Неорганические реакции

В последнее время возрос интерес к неорганическим реакциям гидрирования, при которых происходит восстановление металлических ионов в водных растворах. Р еакции этого типа нашли важное применение в металлургии в качестве метода выделения металлов из растворов, полученных после выщелачивания [14, 15]. Проводилось кинетическое изучение процесса восстановления ионов N12+, Со2+, исГ и Все эти реакции оказались гетерогенными и протекающими в присутствии гидрирующих катализаторов обычного тина, а именно мелко раздробленного металлического никеля или кобальта. [c.196]

Метод однотипных соединений и реакций можно применять для расчетов термодинамических характеристик органических реакций прежде всего в той форме, которая применялась для расчетов неорганических реакций (см. гл. III и IV), т. е. при использовании химического подобия однотипных соединений элементов одной подгруппы периодической системы и аналогичных реакций этих соединений. [c.278]

Такое допущение хорошо применимо, например, к аналогичным реакциям высших гомологов, обладающих сходным строением, и более грубо — к достаточно однотипным неорганическим реакциям. [c.133]

Влияние температуры на скорость органических реакций значительно [12]. В отличие от ионных неорганических реакций, протекающих практически мгновенно, большинство органических реакций протекает сравнительно медленно. Для того чтобы достигнуть максимального выхода, увеличивают продолжительность реакции (от нескольких часов до нескольких дней) или повышают температуру реакции ([1], стр. 12). Повышение температуры реакции на 10° обычно приводит к увеличению скорости реакции примерно в 2,5 раза. [c.97]

Е, Использование энергии неорганических реакций [c.425]

Неорганические реакций. Одним из основных вопросов, которые приходится решать при изучении механизма неорганических реакций, является вопрос [c.141]

Эти вещества мы можем рассматривать как окислители, но с той же оговоркой по сравнению с неорганическими реакциями. Отличие заключается в том, что окисление и восстановление в органической молекуле относятся к определенному атому углерода, вступившему во взаимодействие, а не ко всей молекуле целиком, хотя явление химической индукции несомненно скажется на свойствах остальных атомов. Так, например, реакцию металепсии, т. е. непосредственного соединения углеводорода с галогеном, можно квалифицировать как окисление углеродного атома [c.452]

Описанный метод расчета АС получил распространение лишь при изучении неорганических реакций в органической химии он может быть применен для сравнительно немногих окислительновосстановительных процессов. Поэтому его нельзя рассматривать, как один из общих методов расчета равновесия. [c.385]

В том же направлении, но еще гораздо более мощно действуют неорганические реакции, протекающие между углекислым газом атмосферы и различными горными породами (7). При выветривании последних некоторые содержащиеся в них металлы под действием СО2 переходят в средние и кислые углекислые соли, вымываемые затем водой, переносимые реками в океан и частично осаждающиеся в нем. Общее количество углекислого газа, связываемого ежегодно при выветривании горных пород, по ориентировочным подсчетам отвечает 2 млрд. т углерода. [c.572]

В неорганических реакциях обычно участвуют ионы они протекают очень быстро, иногда мгновенно, и при нормальной температуре. В реакциях органических соединений обычно участвуют молекулы, при этом разрываются одни ковалентные связи и образуются новые. Эти реакции протекают медленнее ионных, часто десятки часов, а для их успешного осуществления во многих случаях необходимо применять повышенную температуру, повышенное давление и катализаторы. [c.99]

Содержанием данной книги являются более 3000 задач по неорганической химии, которые позволят студентам применить приобретенные ими теоретические знания к разнообразным неорганическим реакциям. Взаимодействие веществ-реагентов и формирование веществ-продуктов протекает в соответствии с уравнением химической реакции, объединяющим как качественную (участвующие в реакции вещества), так и количественную (масса, количество или объем реагентов и продуктов) стороны процесса. Правильное составление химических уравнений и практическое умение провести расчет количеств реагентов и продуктов—два неотъемлемых аспекта в изучении химии. [c.3]

Рассмотрим две группы неорганических реакций 1) окисление восстановленных неорганических соединений под действием Ог и 2) окислительные реакции, в которых вместо Ог используются другие неорганические окислители, например нитрат или сульфат. Реакции второй группы часто называют анааробвым дыханием. [c.425]

В книге можно найти сиедения по всем основным разделам современной химической кинетики гомогенных реакций формальной кинетике, элементарным реакциям в газовой, жидкой и твердой фа 1ах, механизмам различных органических и неорганических реакций, гомогенному катализу, фото- и радиационной химии, макромолекулярной химии и макрокинетике. [c.2]

Наше современное понимание механизмов неорганических реакций основано на анализе данных о комплексообразовании Сг(П1), ЕЬ(П1) н других нонов, образующих кинетически инертные комплексы, но комплексные соединения, содержащиеся в природных водных системах, обычно значительно более лабильны. [c.172]

Поскольку большинство органических и неорганических реакций являются экзотермическими, теплота образования соединений в общем случае определяется как теплота, выделяемая нри образовании 1 г-моля соединения из элементов, взятых в виде простых веществ при обычных температуре и давлении. Учитывая это определение, не имеет смысла вводить новые символы для теплоты образования, которая просто равна —ДЯ реакции, при [c.256]

Некоторые бактерии всю свою энергию получают в результате неорганических реакций (гл. 1, разд. А,10). У этих хемолнтотрофных организмов метаболизм обычно родственен метаболизму гетеротрофных организмов, но при этом они обладают дополнительной способностью получать энергию за счет какого-то неорганического процесса. Они также обладают способностью к фиксации СОг, как и зеленые растения. Хло-ропласты зеленых растений, используя энергию солнечного света, снабт жают организм одновременно АТР и восстановителем NADH. Подобным же образом и литотрофные бактерии должны получать за счет неорганических реакций и энергию, н восстанавливающие вещества. [c.425]

Расчет Кт с помощью Н°т — Н1 1 и (5г —Яме)/ компонентов реакции. Часто для компонентов неорганических реакций с участием конденсированных фаз не имеется готовьГх значений ни gKf, ни От — Нт)1т для требуемой температуры, но зато имеются данные для Нт — Я298 и — 5з98 в табличной форме или в форме уравнений, выражающих их зависимость от те.мпературы. Эти данные дают возможность легко определить высокотемпературные составляющие изменений энтальпии и энтропии в результате реакции [c.68]

В отличие от большинства неорганических реакций взаимодействие органических веш,еств довольно частчэ сопровождается побочными процессами (параллельные, конкурирующие или одновременные реакции). Таким образом, соединение А вступает в реакцию одновременно, например, с двумя веществами В и С с образованием продуктов О и Е. [c.195]

Особенностью протекания органических реакций является то, что ионы, столь характерные для неорганических реакций, возникают лишь в момент прёвращения реагентов и имеют скрытый характер. По этой причине их называют скрытыми ионами, или криптоионами. При этом для органической среды, в отличие от водной, более характерно образование не изолированных ионов, а ионных контактных пар и их ассоциатов. Если же в ряде случаев под влиянием сольватации ионная пара и разделяется, го в силу высокой энергии образующиеся сольватированные катионы и анионы чрезвычайно реакционноспособны и поэтому существуют в течение короткого промежуч ка времени. [c.37]

Лит БасолоФ Пирсом Р Мехаггизмы неорганических реакций пер с англ М 1971 Эфрос Л С Горе тик М В Химия н технология проме жуточных продуктов Л 1980 с 62 90 Общая органическая химия пер am i [c.161]

Степень окисления элементов при неорганических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями. Принято считать, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементоБ-Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой 1ли ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология