицерине [583]. Для титрования применяют также раствор Т1С]з, стабилизированный глицерином [581], и раствор гидрохинона [1060]. Погрешность определения хрома в последнем случае составляет - 0,1% [1060]. [c.36]

Гидразид изоникотиновой кислоты, фенилгидразин, семикарбазид, тиосемикарбазид (после гидролиза) и аскорбиновую кислоту определяют [29] прямым потенциометрическим титрованием в среде 9 н. соляной кислоты гидрохинон титруют в среде 6—7 н. соляной кислоты. [c.118]

Органические вещества. Гидрохинон [12], тетрахлоргидрохи-пон [13], пирокатехин [12] определяют в среде ледяной уксусной кислоты прямым потенциометрическим титрованием раствором РЬ(СНзСОО)4. [c.132]

Стандартизация. Раствор гидрохинона стандартизируют титрованием раствором КаСгзО, в среде 20%-ной Н2804 в присутствии дифениламина нли потенциометрически [10, 17—19]. Для повышения скорости реакции титрование ведут при 40—50° С, но и в этом случае последние капли раствора КзСгаО, нужно прибавлять через интервалы в 30—60 сек при непрерывном перемешивапии титруемого раствора. Стандартизацию следует проводить через 1 день после приготовления раствора. [c.253]

Потенциометрическое титрование [10, 20, 25] растворов AuGlg проводят при pH около 6 при комнатной или при повышенной температуре (50—60° С). Определению не мешают [10] NOs-hohh (поэтому можно титровать Аи непосредственно после растворения анализируемого вещества в смеси соляной и азотной кислот и разбавления раствора), а также Си , Ni , Со , (в больших количествах), Pt , Rh и Ir ii (в количествах, примерно равных количеству Аи) мешает Pd . у Потенциометрическое титрование Аи раствором гидрохинона при pH 2—7 дает возможность [27] определять до 1 мкг Аи.у Возможно потенциометрическое титрование Au i в присутствии Pt v и Pd i с золотым индикаторным электродом [25, 26] в среде 0,6 н. раствора H2SO4. у Ионы Fe i маскируют добавлением фторидов. [c.254]

На титровании марганца (III) раствором гидрохинона основан быстрый и простой непрямой метод определения растворенного кислорода и окислителей в промышленных сточных водах [70, 71] гидромшсь марганца (III), образовавшуюся при окислении гидроокиси марганца (II) кислородом в щелочной среде, подкисляют и титруют марганец (III) раствором гидрохинона потенциометрически или в присутствии ферроина [70] или дифениламина [71]. [c.258]

Гидрохинон интересен главным образом как восстановитель Аи до металла в присутствии индикаторов о-дианизидина или 3-метилбензидинаОписано потенциометрическое титрование различных окислителей. [c.492]

Окислительные потенциалы многих хинонов измерены потенциометрическим титрованием гидрохинонов окислителями с известным окис.лительным потенциалом. Олектронооттягивающие заместители, такие, как — N02, [c.438]

Большая часть восстановительных титрований применима для определения иридия в растворе хлоридов. Для определения иридия в растворе сульфатов используют визуальное титрование гидрохиноном с индикатором дихлорбензидином [135] и потенциометрическое титрование солью Мора [136]. При определении иридия в комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере нитриты, сульфиты, амины, органические азот- и серусодержащие молекулы и другие лиганды, необходимо разрушить эти соединения и перевести в хлориды или сульфаты (ом. 1ГЛ. IV, стр. 103). [c.145]

Пределы применения а источника ошибки. Хингидрон-ныН электрод люжет быть использован только до определенного / Н, так как гндрохинои является очень слабой кислотой н в щелочной среде он соединяется с гндроксильными нонами. Поэтому обычно можно ожидать хороших результатов только тогда, когда />Н меньше примерно 8,0, хотя точный верхний предел его применимости дать невозможно. Еслп измерения проводятся немедленно после насыщении хингидроном, правильные рсзу.штаты в хорошо забуференных растворах можно получить до / Н = 9,0. Однако в щелочных растворах надо учесть другой фактор, который играет особенно существенную роль в потенщюметрпческом титровании. В щелочной среде гидрохинон легко окисляется кислородом воздуха в бурые продукты, причем некоторые из них имеют явно выраженный кислый характер и могут нейтрализовать часть щелочи. Этого окисления можно избежать, работая в инертной атмосфере азота или водорода, что, однако, нарушает простоту метода. Следовательно, при потенциометрическом титровании целесообразно всегда начинать с кислых растворов н прибавлять щелочь к хорошо размешиваемой жидкости. При таких словиях. люжно избежать окисления гидрохинона в месте падения капли щелочи. [c.129]

Новые индикаторы, прове- 39, 45 ренные методом потенциометрического титрования (краситель Астрал голубой О, ксиленовый голубой, сетоглауцин О, мета-ниловый желтый все подходят для титрования гидрохинона, только последний пригоден для аскорбиновой кислоты) [c.171]

Очевидно, что наблюдаемое здесь явление аналогично наблюдаемому при титровании поликислот, полиоснований и белков и диссоциации полиэлектролитов, когда происходит взаимодействие соседних групп, обусловленное полимерной структурой. Хальфенд и Кирквуд вывели уравнение для титрования такого полимера. Они решили данную проблему, исходя из молекулярных параметров и изменений конфигурации на различных ступенях восстановления, причем частные функции были выражены на основе решетчатой модели Айсинга. Точное решение, которое они получили, было отнесено к уравнениям Маркуса [62], Хапписа и Райса [44], Качаль-ского с сотрудниками [52] и Лифсона [58], причем использовались обозначения, принятые для потенциометрического титрования. Так как титрование мономерного гидрохинона проводится в сильнокислой среде, то ионизация гидрохинона, образование семихинона [67], солевая ошибка [47] и диффузионные потенциалы настолько малы, что ими можно пренебречь. [c.96]

Если при потенциометрическом титровании в качестве окислителя используется аммонийнитрат церия, а платиновый электрод применяют в паре с сурьмяным или стеклянным, устойчивые потенциалы достигаются медленно однако в присутствии ледяной уксусной кислоты устойчивые потенциалы достигаются быстро (о возможности роли протонов в этом титровании см. раздел. 2.2). Некоторые из кривых зависимости потенциала от объема титранта довольно характерны. Например, при титровании KI на кривой наблюдали два скачка потенциала [120]. Первый скачок происходил там, где непрореагировавший KI был совсем не способен связывать выделившийся иод второй — в конечной точке титрования (рис. 22). Стехиометрическое отнощение было обычно хорошее. Лучшие результаты были получены при титровании раствора церия раствором гидрохинона. Если в качестве восстановителя применялась аскорбиновая кислота, то она должна использоваться как титрант, но не наоборот. Один моль аскорбиновой кислоты количественно реагировал с четырьмя эквивалентами раствора церия. Титровали также и ксантат. Конечный потенциал, измеренный со стеклянным и платиновым электродами в присутствии уксусной кислоты, был порядка 0,9—1,0 в. При измерении с сурьмяным и платиновым электродами конечный потенциал был 0,6—1,0 в [126, 127]. [c.127]

Чтобы точно определить целесообразность и возможности применения редокс-полимера, необходимо знать их редокс-емкости, )едокс-потенциалы и относительные скорости реакции. Кассиди 19], Манеке [100—102] и Сансони [136—138] в 1949—1958 гг. независимо друг от друга испытали целый ряд окислителей и восстановителей на сшитых и растворимых редокс-полимерах и пришли к одним и тем же выводам. Хорошими окислителями являются бром, иод, церий (IV), железо (III) и перекись водорода. Восстановление может быть проведено титаном (III), сульфитом натрия, бисульфитом натрия, иодидом калия в кислой среде и гидросульфитом натрия. Ранее для восстановления смолы использовались гидриды металлов. В соответствующих условиях реакций окислители оказываются полезными при потенциометрическом титровании восстановленных растворимых редокс-полимеров. Этот метод дает как емкость, так и редокс-потенциал растворимых редокс-полимеров. Редокс-емкости сшитых редокс-смол определяют обработкой смол избытком окислителя, но это может привести к неприятным последствиям, вследствие побочных реакций. Бром, как и следовало ожидать, окисляет гидрохинонную группу. Затем избыток [c.157]

Приведены кривые потенциометрического титрования гидрохинона, этилгидрохинона, винилгидрохинона и поливинилгидрохинона с обсуждением наблюдаемых различий. [c.244]

Для сравнительно небольшого количества редокс-систем потенциометрические измерения можно непосредственно проводить с системами, полученными простым растворением известных количеств Т- и К-форм в буферном растворе. В большинстве редокс-систем восстановленная форма, вероятно, окисляется кислородом воздуха еще до проведения измерения. К немногим системам, в которых это окисление не является сколько-нибудь заметным препятствием, принадлежат системы РеС1з -РеС12— в кислом растворе Кд[Ге ( N)5]- -К [Ре (СК) ]—в не слишком сильнощелочном, нейтральном или в слабокислом растворе хинон—гидрохинон—в кислом растворе. Лучше всего потенциометрическое титрование редокс-систем проводить, как это описывается ниже, при полном отсутствии следов кислорода в системе. [c.427]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

V Гидрохинон (3—10 мг) титруют раствором пирофосфатного комплекса марганца (III) потенциометрически [28]. Хорошие результаты получаются при титровании в среде 2—4 н. раствора H2SO4 или НС1. Скачок потенциала в конечной точке увеличивается с увеличением кислотности, но в среде 7 н. раствора H2SO4 пли 5 н. раствора H I получаются ошибочные результаты. Конечную точку титрования можно определять и визуально — при помощи дифениламина при этом нужно вводить поправку на индикатор. [c.21]

N-Бромсукцинимид применяют для прямого титрования гидрохинона [3, 19] и хингидрона. Их титруют [3] потенциометрически раствором N-бромсукцинимида при pH 7 или в среде 3%-ной соляной кислоты. [c.96]

При непрямых определениях неизрасходованный РЬ(СПзСОО)4 определяют иодометрическим методом или титрованием раствором гидрохинона, устанавливая конечную точку потенциометрически [12] или при помощи ферроина [26]. [c.130]

Эти же вещества в водно-уксуснокислых растворах [32] (иногда в присутствии соляной, хлорной и серной кислот) окисляются ацетатом свинца (IV) до продуктов различной природы и с разной скоростью. В большинстве случаев реакции окисления в этих условиях протекают медленно, поэтому прямые титрования невозможны. В связи с этим определения проводят следующим образом к анализируемому веществу прибавляют избыточное количество стандартного раствора РЬ(СНзСОО)4, и избыток последнего через некоторое время оттитровывают потенциометрически раствором гидрохинона. В среде 30%-ной уксусной кислоты тиогликолевая кислота окисляется [32] до сульфиновой кислоты. В среде 50%-ной уксусной кислоты в присутствии-примерно 0,3% соляной кислоты тиогликолевая кислота, видимо, окисляется до сульфохлорида. [c.134]

Конечную точку при титровании растворами гидрохинона устанавливают визуально при помощи дифениламина, ферроина, о-дианизидина и некоторых других веществ, а также потенциометрически с применением платинового индикаторного электрода (большой поверхности) или золотого электрода или же амперометрически (с вращающимся или вибрирующим платиновым электродом). [c.253]

Серебро (I). Серебро (I) восстанавливается гидрохиноном в ще-.Т10ЧНЫХ растворах, содержащих соли аммония и ацетат, до металлического серебра [16]. Конечную точку титрования находят потенциометрическим методом. [c.258]