Аммоний радикал

Производные гидроокиси аммония, содержащие в комплексном аммониевом катионе вместо атомов водорода радикалы, называются гидроокисями замещенного аммония-, соединения, содержащие ион четырехзамещенного аммония, в котором с азотом, вместо всех четырех атомов водорода, связаны четыре радикала, называют четвертичными аммониевыми основаниями [c.270]

АММОНИЯ СОЕДИНЕНИЯ ЧЕТВЕРТИЧНЫЕ, ониевые соединения общих ф-л (R4N)+X" (соли) и (R/.N)+OH (основания), где R — орг. радикал, Х — анион к-ты. Соли — кристаллич. в-ва получ. гл. обр. алкилированием третичных аминов (т. н. кватернизация). (R4N)+OH — тв. гигроскопичные в-ва сильные основания гюлуч. взаимод. влажной Ag20 с (R4N)+ I или Ва(ОН)2 с (R4N)+HSO , а также [c.43]

При таком подходе приведенные выше органические соединения оказывались производными некоторого радикала С2Н4 этерина. Этерину приписывалась та же роль, которую играет группа NH3 в соединениях ряда аммония. Несмотря на наглядность подобного способа рассмотрения, он являлся не более чем формальной аналогией. Однако заложенная в этой теории идея — подход к орга- [c.7]

Амины — это производные аммиака и гидроксида аммония,, в которых один или несколько атомов водорода замещены на соответствующие углеводородные радикалы. По числу углеводородных радикалов, связанных с азотом, различают первичные, вторичные и третичные амины, а по природе углеводородного радикала амины бывают алифатические, ароматические и смешанные. Ниже приводятся примеры аминов и их названия. [c.166]

АММОНИЙ — радикал (аммо- [c.24]

При переходе от аммиака к аминам жирного ряда основные свойства усиливаются. Объясняется это тем, что радикал, будучи электронодонором, смещает электронную плотность в сторону азота. Вследствие этого неподеленная пара электронов становится более доступной для взаимодействия с протоном. Амины, подобно аммиаку, присоединяют протон и переходят в замещенный ион аммония [c.352]

Согласно структуре, в солях четвертичных аммониевых соединений три углеродных атома связаны с атомом азота ковалентной связью, а четвертый радикал - координационной. Положительно заряженный четырех-замещенный ион аммония, находящийся во внутренней сфере, связан ионной связью с отрицательно заряженными ионами внешней сферы [4]. [c.542]

Бисульфиты медленно присоединяются к олефинам в холодном разбавленном растворе [12]. Существенное значение для реакции имеет присутствие окисляющего агента, например кислорода или нитрита. Это обстоятельство позволило предположить, что можно дать лучшее объяснение механизму реакции, применяя теорию свободных радикалов [12г], так как бисульфит можно превратить в свободный радикал действием окисляющего агента. Скорость присоединения в значительной степени зависит от концентрации водородных ионов. Этилен не реагирует с бисульфитом аммония при значении pH раствора, равнОм 4,8, тогда как для значения pH 5,9 реакция протекает с заметной скоростью. При взаимодействии бисульфита с пропиленом максимум скорости достиг ается в интервале значений pH от 5,1 до 6,1. Бисульфит присоединяется также к изобутилену, триметилэтилену, циклогексену, пинену, дипентену и стиролу. В тех случаях, когда установлено строение продуктов реакции, присоединение происходит не по правилу Марковникова. Так, из пропилена, изобутилепа и стирола получены соответственно соли пропан-1-сульфокислоты, 2-метилпро-пан-1-сульфокислоты и 1-фенилэтан-2-сульфокислоты [12г, е], В последнем примере основным продуктом реакции является 1-фенил-1-оксиэтан-2-сульфокислота в присутствии кислорода, но не других окисляющих агентов, образуется также некоторое количество 1-фенилэтилен-2-сульфокислоты [12е]. [c.107]

Особый интерес представляют попытки ввести в силикатные стекла ион аммония . Ионы аммония выделяются электролизом гораздо легче других катионов из насыщенного раствора хлористого аммония, из кислого сернокислого аммония или из расплавленного уксуснокислого аммония. Радикал аммония далее реагирует с металлическим натрием, отложенным на катоде, образуя амид натрия, а свободный водород, выделившийся как побочный продукт, образует водородистое -соединение натрия. Стекла, содержащие ионы аммония, бесцветны, но имеют бесчисленное множество мелких поверхностных трещин. При нагревании и при реакции с водой из этих трещин выделяется газ. Внедрение ионов аммония вместо ионов натрия, очевидно, зависит яе только от величины радиуса N1 4+, близкой к величине радиуса К" ", который, однако, с трудом внедряется в стекло. [c.141]

Наиболее энергично аммиак соединяется с кислотами с образованием соединений, которые по всем свойствам следует рассматривать как настоящие соли. Они содержат положительный радикал [N [4]+ (аммоний-радикал). Производящиеся от него соли называются солями. Этот радикал [c.589]

По мере увеличения содержания серы окраска персульфидов меняется от желтой (Si -радикал) до красной (Si -радикал). Смесь сульфанов образуется при действии кислот на полисульфиды аммония или натрия [c.327]

Для изучения проведения сульфат-анион-радикала готовят исходный 0,1 М раствор персульфата калия, натрия или аммония в воде. [c.321]

Рпс. IX-3. Строение моле- В ЭТОМ соединении радикал аммоний кулы аммиака. (NH4) играет роль одновалентного ме- [c.252]

Протонированные азотсодержащие гетероциклы (например, пиридины, хинолины) подвергаются алкилированию при обра -ботке карбоновой кислотой, нитратом серебра, серной кислотой и пероксидисульфатом аммония [286]. Группа R может быть первичной, вторичной или третичной. Атакующей частицей является радикал R, образующийся следующим образом [287] [c.100]

К — радикал четвертичного аммония [c.51]

Амины, подобно аммиаку, могут присоединять протон или дополнительный радикал, переходя в катионы, аналогичные катиону аммония [c.430]

Аммоний отнесен к группе щелочных металлов, потому что растворимость его солей сходна с растворимостью солей калия. Радикал аммоний отличается от щелочных металлов своей способностью к о К ислению, причем обычны М продуктом окисления [c.308]

К пикрату сопровождается почти четырехкратным увеличением и двукратным увеличением К. При замене четырехзамещенного пикрата аммония трехзамещенным оба иона становятся более несимметричными, в результате чего увеличивается в 30 раз, в то время как К возрастает в 3500 раз. Значительное увеличение устойчивости, которое наблюдается при замещении большого изоамилового радикала водородом, можно приписать отчасти способности заряженных атомов (О и К) подходить друг к другу на очень близкое расстояние и отчасти взаимодействию протонов с молекулами растворителя [37]. [c.201]

Обмен фактически является переносом радикала N113 и протекает через радикал типа радикала аммония . [c.544]

Для изучения новеденпя сульфат-анион-радикала готовят исходный 0,1 М раствор персульфата калия, натрия или аммония в воде. Рабочие растворы готовят разбавлением исходного раствора в 10 раз. Кинетика гибели SO исследуется ири длине волны 455 нм. Снимают спектр поглощения СОз в присутствии 0,1 М НаНСОз и определяют коэффициент экстинкции поглощения SO4 прн длине волиы 455 пм. [c.194]

Наряду с описанными выше анионными детергентами известны и находят широкое применение катионные детергенты, соли четы-рехзамещенного аммония, имеющие большой алифатический радикал, например цетилтриметиламмоний бромид Сьг Н1зЫ (СНз) з+Вг . [c.313]

В этом соединении радикал аммоний (NH4) играет роль одновалентного металла. Поэтому электролитическая диссоциация ЫНлОН паоте-, кает по основному типу [c.385]

Кислотной диссоциации иона аммония по схеме NH NH + Н отвечают следующие значения константы 8-10 " при О °С, 6-10 ° при 25 °С и 3-10 при 50 °С. Таким образом, диссоциация эта очень мала и не может идти ни в какое сравнени с диссоциацией аммонийных солей по обычному для них типу. Кислотной диссоциации самого аммиака (по схеме NH3 Н -f NHj) соответствует значение константы порядка 10 , т. е. она практически отсутствует. Сродство радикала NH2 к электрону оценивается в 25 ккал моль. [c.393]

Из растворов смеси солей марганца и аммония без специальных добавок на катоде при умеренных плотностях тока осаждается марганец у ОДификации, причем выход по току при длительном электролизе достаточно чистого раствора может достигать 70—75%. При высоких плотностях тока из чистых растворов образуется весьма мелкокристаллическая а-мо-дификация. Появление а-марганца в этих условиях, возможно, связано с обильным выделением и включением в металл водорода, который образуется путем хилшческого разложения радикала ЫН4°—продукта разряда ЫН4+ при отрицательных потенциалах — внутри отлагающегося металла. При введении в раствор определенных микродобавок (соединения серы, селена и теллура) на катоде уже и при умеренных плотностях тока образуется только а-модификация марганца также с высоким выходом по току, достигающим 70% и более при достаточной очистке растворов от других примесей. [c.397]

VI — объемы (в мл) 0,5 н. р-ра НС1, пошедшие на титрование соотв. в холостом опыте и в опыте с пробой. Для животных жиров, напр., О. ч. составляет 170—260, для растит, масел — 170—200, для пчелиного воска — 88—103, ОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ,+ 1 Э+Х , где R=H ил орг. радикал, Э — элемент гл. подгрупп V—VII групп периодич. сист. элементов, X = С1, Вг, I, ОН, Вр4, N01, Н504 и др., и — ни.зшая степень окисления Э, К О, с, отно сятся, напр,, аммония соединения четвертичные (Э = N), фосфониевые соединения (Э = Р), оксониевые соединепш (Э = О), сульфониевые соединения (Э = S), галогенонш-вые соединения (Э = С1, Вг, I), [c.410]

Соли сульфокислот. Орг. соед., содержащие одну или неск. групп SO3M, где М-обычно катион металла, аммоний, замещенный аммоний. В зависимости от величины и структуры радикала, типа катиона и числа сульфогрупп представляют собой твердые или жидкие в-ва. Многие р-римые в воде и орг. р-рителях сульфокислоты выделяют и идентифицируют в виде солей. [c.468]

Аммоний МН4+ — неорганический радикал (в свободном виде не существует), в солях играет роль одновалентного металла. При растворении аммиака в воде лроисходит реакция [c.16]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Адамантильные и другие алкильные радикалы, которые образуются путем декарбоксилирования карбоновых кислот персульфатом аммония, катализируемого ионами одновалентного серебра, реагируют с ацилгетероаромати-ческими основаниями с замещением ацильной группы предложенный механизм включает промежуточное образование катион-радикала гетероароматического соединения [87] [c.54]

Гомолитические реакции четвертичных солей аммония, содержащих ф р-роценилметильную группу. Восстановление четвертичных аммониевых солей XI амальгамой натрия протекает, по-видимому, подобно электрохимическому восстановлению солей аммония. Первая стадия реакции — образование амальгамы аммония. Промежуточно образующийся аммониевый радикал XVII неустойчив и разлагается гомолитически по двум направлениям а и б) [c.16]

Восстановление четвертичных аммониевых солеи XIV амальгамой натрия протекает, по-видимому, подобно электрохимическому восстановлению солей аммония. Первая стадия реакции — образование амальгамы аммония. Промежуточно образующийся аммониевый радикал XV неустойчив и разлагается гомолитически по двум направлениям (А и В) [c.25]

Алифатический радикал этих соединений содержит 9—15 атомов углерода, часто имеет разветвленную цепь. Углеводородная цепь может содержать между отдельными атомами углерода кислород или серу, а также сложноэфирные группы. Такие соединения обладают достаточно высокой бактерицидной и фунгицидной активностью. Механизм действия солей замещенного аммония пока окончательно не установлен. Спорным является вопрос о бактерицидном или бактериостатиче-ском действии этих соединений. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология