Теллуристая сть солей

Указанные недостатки сернистых соединений побуждали исследователей к поискам других промоторов. Но до настоящего времени предложены дополнительно только селенистые и теллуристые соли различных металлов , которые не нашли практического применения. Отмечается также, что применения промоторов можно вообще избежать, если конденсацию фенола с ацетоном проводить в среде минеральной кислоты при облучении ультрафиолетовыми или Р-лу-чами . При этом сохраняются высокая скорость процесса и удовлетворительный выход продукта. [c.67]

При проведении конденсации фенола с ацетоном в присутствии соляной кислоты или хлористого водорода исследовались самые различные промоторы. Действие их неодинаково. Например свободная и однохлористая сера, тиосульфат натрия и т/зет-бутил-меркаптан являются малоэффективными. Данные по действию сероводорода разноречивы по-видимому, он ускоряет реакцию, однако в значительно меньшей степени, чем при использовании серной кислоты как конденсирующего агента. Селенистая и теллуристая кислоты и их соли ускоряют процесс ) , но выход дифенилолпропана не превышает 80—90%. Вероятно, выход можно увеличить, если повысить мольное отношение фенол ацетон в исходной смеси или количество катализатора, г- [c.123]

Отфильтрованный и промытый шлам, содержащий около 2— 3% меди, смешивают с содой и каким-либо окислителем (МпОг) и подвергают окислительному обжигу в муфелях при 400— 600° С. При этом образуются натриевые соли селенистой и теллуристой кислот. Спек выщелачивают водой и после промывки подают на окислительную плавку в отражательную печь. Щелочной раствор перерабатывают на селен и теллур. [c.218]

При сплавлении диоксида теллура с щелочами или карбонатами получаются соли теллуристой кислоты — теллуриты [c.589]

Соли селенистой кислоты (селенистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов НгЗеОз, соли теллуристой (теллуристокислые, или теллуриты)—растворением ТеОг в щелочах. И селениты, и теллуриты, как правило, бесцветны. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, тогда как из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (На, К и др.). [c.353]

При нагревании на воздухе теллур дает амфотерную двуокись ТеОа. Ей соответствует теллуристая кислота НаТеОд, менее сильная, чем H2SO3. Соли этой кислоты называются теллуритами (например, КаТеОз — теллурит калия). Амфотерность двуокиси теллура проявляется в ее способности образовывать соли с некоторыми кислотами, например ТеОа + 4Ш zii TeJ -f 2НоО. [c.510]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

И для селенистой и особенно для теллуристой кислот весьма характерно образование солей типа М20 пЭ02, причем для селена известны производные с я = 2 и 4, а для теллура — с гг = 2, 4 и 6 Аналогичными им соединениями серы являются соли пиросернистой кислоты, в которых n = 2. [c.361]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

Селенистая кислота НзБеОд может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70 °С. Теллуристая кислота НзТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОд /1Н2О. Обе кислоты и их соли — селениты и теллуриты — проявляют более сильные окис- [c.333]

ЗеОз + 2N аОН = Ма,5еОз - Н,0 Образующиеся соли селенистой и теллуристой кислот — селениты и теллуриты — бесцветны и похожи на сульфиты. [c.330]

Теллуристая кислота была выделена в форме кристаллогидрата НзТеОз-НаО. Ее окислительные свойства выражены несколько слабее, чем у селенистой. Хотя НгТеОз является амфотерным электролитом, ее кислотная функция (/( = 3-10 ) выражена все же значительно сильнее основной (К = 3-Ю ). Последняя проявляется прн растворении ТеОг в концеитрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентпого теллура (например, ТеОз + HI Tell + ЗНаО. [c.242]

Образующиеся соли селенистой и теллуристой кислот — селениты и теплуриты — бесцветны и похожи на сульфиты. [c.445]

ТЕЛЛУРИТЫ, соли теллуристой к-ты НзТеОз. Кристаллич. в- ва. Т. щел. металлов раств. в воде. Получ. спеканием карбонатов металлов с ТеОз. Т. щелочных металлов использ. в произ-ве оптич. стекол. ПДК в воде 0,01 мг/м в пересчете на Те +. " - [c.562]

Получают Т. след, способами 1) непосредств. сплавлением компонентов в вакуумир. контейнерах 2) взаимод. паров Те при нагр. с твердым или жидким металлом в инертной атмосфере или в присут. Hj 3) осаждением Т. теллуристым водородом или (NH4)2Te из р-ров солей соответствующих металлов 4) восстановлением теллуритов или теллуратов водородом, NH3, NjH 5) электрохим. способом, когда в качестве катода используют Те, а анода-металл, Т. к-рого нужно получить. Монокристаллы Т. выращивают направленной кристаллизацией из расплава по методу Чохральского, Бриджмена, зонной плавкой, осаждением из пара с помощью химических транспортных р-щш, в частности с использованием металлоорганических соединений. [c.516]

Тритионаты устойчивы в холодных разбавленных минеральных кислотах, в водных растворах медленно разлагаются. Твердые соли медленно разлагаются под действием света, выделяя селен. При взаимодействии селено-тритионата с НзЗеОз в солянокислом растворе образуется смесь селенополитиона-тов Зе ЗзОб", содержаш,их от 2 до 6 атомов селена. Под действием на селенистую, а также теллуристую кислоты тиосульфата в соляной или уксусной кислоте при охлаждении превращаются в селено-или теллуро-пентатионаты, которые могут быть осаждены спиртом. Селенопента-тионаты устойчивы в кислых и нейтральных растворах, но разлагаются щелочами [2]. [c.104]

Гидролитическое осаждение. В присутствии солей тяжелых металлов селен может осаждаться с их гидроокисями в виде основных солей. Так, ион 5е0 4 можно количественно осадить с Ре(ОН) 3 при pH до 6. Теллур можно гидролитически осадить в виде теллуристой кислоты НгТеОз. Минимум ее растворимости ( 0,05 г/л) отвечает pH 3,5—5,5. Гидролитическое осаждение можно применять для выделения как из кислых, так и нз щелочных растворов. Но из кислых растворов вместе с теллуром осаждаются гидроокиси Ре(1П) и других металлов. Поэтому такое осаждение применяют только в щелочных растворах. В них может содержаться кремниевая кислота (до 2—5 г/л), которая в значительной мересоосаждаетсясНгТеОз. Само осаждение теллура из растворов, содержащих много кремниевой кислоты, происходит не полностью (остается до 0,5 г/л теллура). По-видимому, причина этого — пептизация кремниевой кислоты при pH осаждения НгТеОз, что задерживает выпадение мелкодисперсных частиц последней. [c.129]

Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

Фирмой Ветрокок в Турине (Италия) разработан новый процесс очистки газа от СОа, осуществленный на промышленной установке в Порто-Мар-гера. Процесс, подробно описанный в ряде итальянских патентов [51], основан на использовании раствора карбоната щелочного металла, действие которого усиливается добавкой некоторых органических или неорганических веществ. Органические добавки применяются в очень небольших концентрациях в отличие от неорганических веществ, которые используются в сравнительно больших концентрациях и согласно патентным описаниям более эффективны. К неорганическим добавкам относятся трехокись мышьяка и селенистая и теллуристая кислоты. Трехокись мышьяка, например, применяют в таких количествах, что абсорбирующий раствор можно рассматривать скорее как щелочную соль мышьяковистой кислоты, чем активированный раствор карбоната щелочного металла [52]. [c.108]

При растворении ТеОз в едком кали получается теллуристокислый калий КгТеОз. В воде растворяются только щелочные соли теллуристой кислоты. [c.551]

Как и всегда, вслед за открытием элемента начались поиски его применений. Видимо, исходя из старого, еш е времен иатрохимии принципа — мир это аптека, француз Фурнье пробовал лечить теллуром некоторые тяжелые заболевания, в частности проказу. Но без успеха — лишь спустя много лот теллур смог оказать медикам некоторые мелкие услуги . Точнее, пе сам теллур, а соли теллуристой кислоты КгТеО з и Na2TeOз, которые стали использовать в микробиологии как красители, придаюш ие определенную окраску изучаемым бактериям. Так, с помощью соединений теллура надежно выделяют из массы бактерий дифтерийную палочку. Если не в лечении, так хоть в диагностике элемент № 52 оказался весьма полезен врачам. [c.62]

В воде двуокись теллура почти не растворяется — в раствор переходит лишь одна часть ТеОг на 1,5 млн. частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты НгТеОз ничтожной концентрации. Так же слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты НбТеОб. Эту формулу (а не Н2Те04) ей присвоили после того, как были получены соли состава AgвTeOв и HgзTeOв, хорошо растворяющиеся в воде. Образующий телл фовую кислоту ангидрид ТеОз в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях — желтого и серого цвета а-ТеОз и р-ТеОз. Серый теллуровый ангидрид очень устойчив даже при нагревании на него не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном едком кали. [c.68]

Растворимые в жидкостях организма соли теллуристой и ортотеллуровой кислот — теллуриты и ортотеллураты — обладают более выраженными токсическими свойствами, чем элементный Т. и оксид Т.(1У) (Те02) и обладают в десятки раз большим повреждающим эффектом. Они вызывают деструкцию красной и белой крови, нарушение деятельности желудочно-кишечного тракта (геморрагические гастроэнтериты) и ЦНС (сонливость), нарушают работу слюнных желез, вызывают эпиляцию волосяного покрова. Пары Т. и теллуроводород (Н2Те) вызывают раздражение дыхательных путей. [c.500]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота На8е04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые соли со свинцом, барием и подобными им элементами. Суш ественным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селени-V стой кислоты НаЗеОз- Селенистая кислота, так же как и ее соли, легко растворима в воде и ни при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и телпуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствуюш их кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора [c.382]

Смотреть страницы где упоминается термин Теллуристая сть солей: [c.455] [c.457] [c.488] [c.185] [c.446] [c.448] [c.514] [c.515] [c.101] [c.473] [c.149] [c.551] [c.17] [c.19] [c.287] [c.116] [c.445] [c.508] [c.514] [c.623] [c.334] [c.650]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология