Титрование броматом калия

Третий способ — применение так называемых необратимых индикаторов, которые разрушаются (окисляются или восстанавливаются) избытком рабочего раствора, вследствие чего окраска изменяется. Такой прием применяют обычно в методе броматометрии. В качестве индикатора можно брать, например, метиловый оранжевый или метиловый красный. Прн титровании броматом калия выделяется свободный бром, который окисляет сначала определяемое вещество, а затем, после точки эквивалентности, и сам индикатор. Необратимые индикаторы неудобны тем, что они частично окисляются еще в процессе титрования, вследствие чего окраска постепенно бледнеет и для четкого перехода необходимо прибавлять новые порции индикатора. Поэтому точка эквивалентности фиксируется недостаточно резко, а нервоначальная окраска индикатора не восстанавливается при добавлении к перетитрованному раствору некоторого количества определяемого вещества. [c.391]

Прямое титрование броматом калия рекомендовано как наиболее точное для определения мышьяка (III), сурьмы (III), олова (II), висмута (III). Прямым титрованием в присутствии 25%-ной НС1 можно определить гидразин, фенилгидразин и семикарбазид, например [c.415]

Сущность работы. Определение я-толуидина или анилина основано на взаимодействии этих органических соединений с бромом, вьщеляющимся при титровании броматом калия в результате реакции [c.260]

Определение мышьяка(П1) титрованием броматом калия [c.19]

В то время как титрование броматом калия позволяет надежно определить только аминазин, титрование сульфатом церия (IV) в 0,1—1 н. серной кислоте при температуре ниже 20°С пригодно и для определения других производных фенотиазина [68, 69]. [c.427]

Методы амперометрического титрования Sb(IH), основанные на образовании прочных нерастворимых и комплексных соединений с органическими реагентами, характеризуются низкими пределами обнаружения (до 10 мкг Sb в пробе), однако по точности (ошибка — 3%) уступают амперометрическому титрованию броматом калия (ошибка —0,1%). [c.72]

Титрование . броматом калия [c.96]

Первая стадия протекает очень медленно. Вторая стадия также имеет небольшую скорость. Вследствие этого прямое титрование урана (IV) броматом калия оказалось непригодным для количественного определения. Однако титрование броматом калия возможно в том случае, если предварительно к раствору урана (IV), содержащему 20 соляной кислоты, добавить раствор соли железа [c.96]

Броматометрия. Реакция титрования броматом калия протекает до ТЭ (в присутствии избытка восстановителя) с образованием бромид-ионов [c.690]

Небольшое число индикаторов этого типа необратимо, например метиловый оранжевый в реакциях титрования броматом калия в кислых растворах. [c.213]

Титрование броматом калия по метиловому оранжевому не дает точных результатов, так как индикатор быстро разрушается местным избытком бромата калия, и трудно установить конец титрования. В литературе рекомендуется для этой цели флюоресцеин. [c.265]

При титровании броматом калия каждая молекула оксихинолина связывает 4 атома брома. Таким образом, одной молекуле АЬ Од соответствует 24 атома брома, а одной молекуле ЖgO—8 атомов брома. Титрование проводится следующим способом. [c.139]

Интересными индикаторами оказались фосфорномолибденованадиевая [424] и кремнемолибденованадиевая [1564] кислоты. В присутствии ЗЬ(П1) они обратимо восстанавливаются до соответствующих синих форм, которые в конечной точке избытком КВгОз снова окисляются до исходной окисленной формы с переходом синей окраски в желто-оранжёвую. В качестве обратимого индикатора для броматометрического титрования ЗЬ(1П) предложено [1568] использовать известную в иодометрии иодокрах-мальную реакцию. Потенциометрическое установление конечной точки [450, 759, 1439] также дает хорошие результаты (в оптимальных условиях ошибка находится в пределах 0,15—0,20 отн. %). В связи с тем что при комнатной температуре ЗЬ(1П) окисляется недостаточно быстро, титрование броматом калия следует проводить при 60—70° С. [c.34]

Титрование броматом калия. В табл. 10-6 представлены некоторые неорганические и органические вещества, которые можно определить прямым титрованием стандартным раствором бромата калия. В этих случаях бромат претерлевает восстановление до бромид-иона, полуреакция восстановителя (записанная как процесс окисления) указана в таблице для большинства титрований проба раствора должна находиться по крайней мере в 1 F растворе хлористоводородной кислоты. [c.350]

Раствор КВг + КВгОз может быть 0,05, 0,1 или 0,2 н. в зависимости от содержания определяемого элемента и должен содержать немного больше КВг, чем требуется по соотношению КВгОз 5КВг. Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Алюминий (стр. 574) и Магний (стр. 726). Соотношение между приблизительно 0,1 н. раствором бромид-бромата и раствором тиосульфата можно устанавливать следующим образом. 25 мл раствора бромид-бромата вводят в 300 мл холодной разбавленной (1 9) соляной кислоты и затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия. Острожно перемешивают и сразу же титруют раство-ром тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. Предложен метод непосред- ственного потенциометрического титрования броматом калия нагретого до 50 °С солянокислого раствора оксихинолята, в который введен бромид [c.151]

Прямое титрование броматом калия рекомендовано как наибо лее точный метод определения мышьяка (III), сурьмы (111) олова (II), а также висмута (III). Прямым титрованием вприсут ствии 25%-ной НС1 можно определять гидразин, фенилгидразин и семикарбазид, например, по уравнению [c.535]

Титрование перманганатом не требует инди атора. При титровании броматом калия определение ведут в присутствии азоиндикатора, [c.11]

Б ранее изученном совместно с Рябчиковым [9] соединении [Р1(КНз)4][Р1 (6204)2] при потенциометрическом титровании броматом калия удалось на кривой титрования получить четыре скачка, однако в данном соединении при титровании перманганатом калия все оттитровы-вается одновременно. Специальными опытами по титрованию тетраммпна платины перманганатом с последующим титрованием продукта окисления [Pt(NHз)4(0H)2] раствором калийной соли уранщавелевой кислоты было показано, что 11 (IV) восстанавливает платину до двухвалентного состояния, окисляясь при этом до и (VI). Таким образом, отсутствие уранового скачка потенциала, очевидно, объясняется соизмеримостью скоростей окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворе. С помощью сульфата трехвалентного железа удается получить на кривой титрования два скачка, отвечающих раздельному титрованию и (IV) и Р1(П). [c.33]

При титровании броматом калия неорганических веществ точку эквивалентности определяют яо обесцзечиваяню оргатческогё индикатора (метилового оранжевого). Для определения некоторых органических веществ прибавляют в избытке измеренное количество раствора КВгОд (и КВг), а затем непрореагировавший остаток КВгОд определяют иодометрически, т, е. прибавляют К и выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. [c.246]