Селеновая и селенистая кислота

Существенно, что селенистая кислота, так же как и селеновая, мало устойчива даже при небольшом повышении температуры. Селенистая кислота уже при 80° С начинает отщеплять от себя водяные пар л, а при 130° С диссоциирует весьма бурно. В парах при этом практически нет молекул НгЗеОз), а только (Н О) и (ЗеОг). Селеновая кислота более устойчива. [c.234]

Селеновая кислота двухосновна она проявляет себя как сильный окислитель так, например, при кипячении с концентрированной соляной кислотой она выделяет хлор, восстанавливаясь в селенистую кислоту [c.548]

Селен и его соединения селенистый ангидрид, селенистая кислота, селеновая кислота, их соли, хлорокись селена, органические соединения селена. [c.364]

Согласно A. H о й e с и B. Брэй [Качественный анализ редких элементов, ОНТИ, Гл. ред. хим. лит., 1936, стр. 238 и 308], из растворов селеновой кислоты сероводород полностью осаждает селен при 12 н. концентрации соляной кислоты, выделяет незначительную часть селена при 6 н. концентрации кислоты и вовсе не образует осадка, если концентрация соляной кислоты соответствует 0,3 н. Из растворов селенистой кислоты в 3 н. фтористоводородной кислоте селен количественно осаждается сероводородом при комнатной температуре. [c.386]

При действии сильных окислителей (НаОа, НМОд, КМПО4, КаСГаОу и др.) селенистая кислота переходит в селеновую НаЗеО , причем валентность кислотообразователя (Зе) повышается от + 4 до -1- 6. [c.509]

Селеновая кислота и селениты. Селеновую кислоту H2Se04 получают при обработке селенистой кислоты сильными окислителями, например хлорноватой кислотой. Ее соли — селенаты M Se04 — проще всего полу чаются сплавлением селена, селенидов или двуокиси селена с селитрой, или обработкой растворенных в воде селенитов хлором (1), или электролитическим окислением селенитов (2) [c.803]

Селенистая кислота Селеновая кислота. . Технециевая кислота. Водород теллуристый [c.686]

Селенистая кислота 354 Селеновая кислота 354 Селеноводород 330, 354 Селсноводородпая кислота 354 Селитры 391 [c.709]

Соединение Se20s, образующееся при термическом разложении 5еОз, предположительно отвечает формуле 5е" 5е 05, так как водой оно разлагается на эквимолярную смесь селеновой и селенистой кислот. [c.459]

Первое соединение отвечает селенистой Н28еОз, а второе — селеновой Н28е04 кислотам. Из гетероциклов с 8е в ароматическом ядре известен селе-нофен, аналог тиофена. Селенофен оказывается более ароматическим, чем тиофен [c.591]

Раствор селеновой ислоты НгЗеО получают, пропуская хлор через воду, в которой взвешен селен или растворена селенистая кислота [c.548]

Соединения селена. Свойства соединений селена аналогичны свойствам соединений серы. Наиболее известны селеноводород Нг5е (производные — се-лениды) диоксид селена 5еОг—белое твердое вещество, с водой образует селенистую кислоту НаЗеОз (соли — селениты) селеновая кислота НгЗеО,, равная по силе серной кислоте ее соли — селенаты, из которых очень мало растворим в воде селенат бария ВаБеО,. [c.376]

Химия теллура и селена во многих отношениях напоминает химию серы. Летучие НзТе и НгЗе получаются при действии сильных восстановителей. Главными состояниями окисления являются Ц-4 и -1 6. Двуокись селена легко возгоняется и растворяется в воде с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая по свойствам напоминает сернистую кислоту. Наоборот, двуокись теллура не летуча и очень мало растворима в воде. Четырехвалентный теллур стабилизируется в растворе ионами хлорида вследствие комилек-сообразования. Селеновая кислота Нг5е04 аналогична серной кислоте. Соответствующая теллуровая кислота резко отличается от селеновой, она обычно существует в ортоформе НбТеОд и является весьма слабой кислотой. [c.363]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота На8е04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые соли со свинцом, барием и подобными им элементами. Суш ественным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селени-V стой кислоты НаЗеОз- Селенистая кислота, так же как и ее соли, легко растворима в воде и ни при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и телпуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствуюш их кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора [c.382]

Селеновая кислота пе зшияет на определение фосфора двукратным осаждением в виде фосфора магния и аммония. Селенистая кислота несколько мешает, а мешающее влиязше теллуристой и теллуровой кислот очень велико. Однако ни одно из тих соединений не мешает, если перед первым осаждением фосфата в раствор ввести 1 г лимонной кислоты. [c.786]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

НгЗе Селеноводород НгЗеОз Селенистая кислота Н23е04(-Н20) Селеновая кислота НТс04 Технециевая кислота НгТе Теллуроводород [c.42]

Получение. Селен получают из пыли, образующейся при обжиге селенсодержащих сульфидов, или из шламов свинцовых камер. Содержащие селен шламы свинцовых камер имеют не чисто серый, а красноватосерый цвет. После обработки концентрированной серной кислотой с добавлением нитрата натрия селен переходит в раствор. При этом он в основном переходит в селенистую кислоту HaSeOg, а частично в селеновую кислоту H2Se04. Последняя при нагревании с соляной кислотой [c.795]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология