Теллуристая кислота, окислительное

Отфильтрованный и промытый шлам, содержащий около 2— 3% меди, смешивают с содой и каким-либо окислителем (МпОг) и подвергают окислительному обжигу в муфелях при 400— 600° С. При этом образуются натриевые соли селенистой и теллуристой кислот. Спек выщелачивают водой и после промывки подают на окислительную плавку в отражательную печь. Щелочной раствор перерабатывают на селен и теллур. [c.218]

Если для соединения серы со степенью окисления +4 более характерны восстановительные свойства, то для Se (+4) и Те (+4) преобладают окислительные свойства. Они довольно легко восстанавливаются до элементарных селена и теллура. Селенистая кислота окисляет SO2 и ион 1 , но не способна окислить ион Br . Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем селенистой. Перевод соединений селена и теллура со степенью окисления +4 в +6 может быть осуществлен лишь действием сильных окислителей. [c.334]

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства селенистой и теллуристой кислот [c.134]

Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой и теллуристой кислот, указав изменения а) устойчивости б) кислотных свойств в) окислительно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать реакциями. [c.225]

Окислительное титрование селенистой и теллуристой кислот. [c.979]

Окислительное титрование одной теллуристой кислоты. Титрование бихроматом. Теллур (IV) можно окислять бихроматом, прибавляя его в избытке к кислому анализируемому раствору, не окисляя при этом селена (IV). Избыток хрома (VI) можно затем оттитровать раствором соли железа (II). [c.980]

Окисление до шестивалентного состояния (в селеновую и теллуровую кислоты) имеет место при сплавлении этих элементов или их природных соединений с окислительными щелочными плавнями, а также при обработке щелочных растворов селенистой и теллуристой кислот хлором. [c.273]

Двуокиси серы, селена и теллура и их получение. Растворимость в воде. Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты. Их свойства. Сульфиты, гидросульфиты и пиросульфиты (метабисульфиты). Селениты и теллуриты. Окислительно-восстановительная характеристика четырехвалентных соединений серы, селена и теллура. Гидросернистая кислота и ее соли. Их восстановительные свойства. Галогенные соединения. Хлористый тионил и его гидролиз. [c.261]

Как изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду кислот сернистая, селенистая и теллуристая [c.167]

Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем у селенистой. Анион TeOj имеет строение треугольной пирамиды с параметрами d(TeO)= 1,88А и ZOTeO) = 100 . [c.361]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

Теллуристая кислота была выделена в форме кристаллогидрата НзТеОз-НаО. Ее окислительные свойства выражены несколько слабее, чем у селенистой. Хотя НгТеОз является амфотерным электролитом, ее кислотная функция (/( = 3-10 ) выражена все же значительно сильнее основной (К = 3-Ю ). Последняя проявляется прн растворении ТеОг в концеитрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентпого теллура (например, ТеОз + HI Tell + ЗНаО. [c.242]

Типовая схема переработки шламов окислительным спеканием с содой приведена на рис. 41. Гранулированную смесь обезмеженного шлама с содой обжигают в печах кипящего слоя илн, лучше, в шахтных печах непрерывного действия [65 ]. Спек выщелачивают водой, раствор нейтрализуют для осаждения теллуристой кислоты, после чего из солянокислой среды двуокисью серы осаждают селен. Остаток в зависимости от содержания теллура либо прямо направляют на плавку (в этом случае теллур извлекают из содового шлака), либо теллур из него предварительно извлекают 10%-ной H2SO4. [c.141]

Теллуристая кислота (К = 2 0 /(2=1-10 ) не была выделена в индивидуальном сострянии. Ее окислительные свойства выражены слабее, чем у селенистой. Так, Збз ею окисляется, но Л не окисляется, Амфотерность теллуристой кислоты проявляется при растворении ТеОг в концентрированных сильных кислотах—происходит образование солей четырехвалентного теллура (например, Те02-1-4Ри ТеЛ4- 2Н20). [c.225]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Состав кислот, обра.зуемых элементами в степени окисления -Ь4, отвечают формуле Н2ЭО3. Сернистая кислота — кислота сред-лей гнлы, очень малоустойчива, в свободном виде не получена, у иее резко преобладают восстановительные свойства над окислительными. Слабая селенистая кислота устойчива, может быть получена в кристаллическом состоянии, окислительные свойства ее значительно преобладают над восстановительными. Теллуристая кислота в свободном виде не получена, она известна только в виде солей. [c.185]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота H2Se04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые солн со свинцом, барием и подобными им элементами. Существенным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селенистой кислоты HjSeOg. Селепнстая кислота, так же как и ее солн, легко растворима в воде и нн при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и теллуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствующих кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора соли теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляются азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течеиие 5—10 мин., затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мин.2. [c.349]

В рукописи статьи Естественная система олементов... (п. VI, р. XII) по поводу будущего полония говорится между тяжелыми металлами, т. е. имеющими атомный вес большой, можно ожидать элемента, аналогического с теллуром и имеющего атомный вес больший, чем висмут. Он должен обладать вполне металлическими свойствами, способностью давать кислоту состава и свойств серной кислоты, но действующую еще более окислительно, чем теллуровая кислота. Окись этого элемента ВО , стоящего на месте VI—9, должна уже, конечно, быть основанием, довольно энергическим, подобным окиси висмута, так что для окисла состава ВО здесь уже нельзя ожидать кислотных свойств, какие замечаются еще в теллуристой кислоте. Этот элемент должен, конечно, образовать и металлоорганические соединения водородистые соединения для него вероятно не будут существовать, потому что по мере повышения атомного веса и при увеличении основного, металлического характера уменьшается способность соединения с водородом . [c.827]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]