Восстановление металлических ионов

В последнее время возрос интерес к неорганическим реакциям гидрирования, при которых происходит восстановление металлических ионов в водных растворах. Р еакции этого типа нашли важное применение в металлургии в качестве метода выделения металлов из растворов, полученных после выщелачивания [14, 15]. Проводилось кинетическое изучение процесса восстановления ионов N12+, Со2+, исГ и Все эти реакции оказались гетерогенными и протекающими в присутствии гидрирующих катализаторов обычного тина, а именно мелко раздробленного металлического никеля или кобальта. [c.196]

Восстановление железа (П1) до железа (П) может быть проведено цинком, алюминием, висмутом, хлоридом олова (II), жидкими амальгамами и др. Из металлов чаще всего пользуются гранулированным цинком, цинковой пылью или амальгамированным цинком. Восстановление металлическим цинком или амальгамированным цинком целесообразно проводить при отсутствии в анализируемом растворе других ионов, способных восстанавливаться (например, титана, ванадия, хрома, молибдена и т. п.). [c.200]

КИНЕТИКА ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ИОНОВ [c.354]

Другим случаем разделения обратимой волны является восстановление металлического иона из комплекса, когда в растворе нет избытка комплексообразующего реагента (см. гл. УП1). Как и раньше, рассмотрим конкретный пример. Если к раствору Сс1 +, не содержащему комплексообразующий [c.170]

Восстановление металлических ионов Разряд коллоидных частиц II химическая реакция [c.6]

Здесь и в некоторых других случаях электрический ток в электрометаллургии играет двойственную роль с одной стороны, как источник теплоты для плавления электролита, с другой, как источник электронов, необходимых для восстановления металлических ионов. [c.172]

Технология металлизации пластических масс рассматриваемым способом включает в себя такие последовательные операции предварительная подготовка поверхности создание сорбционного слоя (активация) промывка в проточной воде сорбция металлических ионов восстановление металлических ионов промывка в проточной воде обработка покрытия. [c.66]

Восстановление металлических ионов [c.78]

Восстановление металлических ионов до свободных металлов в расплавленных солях также во многих случаях успешно может быть осуществлено амальгамами щелочных металлов. Особенно перспективен этот процесс для получения электроотрицательных металлов, обладающих большим сродством к кислороду. Сюда относятся, в частности, процессы восстановления хлоридов титана и циркония до соответствующих металлов [c.69]

Для этого металлическую пластину, например Р1, необходимо привести в контакт с кислородом и раствором, содержащим ионы, которые образуются при восстановлении кислорода (ионы ОН-) [c.193]

Реакции восстановления Hg -ионов. а) Металлической медью Hg -ноцы легко восстанавливаются до Hg [c.69]

Реакция восстановления сульфит-иона металлическим цинком в кислой среде. Сульфит-ион восстанавливается металлическим цинком в кислой среде до сероводорода Н28. Реакцию можно описать схемой [c.428]

Восстановление 0з-ионов до аммиака. ЫОз-ионы восстанавливаются металлическим цинком или алюминиевой пудрой в щелочной среде до аммиака. [c.160]

Так, в последние годы были особенно подробно изучены закономерности разряда водородных и частично металлических ионо , исследовалась кинетика обмена между амальгамами и ионами металлов, реакции взаимодействия простых и сложных комплексных ионов на катоде с перезарядкой или восстановлением их до металла и ряд других существенных проблем. [c.7]

Особенно подробно изучены закономерности совместного разряда водородных и металлических ионов, кинетика обмена между амальгамами и ионами металлов, реакции взаимодействия простых и сложных комплексных ионов с растворителем при вхождении их в двойной слой с перезарядкой или восстановлением до металла. [c.503]

Аналогично водородному электроду можно создать кислородный электрод. Для этого металлическую пластину, например Р1, необходимо привести в контакт с кислородом и раствором, содержащим ионы, которые образуются при восстановлении кислорода (ионы ОН ) [c.200]

Восстановление попов металла с помощью какого-нибудь другого низковалентного металлического иона, валентность которого прп атом возрастает. Примером этой реакции может служить реакция восстановления золота солью железа(П), например железным купоросом [c.16]

Исследование водородного перенапряжения имеет большое теоретическое и практическое значение. Закономерности, установленные при этом, как показывает опыт, можно частично распространить и на другие случаи электрохимической кинетики. Знание природы водородного перенапряжения позволяет в случае технического электролиза воды существенно его уменьшить и, таким образом, снизить расход электроэнергии. Но высокое перенапряжение, как отмечалось, иногда бывает полезным, так как при этом уменьшается количество электричества, которое расходуется на восстановление водорода, сопутствующее электродной реакции восстановления некоторых металлических ионов, например цинка, кадмия и др. [c.327]

В первом случае применяют электрод нз вещества, ионы которого содержатся в растворе. Во втором случае применяют инертный металлический электрод, чаще всего платиновый, потенциал которого зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм ионов. [c.454]

Температура электролита и плотность тока оказывают большое влияние на выход по току и свойства катодных осадков хрома. Выход металла по току при повышении температуры уменьшается, а при увеличении плотности тока возрастает (рис. 3.31). Предполагают, что первое связано с удалением с поверхности катода продуктов восстановления хромат-ионов и растворением пленки, второе объясняется тем, что повышение плотности тока способствует накоплению продуктов реакции Сг + —>Сг + и уплотнению пленки, а это затрудняет протекание более легко идущих реакций (а) и (б) и способствует увеличению скорости осаждения металлического хрома. Для каждой температуры при прочих равных условиях существует определенный минимум плотности тока, ниже которого хром не осаждается на катоде. [c.317]

Почти все металлы встречаются в природе в форме простых катионов, поэтому химия восстановления этих металлических ионов до соответствующих металлов представляет большой практический интерес. И вообще восстановление ка ионов связано с протеканием наиболее важных химических процессов. Некоторые из них обсуждаются в данном разделе, но они затрагиваются также и в других разделах книги. [c.354]

Реакции окисления — восстановления. Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода Ag, Аи, Hg, Си, Р1, а также В1, Со, РЬ, 8п. Алюминий, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения (в раствор вносят железную стружку при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы d + остаются в растворе) [42, стр. 417]. [c.38]

Метод цементации. Цемен- ацией называют восстановление металлами ионов металлов, находящихся в растворе. Так, действием металлического цинка на раствор соли меди можно зыделить из раствора всю медь в виде металла [c.25]

Нередко приходится проводить измерения в растворах, содержащих ионы одного и того же металла в различных степенях окисления. В этих случаях применяют инертный металлический электрод, чаще всего платиновый, потенциал которого зависит от соотношения концентраций окисленной в восстановленной формы ионов [c.281]

Таким образом, оказывается, что стереоселективность изомеризации олефинов может быть адекватно объяснена в рамках теории классических карбониевых ионов без привлечения таких сомнительных промежуточных соединений, как л -комплекс или циклический карбониевый ион. Притягательность этого механизма еще более усиливается его сходством с аллильным карбанионным механизмом, предложенным для объяснения изомеризации, катализируемой основаниями [145]. Вероятно, не будет слишком большой экстраполяцией предположение, что аналогичный механизм с участием аллильных радикалов может реализоваться на восстановленных металлических катализаторах. [c.98]

С целью снижения удельного расхода электроэйергии и упрощения конструкции электролизера разрабатывались косвенные методы электролиза соляной кислоты, основанные на электролизе хлоридов металлов. При этом на катоде не образуется водород, а происходит восстановление металлического иона до металла, как, например, при электролизе хлоридов никеля или ртути, или до иона с меньшей валентностью, как при электролизе хлоридов меди или железа. Косвенные методы электролиза соляной кислоты позволяют вести процесс при меньшем напряжении на ячейке и меньшем удельном расходе злектроэнергии на производство хлора. [c.297]

На анионных вакансиях и других дефектах, служащих ловушками электронов, преимущественно вроисходит и восстановление металлических ионов до атомов. Особенно легко этот процесс [c.30]

Реакция восстановления В -ионов металлами (2л, Ре). Б1 -иоиы восстанавливают металлами (железом, цинком и др.) до металлического висмута [c.53]

Почти все металлические ионы, существующие в растворе элекртолита в нескольких степенях окисления, а также ряд кислородсодержащих анионов, имеющих в своем составе металлы, способные выделиться на катоде (СггО ", СиРгО и др.), восстанавливаются ступенчато. На,пример, при восстановлении Со + по схеме СоЗ+- Со + и Со2+- Со на поляризационной кривой имеются две ветви. [c.372]

Восстановление В ++-ионов станнитом натрия до металлического висмута. Пробирочная реакция. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли висмута, прибавьте несколько капель NaOH или NH4OH до появления осадка и 2—3 капли раствора NaaSnOj. При этом выпадает черный осадок металлического висмута [c.310]

Для отделения Си -иоиов от Сс1+ -ионов применяют способ, основанный на восстановлении Си -ионов дс металлической меди при помощи Ре Н2504. Для этогс к синему раствору 6 прибавьте 2 н. раствор НаЗО и металлическое железо смесь кипятите до обесцвечивания При этом протекает реакция [c.320]

Интересные эксперименты для устранения разряжающихся ионов с использованием радиоактивных изотопов Сг были проведены А. Бренером и Н. Огберном. Найдено, что при введении в электролит меченых ионов Сг + активность осадка на несколько порядков больше, чем при введении меченых ионов СгЗ+. Эти опыты подтверждают предположение, что металлический хром является продуктом восстановления шестивалентных ионов хрома, а не трехвалентных. [c.316]

Предложено много реакций обнаружения серебра, основанных на восстановлении его ионов до металлического состояния различными органическими реагентами. С этой целью можно применять MOHO- и полисахариды, целлюлозу, альдегиды, ароматические амины, таннин, галловую кислоту и другие восстановители. [c.46]

Поскольку реакции восстановления углеродом и водородом протекают в гетерогенной фазе, трудно непосредственно выразить в виде зависимости их нормальные электродные потенциалы. Однако для элементов, которые можно восстановить угле-родо.м, фактическим граничным условием является о>—0,5 В (исключение составляет 2п с о = —0,763 В в этом случае по мере образования продукта восстановления — металлического цинка — его удаляют из реакционной системы в виде паров). Это означает, что суммарное изменение энергии Гиббса для процесса (3.4) связано почти линейной зависимостью с изменением энергии восстановления твердых оксидов углеродом. Оксиды металлов являются ионными кристаллами, и процесс выделения из иих металлов можно рассматривать в соответствии с общей реакцией (3.4). Уравнение (3.6) отвечает диссоциации ионного кристалла — оксида МаОп- Если гидратацию рассматривать как образование ионной координационной связи, то можно считать, что изменение АС°, приведенное для (3.4), в какой-то мере может отражать АС° для случая диссоциации ионных связей между М—О. [c.142]

В самой этой реакции заключается как процесс окисления, так и (Процесс восстановления металлический цинк, бывший электронейтральяым, приобрел два положительных заряда с другой стороны,. ионы водорода серной кислоты потеряли каждый по одному заряду и превратились в электронейтральный газо.образный -водород [c.50]

Приведем еще один пример. Ранее отмечалось, какое влияние оказывает предварительная катодная поляризация платинового электрода на величину тока восстановления ферри-ионов (см. рис. 11). Однако если в полярографируемом растворе присутствуют ионы ртути (И), то катодная предполяризация электрода совершенно не отражается на процессе электровосстановления железа (III). Это следует связать с тем, что при катодной предполяризации поверхность электрода, вследствие разряда ионов ртути (И), покрывается металлической ртутью, которая в противоположность платине обладает плохой адсорбционной способностью по отношению к водороду. [c.60]

Результаты проведенной работы позволили установить, что, используя ультразвук, можно ускорить растворение металлической меди в водноаммиачных растворах, причем ускоряется не только процесс образования медноаммиачного комплекса (СиМНз) , но и восстановление этого иона металлической медью до [Си(КНз)2] . [c.146]

В общих чертах основные структурные характеристики кобальтовых или железных катализаторов, нанесенных на силикагель или окись алюминия с высокой поверхностью, по-видимому, совпадают со свойствами соответствующих никелевых образцов, хотя способность к восстановлению до металлов уменьшается в ряду Ni, Со, Fe. Ионы Fe(HI), нанесенные на двуокись кремния или окись алюминия в небольшой концентрации ( 0,1%), могут быть восстановлены водородом при 970 К только до Fe(II) [107] при такой концентрации все ионы железа, вероятно, непосредственно связаны с поверхностью носителя. При более высоком содержании железа из-за окклюзии раствора становится возможным частичное восстановление до металлического железа например, в катализаторе, полученном пропиткой микросфсрической двуокиси кремния водным раствором нитрата железа(П) и содержавшем 10% Fe, после сушки при 380 К и восстановления водородом при 820 К часть (но только часть) Fe восстанавливается до металлического железа [69]. В некоторых случаях восстановление железа (П) облегчается, если при пропитке добавляют платинохлористоводородную кислоту [107]. Хотя мёссбауэровские спектры показывают, что конечный продукт состоит из биметаллических частиц железа и платины, разумно предположить, что сначала платинохлористоводородная кислота восстанавливается с образованием очень небольших кластеров платины, которые, легко хемосорбируя водород в диссоциированной форме, могут передавать атомы водорода путем поверхностной диффузии для восстановления соседних ионов железа (И). Однако этот метод неэффективен при восстановлении железа (II) из Ее -формы цеолита Y [108]. [c.222]

Восстановление бихромат-иона также катализируется ионами двухвалентной меди кинетика реакции показывает [31, 32], что-молекула водорода расщепляется гетеролитически. В отсутствие бихромата ион двухвалентной меди восстанавливается до металлической меди, причем кинетическое выражение для скорости потребления водорода такое же, как и в присутствии субстрата, подвергаемого восстановлению [33]. Это дает возможность предположить, общую для этих двух процессов последовательность стадий вплоть до скорость-определяющей стадии реакции, за которой следуют различные быстрые реакции [c.95]

Рис. 3. Спектры поглощения гексахлоротехнетат-иона, полученные при восстановлении пертехнетат-иона в концентрированной НС1 металлическим цинком (/) и при воздействии металлического цинка на гексахлоротехнетат-ион (5)

Другой подход характерен для пражской школы, занявшейся под влиянием работ Брдички и Визнера (1948) электродными процессами с сопряженной химической стадией. Эти исследователи, и особенно Коутецкий, постулировали некоторый механизм реакции и затем получали соответствующие поляризационные характеристики, а также выражение для предельного тока. Данный метод восходит к Эйкену (1908) и был применен, в частности, для разрешения старой проблемы разряда комплексного металлического иона с предшествующей диссоциацией. Выли достигнуты значительные успехи при описании довольно простых процессов, таких, как восстановление с предшествующей рекомбинацией ионов, причем таким способом была исследована кинетика ряда реакций. Разработка Эйгеном и сотрудниками релаксационных и вариационных методов отчасти лишило полярографию после 1954 года монопольного положения, тем не менее вклад пражской школы остается одним из основных достижений современной электрохимии. Применение метода к более сложным процессам в принципе возможно, хотя и связано с математическими трудностями, однако определение механизма реакции путем анализа экспериментальных поляризационных характеристик является весьма ненадежным и часто не дает однозначных результатов. Это замечание применимо ко всем методам анализа, основанным только на поляризационных характеристиках, и указывает на необходимость развития методов, позволяющих качественно и возможно даже количественно определять промежуточные продукты реакции. В этой области многое остается сделать, а мы располагаем для этого в настоящее время только ограниченным числом методов. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология