Общие реагенты

В основе большинства важнейших цветных реакций на углеводы лежит, вероятно, реакция образования фурфурола (в присутствии кислых реагентов), оксиметилфурфурола и родственных соединений, которые конденсируются с фенолами или ароматическими аминами, образуя окрашенные продукты. Различные модификации этой основной реакции позволяют различать, с одной стороны, альдозы и кетозы, с другой стороны, пентозы и гексозы. Кроме того, некоторые специфические реакции позволяют определять остатки 2-дезоксисахаров в таких природных продуктах, как нуклеотиды и сердечные гликозиды. Некоторые общие реагенты (например, реактив Фелинга, трифенилтетразолийхлорид) и специфические реагенты (например, реактив Берфеда, кислый молиб-дат) позволяют различать восстанавливающие и невосстанавливающие сахара. Многие классические реакции послужили основой для разработки проявителей для бумажных хроматограмм (см. Блок [315]). Цветные реакции на различные углеводы приведены в табл. 1.3. [c.66]

Общие проявляющие реагенты даны перед каждой таблицей. В случае применения специальных проявителей они указаны в последней графе. Там же приводится окраска для специального (а также для общего) реагента, если она характерна для данного соединения. Если же окраска для всей группы соединений одинакова, она не приводится, и указание на тот или иной реагент означает положительную реакцию. [c.135]

Сопряженные реакции. Под сопряженными понимают такие химические реакции, которые протекают только совместно и при наличии хотя бы одного общего реагента. В простейшем случае сопряженного протекания двух необратимых реакций ее схематически можно изобразить следующим образом [c.194]

Помимо указанных выше критериев, идеальный цветообразующий реагент должен взаимодействовать с ионами большого числа металлов. Наиболее общим реагентом является 4-(2-пиридилазо)-резорцин (ПАР) он реагирует с 34 металлами. [c.18]

Таблица 8.1. Взаимодействие неорганических катионов с некоторыми общими реагентами

Измеряется концентрация общего для всех стадий реагента и концентрации некоторых продуктов используя аналитическое решение для концентраций измеряемых продуктов, являющееся функцией констант стадий и степени превращения общего реагента, осуществляется декомпозиция исходной задачи [c.28]

ОБЩИЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ МЕТОДОМ ОПРЫСКИВАНИЯ ИЛИ ПОГРУЖЕНИЯ [c.406]

Окисление ароматических углеводородов — более сложная задача, чем окисление спиртов, однако и она может быть решена. Этот вопрос обсуждается в разд. А. И и А. 12, из которых первый посвящен наиболее общим окислительным агентам, а второй — специфическому реагенту. Наиболее удобным из общих реагентов является хромовый ангидрид в уксусном ангидриде [c.23]

Термин используют для обозначения двух реакций, одновременно протекающих в системе и имеющих один или более общих реагентов, которые называются актором. При этом одна из сопряженных реакций ускоряет другую. Вещество, самопроизвольно взаимодействующее с актором, называется индуктором, а вещество, реагирующее с актором только в присутствии индуктора, называется акцептором. [c.258]

Механизм химической реакции. Для сложной реакции - совокупность элементарных стадий, связанных общими реагентами и промежуточными продуктами. Механизм сложной реакции выражается в виде кинетической схемы, в которой доказана каждая элементарная стадия и ее связь с другими стадиями совокупного процесса. Под механизмом простой (элементарной) [c.23]

Другие реагенты на углеводы. Многие общие реагенты на углеводы, такие, как перйодат, могут применяться для определения инозита. [c.425]

Кетоны. Одним нз наиболее удобных и общих реагентов для получения кетонов из хлорангидридов кислот являются медь-органические соединения благодаря разнообразию их структурных типов, простоте выполнения эксперимента и мягким условиям реакций, а также стереоселективности их действия и селективности по отношению к функциональным группам [2]. [c.121]

Этот вид восстановительного размыкания фуроксанового кольца стоит особняком среди трех типичных направлений размыкания, упомянутых в начале раздела 1.2. Если первые два направления— с образованием двух оксимных или двух аминогрупп — затрагивают обе стороны кольца н Отличаются между собой лишь степенью восстановления, причем второе направление часто является продолжением первого и оба имеют общие реагенты, то в третьем направлении восстанавливается только одна сторона кольца, а другая остается фактически в прежней степени окисления. Третье направление не имеет прямой связи с первыми двумя и реализуется, как правило, под влиянием иных реагентов. [c.111]

Известно, что оксалат аммония — общий реагент на ионы Ва +, 8г + и Са + во всех случаях выпадают внешне похожие осадки белого цвета, нерастворимые в уксусной кислоте. [c.111]

Только циклопентадиенилнатрий в таких растворителях, как тетрагидрофуран, способен гладко реагировать с нерастворимыми галогенидами переходных металлов (в том числе, например, с дигалогенидами титана и ванадия). Он, таким образом, оказывается наиболее общим реагентом. [c.121]

Широкое распространение имеют последовательно-параллельные реакции. Для такого типа реакций на каждой последовательной стадии в реакции участвует общий реагент, который параллельно взаимодействует с исходным веществом и промежуточным продуктом [c.97]

Когда конкуренция между двумя веществами наблюдается лишь в отношении общего реагента, присутствующего в большом избытке, или же общего катализатора, участвующего в промежуточных комплексах лишь в незначительной доле, реакции вновь можно считать независимыми. [c.220]

Если же конкуренция протекает еще иным путем, например в условиях катализа, когда катализатор распределяется между растворенными веществами (Св, Сс—Ср, Сд), реакции влияют друг на друга даже в присутствии избытка общего реагента [c.244]

Тем не менее очевидно, что различные системы будут отличаться друг от друга присущими им зависимостями концентрации от времени, т. е. изменением абсолютной скорости в зависимости от концентрации общего реагента. [c.275]

Тогда как представляющие наибольший интерес для кинетического исследования зависимости между концентрациями относятся к последовательным членам ряда (А, С, О,...), часто для упрощения эксперимента приходится измерять также концентрацию общего реагента В. Однако в связи с тем что данные, необходимые для однозначного определения превращения системы, должны быть достаточными для сведения баланса этого превращения, всегда можно получить и концентрации м, у и ш. Использование данных подобного типа выгодно для упрощения математических выводов и позволяет прибегать к самым наглядным графикам. [c.276]

Р. соединения см. РЕАКЦИИ синтеза. сопряжённые Р. Химические реакции, имеющие по крайней мере один общий реагент и одновременно протекающие в системе. [c.367]

Характеристика относительной реакционной способности двух соединений А и В (как правило, близких по структуре и имеющих одинаковые реакционные центры) при взаимодействии их с общим реагентом X позволяет получать важную информацию о механизме данной реакции. Простейшей мерой относительной реакционной способности является относительная константа ско-рОСТИ отн — [56]. [c.110]

Программа 71. Определение относительных констант скоростей химических реакций по продуктам взаимодействия с общим реагентом [c.112]

Газовые гетерогенно-каталитические реакции с участием Oj характеризуются общими особенностями. Участие в них общего реагента (молекулярного кислорода) определяет типичный окислительно-восстановительный характер данных процессов соответствующие им активные катализаторы содержат, как правило, элементы с переменкой валентностью в процессе образования активированных комплексов лимитирующих стадий обычно разрывается или возникает связь катализатора с кислородом, вследствие чего каталитическая активность веществ существенно зависит от прочности этой связи [122, 129, 132, 175]. Указанные особенности [c.108]

Преимущество кинетического хроматографического метода (КХМ) по сравнению с другими кинетическими физико-химическими методами состоит в том, что в этом методе получаемая аналитическая информация не ограничена изменением концентрации во времени только одного общего реагента (или группы компонентов), а включает также изменение индивидуальной концентрации в ходе реакции всех компонентов, участвующих в реакции. В ряде случаев кинетические характеристики могут быть получены только для реагирующих компо- [c.55]

При внимательном рассмотрении выделенных групп можно заметить, что некоторые катионы входят в различные группы, а некоторые, указанные в табл. 8.1, не входят ни в одну из выделенных групп. Поэтому для дальнейшего деления используют комбинации общих реагентов. Например, при действии на смесь ионов ионами Р04 получим осадки всех катионов, кроме Na+, К+ и NH4+. Действием селективных растворителей этот общий осадок можно разделить на фракции при действии NaOH в раствор перейдут катионы гидроксидной группы, при действии NH3 — катионы аммиачной группы. [c.200]

При использовании обоих сульфидов примерно одинаковы одиако трехсериистый фосфор является более общим реагентом. Количество сульфида, употребляемого в реакции, может быть различным обы нн) берут 1,5 моля его [3.7], Имеются сведения о том, что бо чыиой избыток отрин,атс. 1ьнс сказывается на результате реакции [15]. Как видно из данных табл. II, выходы тиск ж пов, полученных по указанному методу, редко достигают 50% исключение составляет лишь синтез из у-дикетонов. [c.351]

Реакция с родизоновой кислотой (на сульфат). Реагенты а) 20 мл конц. НС1, разбавленной 180 мл диоксана б) 20 мг Ba lj в 100 мл 75 %-ного метанола в) 12 мг родизоната калия в 15 мл воды, разбавленные 10 мл 0,880 аммиака и 25 мл этанола. Хроматограмму подвешивают на 3 ч в закрытой камере, насыщенной парами раствора (а). Высушивают в потоке воздуха в сушильном шкафу в течение 1 ч. Погружают в раствор (б), высушивают в потоке воздуха в течение 10 мин. Погружают в раствор (в) и промокают. Сульфаты проявляются в виде желтых пятен на розовом фоне для дигидроксиацетонсульфата (ДГАЗО ) чувствительность 10 мкг. Это общий реагент для всех органических сульфатов. [c.419]

Хроматограмму опрыскивают раствором 25 г безводного 8ЬС1з в 5 мл нитробензола. Это общий реагент на гидроксистероиды, не содержащие кетонных групп (1 -2 мкг). [c.421]

Тиоспирты и их производные. Исследованы реакции солей кобальта с тиоглицерином [527], толуол-3,4-дитиолом [577—579 З-меркапто-4-окситолуолом [102], меркапто-бензтиазолом [955 Толуол-3,4-дитиол и З-меркапто-4-окситолуол могут быть использованы как общие реагенты для качественного анализа, посредством которых можно проводить разделение смесн катионов на группы. Толуол-3,4-дитиол был также использован для обнаружения кобальта. Соли кобальта дают с реагентом в водно-пиридиновом или изоамилацетатном растворах соединения ярко-синего цвета. Для обнаружения кобальта в осадке сульфидов кобальта и никеля на смесь последних действуют пиридиновым раствором реагента, сульфид кобальта при этом растворяется, образуя соединение си-него цвета [579], а сульфид никеля остается нерастворенным. [c.52]

При детектировании вторым способом в качестве универсальных реагентов используют концентрированные кислоты, в первую очередь — серную кислоту. После опрыскивания пластин некоторые соединения видны на холоду, многие проявляются после нагревания при разных температурах. Для обнаружения химически инертных соединений к серной кислоте добавляют 5% азотной кислоты или окислители (КМпО , К2СГ2О7). В качестве общих реагентов на органические соединения используют фосфорную, хлорную и другие кислоты. Широко применяют в ТСХ, как общий реагент, иод (пары, опрыскивание метанольным раствором иода). Описано много других общих реагентов, применяемых в ТСХ. [c.364]

Бакарелла с сотр. исследовали абсорбцию аммиака н паров органических жидкостей безводным перхлоратом магния при 25 °С. Они нашли, что метанол, этанол, ацетон, пиридин, ацетонитрил, нитрометан и аммиак количественно поглощаются этой солью. Абсорбция 1,4-диоксана и хлороформа не была количественной. На этой основе предполагают, что перхлорат магния может быть общим реагентом для паров полярных соединений. [c.50]

Р. присоединения — тип химической реакции, в результате которой из нескольких более простых молекул образуется одно более сложное соединение. Протекают по механизму А , Ар и А,, сопряженные Р.—две реакции, одна из которых индуцирует протекание другой по крайней мере, имеется один общий реагент Так, Н1 непосредственно с Н2СЮ4 не взаимодействует, однако, если в систему ввести РеО, то наряду с окислением РеО параллельно происходт- и окисление Н1 [c.259]

Общие реакции — реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент также называют общим. При анализе смеси катионов в качестве общих реакций используют осаждение гидроксидов, карбонатов, сульфатов, сульфидов и т. д. Полученные осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворах аммиака. На основании этих свойств можно создать определенные условия (pH среды, присутствие солей аммония), когда с помощью данного общего реагента осаждаются только некоторые ионы. В этом случае общий реагент становится групповым. Например, осадки фосфатов образуют подавляющее больши ство катионов (поэтому фосфат аммония является общим реагентом), но фосфаты ряда катионов растворимы в растворе аммиака с образованием аммиакатов (растворимых комплексов). Поэтому фосфат аммония в присутствии NH3-H2O осаждает определенную группу катионов (Ва +, 5г +, Са +, Mg +, Fe +, Fe +, А1 +, Сг +, Bi +) и из общего реагента становится групповым, а реакцию называют групповой. [c.110]

Ввиду значительно более высокой реакционной способности промежуточного вещества по сравнению с ортоформиатом последний вводят в большем количестве (0,865 моль-л ), чем бензоксазол (0,0356жоль-л- ), который играет роль общего реагента. [c.284]

В кинетических методах анализа качественное и количественное определение компонента проводят на основании измерения скорости реакции, в которой участвует данный компонент. Кинетические методы хорошо разработаны для неорганических объектов и суш,ествен-но хуже — для органических соединений. Кинетическим методам посвяш,ены монографии Ядимирского [1], Марка и Рехница [2], а также обзоры [3]. Кинетические методы, вообще говоря, являются более сложными и трудоемкими методами по сравнению с термодинамическими , в которых аналитические реакции с одним или группой компонентов идут до конца. Поэтому их рационально использовать в тех случаях, когда различия в термодинамических свойствах (химических или физических) оказываются недостаточными или аналитически неудобными для раздельного определения анализируемых соединений. Особенно целесообразно применение кинетических методов для анализа изомеров органических соединений, так как нередко кинетические различия между изомерами при реакции их с общим реагентом оказываются весьма значительными. Кинетические методы целесообразно также использовать при необходимости увеличения чувствительности определения. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология