Условия термодинамического равновесия и (-компонентном системе

В результате сделанных преобразований задача расчета давления начала кипения Л -компонентной смеси прй заданной температуре Т заключается в решении системы N трансцендентных уравнений, описывающих условия термодинамического равновесия - равенства летучестей компонентов в паровой и жидкой фазах [c.140]

Расчеты процесса промысловой сепарации природного и нефтяного газа, а также заводской его переработки сводятся к расчету равновесия фазовых превращений. Фазовые превращения углеводородных систем описываются системой уравнений фазовых концентраций, которые позволяют рассчитать разделение исходной системы на газовую и жидкую фазы и определить компонентный состав фаз в условиях термодинамического равновесия. [c.157]

Формула (IV, 3) показывает, что на диаграммах состояния реальных систем должно наблюдаться определенное соотношение между числами особых точек различных типов. Как видно, формула (IV, 3) относится ко всей диаграмме в целом и выражает, следовательно, закономерности нелокального характера. При этом в формулу входят числа особых точек всех типов, которые могут иметься в 4-компонентной системе. Формула (IV,3) может применяться как к диаграммам дистилляционных линий, так и к диаграммам изотермо-изобарических поверхностей, поскольку указанные диаграммы взаимооднозначно связаны между собой. Отметим, что формула (IV, 3) вытекает, в сушности, из основных положений термодинамики гетерогенных систем об условиях равновесия и устойчивости, поэтому она должна выражать одну из физико-хи-мических закономерностей термодинамического характера. Соотношение (IV, 3) первоначально выведено в работах [46, 47], а затем рассмотрена [48] возможность его применения для исследования равновесия между раствором и поверхностным слоем. [c.72]

Следовательно, произвольное состояние г-компонентной системы, которая может быть в 5 фазовых состояниях, определяется заданием (л + 2)-5—5 или (г+1)-5 независимых параметров состояния. Для того чтобы такая система была в термодинамически равновесном состоянии, она должна удовлетворять (г + 2) (х—1) условиям равновесия (11.144). Следовательно, число независимых интенсивных параметров состояния г-компонентной системы, которая может быть в 5 фазовых состояниях и находится в термодинамическом равновесии, равно [c.131]

Обсудим теперь физические условия, необходимые для возникновения метастабильных состояний и гистерезиса. Как правило, гистерезис имеет место при фазовых переходах первого рода в однокомпонентных системах, тогда как в двух- (и более) компонентных системах вблизи термодинамического равновесия фазовый переход носит плавный характер, метастабильные состояния не образуются и гистерезис отсутствует. То же относится и к липидной мембране (подробнее см. в [18]). Физический смысл этого прост при плавном изменении состава сперва образуются малые кластеры новой фазы, которые играют роль центров кристаллизации , а затем при последующем изменении состава изменяется размер и состав кластеров, пока новая фаза не займет весь объем. Иными словами, в многокомпонентных системах имеется дополнительная (по сравнению с однокомпонентными) степень свободы — состав фазы. [c.149]

Добываемое углеводородное сырье представляет собой многофазную многокомпонентную смесь. Формирование многофазной смеси, включая и водонеф-тяпую эмульсию, начинается в пласте, затем продолжается при движении в скважине, в элементах системы сбора и подготовки и в магистральном трубопроводе в результате изменения термобарических условий, а также геометрических размеров областей, по которым движется смесь. Если эти изменения происходят достаточно медленно по сравнению с характерными временами установления в системе фазового равновесия, например при движении смеси в пласте и в скважине, то можно считать, что движение смеси происходит в условиях термодинамического и динамического равновесия. Это значит, что, задав исходный компонентный состав всей смеси и зная давление и температуру в интересующей точке, в принципе мож1Ю определить удельные объемы и компонентный состав фаз, используя уравнения фазового равновесия. В настоящее время имеется хорошо развитая полуэмпирическая теория расчета парожидкостпого равновесия систем природных углеводородов [2], позволяющая с достаточной степенью точности проводить подобные расчеты (этому посвящен раздел 5.7). Сложней обстоит дело с расчетами фазового равновесия систем, содержащих воду. Этому вопросу посвящены работы [17 — 20]. Изложенные в них резуль-42 [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология