Компонентность системы

Связь между величиной адсорбции, концентрацией ПАВ и изменением поверхностного натяжения дает фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса. Для -компонентной системы оно имеет вид [c.14]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

При построении диаграммы состояния трех компонентной системы состав ее изображают (пользуясь специальными способами) на плоскости, а в направлении, перпендикулярном плоскости, откладывают температуру (давление принимается постоянным) или давление (постоянной принимается температура). Чаще пользуются первым вариантом, так как в большинстве случаев давление при изучаемых превращениях изменяется немного или остается постоянным, температура же колеблется значительно. Но иногда бывает необходимо изучить и влияние давления, например при исследовании геологических процессов. [c.421]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Для ге-компонентной системы уравнение состояния можно в неявной форме записать следующим образом [c.13]

Рис. 40. Пространственная диаграмма состояния трех-компонентной системы с непрерывным рядом твердых растворов в ДВОЙНОЙ системе.

Необходимо иметь в виду, что полную диаграмму состояния трех компонентной системы соль—соль—вода, т. е. полную поверхность ликвидуса, в 2 очень многих случаях по- [c.432]

Многократная нерегонка и-компонентной системы [c.102]

На втором этапе рассчитываются коэффициенты активности для каждого компонента у , состав паровой фазы многокомпонентной системы г/д,, температура кипения различных составов паровой фазы при наличии опытных данных для компонентной системы. [c.31]

Принимая во внимание уравнение Дюгема— Маргулеса (80), из (86) получается следующее уравнение для определения коэффициента активности любого компонента -компонентной системы [c.171]

Следуя положениям, изложенным в этой работе, коэффициент активности компонента т) Л -компонентной системы определяется по уравнению [c.143]

Г. ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ ДВУХ КОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ [c.108]

Классические антиокислители, участвующие в радикально-цепных реакциях в двух и трех компонентных системах могут приводить к снижению показателей вибростойкости масел. [c.34]

Первая формулировка. Пусть рассматриваемая -компонентная система полностью изолирована от внешней среды, т. е. подчинена следующим условиям [c.196]

Диаграмма состояния двух-компонентной системь с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии [c.89]

Мы отказываемся от однозначного определения переменных ряд для данного момента времени путем решения уравнений движения как вследствие сложности задачи (требуется решить систему очень большого числа уравнений), так и в силу того, что начальные условия задачи неизвестны. Постановка задачи, диктуемая опытом, состоит в том, чтобы определить свойства системы, для которой задано небольшое число макроскопических параметров (в термодинамике достаточно задать к- -2 переменных, чтобы определить состояние равновесной -компонентной системы и ее массу). При этом точное поведение частиц не представляет интереса, но требуется найти некоторые усредненные характеристики системы. [c.83]

V x,y,z,t)-, T x,y,z,t)-, p x,y,z,t) и s x,y,z,i). Для -компонентной системы их число равно л+4, имея в виду —1) независимых концентраций (с —масс, доля) и 3 компоненты вектора центра масс. [c.148]

На рис. 5.10 схематически изображена диаграмма состояния воды, являющейся. .. компонентной системой. Любое физико-химическое состояние системы на этой диаграмме изображается точкой, называемой фигуративной. [c.268]

Молекулярная картина явлений, протекающих в многокомпонентных фазах, во многом сохраняет особенности, присущие процессам, идущим в однокомпонентных системах. Различие между одно компонентными системами и растворами в указанном узком смысле слова [c.8]

Низкое натяжение реализуется в мйкрогетерогенных системах, которые образуются вблизи критических точек в двух- и много- компонентных системах с ограниченной растворимостью. В работах Е.Д.Щукина с сотрудниками [21, 22] показана общность физико-химических основ получения критических микроэмульсий и мицеллярных микроэмульсионных систем вблизи критической точки смешения ограничено растворимых веществ. Согласно критерию лиофильности самопроизвольного диспергирования Ребин-дера-Щукина [c.11]

Хотя окиснохромовый катализатор является одно-компонентной системой (применяется без активатора), реакции роста предшествует взаимодействие с мономером или другим компонентом реакционной среды с образованием связи Сг—С [55], Наличие индукционного периода, зависящего от температуры и давления, также свидетельствует о необходимости какого-то времени для образования АЦ [c.163]

Уравнение (б.64) учитывает кинетику иассопередачи в шюго-компонентной системе [<73 вывод уравнения можно найти в работах р Я,54 3 [c.76]

Из (VII.12) могут б .1ть получены различные виды уравнения концентраций отгонной секции, связывающего величины /кид-ких и паровых потокои с нх мольными долями по любому из компонентов в произвольном ме ктарелочном отделении. Число независимых уравнений концентраций отгонной секции для -компонентной системы составляет ( —1). [c.311]

Большое влияние на растворимость веществ А п В может оказать присутствие третьего вещества С, не смешивающегося с А. В этом случае будут существовать две фазы Л и С, а вещество В распределится между обеими фазами. Растворимость вещества В по отношению к первоначальному состоянию (одна фаза) может при этом измениться коренным образом. Может случиться, что вещество В, очень хорошо растворимое в жидкости Л с образованием однофазной системы, перейдет полностью в жидкость С после введения ее в систему. Растворимость вещества В в обеих жидких фазах и его распределение в этих фазах также является результатом действия описанных выше межмолекулярных сил. В трехкомпонентной и двухфазной системе действие сил еще более неясно и его труднее предвидеть, чем в однофазной и двух компонентной системе. [c.13]

Вьиие уже указывалось, что через седловидную то тау т х-компонентной системы проходят изотермы-изобары конечной протяженности. Соответственио с этим дистилляционные линии В1близи этой точки имеют гиперболический ход. [c.119]

Для двух компонентной системы, состоящей из паровой и одной жидкой фаз, параметрами, характери зуюп ,ими ее состояние, являются температура, давление и концентрация компонентов. Следовательно, определяющими в этой системе являются уже четыре переменные величины. В соответствии с правилом фаз в этом случае произвольно могут быть выбраны две переменные величины Ь = = 2 + 2 - 2 = 2. [c.47]

Современная химия, к сожалению, не учитывает процессы самопроизвольного роста компонентности системы в химически чистых моноком-понентных системах. [c.49]

Движущая сила процесса растворения пропорциональна разности СЭ асфальтенов и ГШ-растворительа (H -ls). Как видно из уравнения (5. J2), растворимость асфальтенов вятской нефти (СЭ==.3,07 эВ) существенно выше, чем асфальтенов западносибирской товарной нефти (СЭ= 1,87 эВ). Учитывая, что АСВ содержит свободные стабильные радикалы и является поли-компонентной системой обеспечивать разнообразие (поливариантность) взаимодействия, растворитель должен иметь поликомпонетный состав ароматические, алифатические, нафтеновые гетероатомные полярные фракции. На основе изложенной теории разработаны новые растворители. ЛСВ. [c.110]

На рис. 5.5 изображена диаграмма растворимости соли, криСтал-лизуюЕ1,ейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости в вух-компонентной системе соль—вода не отражает давлений вод ного [c.135]

Между тем при рассмотрении поведения отдельных компонентов раствора при переходе из одной фазы в другую или при химических превращениях существенно располагать количественными характеристиками именно применительно к отдельным компонентам. С этой целью в теории растворов вводится понятие — парциальная мбльная величина. Поясним это понятие на примере двух компонентной системы. [c.143]

Диаграмма состояния двзЬ компонентной системы с одной эвтектикой, без твердых растворов и химических соединений [c.388]

Как известно, жидкий раствор эвтектического состава (жидкая эвтектика) может находиться в равновесии с твердыми фазами, число которых равно числу компонентов системы. На рис. 38 изображена диаграмма плавкости с эвтектической точкой двух компонентной системы. При затвердевании жидкой эвтектики образуется твердая эвтектика. Она имеет своеобразную пластинчатую или зернистую мик-рогетерогенную структуру. Области (твердые растворы), содержащие избыток компонента /, перемежаются с областями (твердыми растворами), имеющими избыток компонента 2. Когда компоненты 1 и 2 [c.156]

Рассмотрим иекоторые диаграммы состояний для однокомионентных систем. Состояние равновесия в одно-компонентных системах в основном определяется двумя условиями (давлением и температурой), поэтому диаграммы состояния таких систем являются плоскостными и строятся в координатах давление — температура. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология