Соединения свиица(1У)

Количество электричества, потребное для окисления и восстановления свиица и его соединений, а-ч кг [c.197]

Химико-спектральный способ определения меди, кобальта, олова, свиица, серебра в винной кислоте основан на переводе определяемых элементов в малорастворимые соединения [1,2]. выделении их на коллекторе и отфильтровывании коллектора от раствора. Высушенный коллектор с примесями подвергают спектральному анализу. [c.14]

Соединения двухвалентного свиица [c.112]

Осадок соединения селена, выделенный сероводородом из холодного раствора, имеет лимонно-желтую окраску, а из горячего—оранжево-желтую. Осадок соединения теллура окрашен в красновато-коричневый цвет. Соединения селена и теллура, образующиеся при осаждении сероводородом, быстро разлагаются на серу и соответствующий элемент в свободном состоянии. Эти соединения, если осаждение сероводородом проводили из холодных растворов, не содержащих элементов группы меди, растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов. Осадки же, полученные из горячих растворов, значительно менее растворимы, и если они выделены совместно с группой меди, то селен из них извлекается не количественно, а теллур—с трудом. Теллур после необходимой предварительной обработки можно отделить от свиица, висмута, ртути, меди, золота и селена осаждением сульфитом натрия из раствора его в растворе сульфида щелочного металла. [c.353]

Белая гидроокись свинца(П) очень мало растворима вводе. Ее водный раствор обладает щелочными свойствами например, соединяется с Og, образуя карбонат свинца [первая константа ионизации гидроокиси свиица(П) примерно равна соответствующему значению для аммиака]. Гидроокись свинца(П) проявляет и кислотные свойства (имеет амфотерный характер). Она растворяется в щелочах, образуя плюмбиты, и ведет себя подобно гидроокиси олова(И) (однако она является очень слабой кислотой). Измерения давления паров и рентгеноструктурный анализ показывают, что гидроокись представляет собой не гидратированный гель, а определенное химическое соединение. [c.538]

Очистка от ионов тяжелы. металлов (меди, никеля, цннка, свиица. кадмия) может быть осуществлена осаждением их в виде труднорастворимых в воде соединений. [c.164]

Соединения свиица(П). Оксид свинца( 1), или окись свинца, РЬО — желтый порошок, образующийся при нагревании расплавленного свинца на воздухе. После прокаливания примерно при 500 °С он приобретает красновато-желтый цвет и в таком виде на ь аается глётом. Оксид свинца служит для заполнения ячеек в аккумуляторных пластинах, применяется при выработке некоторых сортов стекла из него получают также другие соединения свиииа. [c.526]

Bee соединения свиица( ) —очень сильные окнслнтелн. Практическое ирименение в качестве окислителя в химической промышленности имеет РЬОз- [c.527]

Изолирование соединений свиица из воздуха промышленных предприятий производится так же, как и соединений бария, па аллонжи со стеклянной ватой, потому что свнпец в воздухе н])Оизводственпых предприятий встречается в виде аэрозоле —дыма и пыли. [c.292]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

Силикат свиица(П) точный состав ие установлен, получают из сурика и кварцевого песка при их сплавлении. Применяют в качестве основы плавких красок по фарфору и другой керамике. Окрашивание возникает в результате взаимодействия при сплавлении основы и хромофора — соединений других металлов, обеспечивающих определенную окраску, например оксид хрома(1П), карбонат кобальта(И). Краску наносят на изделие до или после его глазурирования, изделие высушивают и повторно обжигают, достигается прочное сцепление краски с керамической поверхностью. [c.337]

Известен гидрид свиица РЬН4, представляющий собой очень летучее соединение. Свинец не взаимодействует с углеродом и азотом. [c.238]

Содержание висмута в земной коре 2-10- % (по массе). Висмут встречается в природе в самородном виде, в соединении с серой, селеном, теллуром и некоторыми другими элементами. Обладая высокой степенью изоморфизма с мышьяком и сурьмой, висмут часто входит в состав арсенидов и антимоиндов никеля, кобальта, железа. Кроме того, для этого элемента характерно образование сульфовисмутитов свиица, серебра и меди. [c.292]

Двуокись свиица нередко называют перекисью свинда, но такое название вводит в заблуждение, потому что РЬО не обладает свойствами настоящих перекисей, как НЮ или ВаО , и их не дает, а ей свойственны явные кислотные реакции, т.-е. способность образовать с основаниями настоящие соли. Двуокись свннца есть нормальное, солеобразное соединение свинца, как В1Ю для висмута, СеО для церия, ТеО для теллура и т. п. Все они с НС дают хлор, а настоящие перекиси тогда образуют Н-О . Истинная перекись свинца, если будет получена, вероятно, представит состав РЬад или, в соединении с перекисью водорода, №РЬ20 — №02 РЬ О , судя по примеру перекисей, отвечающих серной, хромовой и другим кислотам, как далее будет рассмотрено. [c.473]

Свинец и углерод. Хотя около ста лет назад и говорили о возможности образования химическ11х соединений углерода со свиицом, но сейчас можно уже считать установленным, что если и происходит какое-либо взаимодействие свинца с углеродом, то оно сводится лишь к обравовавию растворов ничтол- ной концентрации при 1170 —0,024% С, при 1415°—0,046% С и при 1555 —0,094% С при охлаждении свинца углерод выделяется в виде графита. [c.340]

Доступность солей таллия для некоторых групп населения приводит к отравлениям этими солями. Ядовиты все соединения таллия. Они являются сильными нервными и нротоплазматическими ядами. По своему действию напоминают соединения мышьяка и свиица. При отравлении солями таллия типично выпадение волос (облысение). Из других явлений отравления характерны расстройство функций желудочно-кишечного тракта, рвота, боли в суставах, воспаление почек и др. При острых отравлениях наблюдается потеря сознания, тонические судороги, паралич. Выделение таллия происходит через желудочно-кишечный тракт, почки, причем почками тал.лий выделяется очень медленно, а кишечником — быстрее. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология