Кислотные реакции

Реакцией Манниха называют взаимодействие альдегида (чаще всего это формальдегид) с первичным или вторичным амином и соединением, проявляющим С—Н-кислотность. Реакция обычно [c.150]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С — ал— килированием являются обратными по отношению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа — кислотному. Реакции С — алкилирования протекают с выделением 85 — 90 кДж/моль (20 — 22 ккалУмоль) тепла в зависимости от вида олефина и образующегося изопарафина, поэтому термодинамически предпочтительны низкие темшфатуры, причем уже при 100 °С и ниже ее можно считать практически необратимой. Именно в таких условиях осуществляют промышленные процессы каталитического алкилирования. Из парафинов к каталитическому алкилированию способны только изо — [c.137]

Щелочность и кислотность масел alkalinity, a idity). Очищенное минеральное масло, как правило, является химически нейтральным. Для нейтрализации кислот, образующихся во время работы при сгорании сернистого дизельного топлива или окисления углеводородных молекул масла, в моторные и трансмиссионные масла добавляют щелочные присадки. Обычно эту задачу выполняют моющие и диспергирующие присадки - детергенты (поверхностно-активные вещества). Чем больще щелочность масла, тем больще его рабочий ресурс. Поэтому для моторных и трансмиссионных масел в качестве эксплуатационного показателя указывается общее щелочное число TBN. В некоторые индустриальные масла (охлаждающие смазочные жидкости и др.) добавляют активные сернистые присадки, которые имеют слабую кислотную реакцию. В связи с этим, в качестве показателя химических свойств, указывается общее кислотное число TAN. Этот показатель иногда определяется и при анализе работающего или отработанного масла как показатель степени окисления масла и накопления кислых продуктов сгорания топлива. [c.39]

К остатку от извлечения из мытного раствора масел (I) и второй пробе отбросов (И) прибавляется 10%-ная серная кислота до кислотной реакции на метилоранж. К выделенным сырым (I) и чистым (И) нафтеновым кислотам прибавляют по 25 сл эфира, встряхивают и дают отстаиваться 25 мин. Нижний водный слой [c.324]

Эти основные и кислотные реакции, катализируемые твердыми веществами, обычно принадлежат к тому же типу реакций, что и обычные гомогенные реакции, но в отличие от водных кислот и оснований данное твердое вещество обладает активными центрами различного типа и силы. [c.27]

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

Влияние кислотности. Для окисления йодистого калия двухромовокислым калием необходимо присутствие свободной кислоты (см. уравнение реакции). Кислотность раствора имеет очень существенное значение для получения правильных результатов. При недостаточной кислотности реакция окисления идет сравнительно медленно в этом случае часто через некоторое время после титрования наблюдается дополнительное выделение небольшого количества йода. Слишком высокая кислотность вредит, так как способствует окислению йодистоводородной кислоты кислородом воздуха, причем выделяется элементарный йод [c.408]

Разбавленные растворы Lil и sF нейтральны. По мере повыщения концентрации раствор Lil начинает показывать кислотную реакцию, а раствор sF — щелочную. Как это объяснить [c.319]

Хлорид калия — соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, тем не менее его растворы имеют слабую кислотную реакцию [c.320]

Такие аппараты можно применять для очистки сбросных вод, загрязненных пенообразующими веществами. Выбор материала корпуса и деталей выпарного аппарата обусловлен кислотностью выпариваемой воды. Кроме этого фактора на выбор материала аппарата влияет и то обстоятельство, что воды, имеющие кислотную реакцию, при одном и том же содержании пенообразующих веществ дают меньшее количество пены, чем воды, имеющие щелочную реакцию. [c.164]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С-алки-лированием являются обратными по отношению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа - кислотному. Реакции С-алкили-рования протекают с выделением 85 - 90 кДж/моль (20 - 22 ккал/ моль) тепла в зависимости от вида олефина и образующегося изопарафина, поэтому термодинамически предпочтительны низкие температуры, причем уже при 100 °С и ниже ее можно считать [c.480]

При сочетании с аминами (более кислотная реакция) активна соль диазония. [c.263]

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С-алкилиро-ванием являются обратными по отношению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа — кислотному. Реакции С-алкилирования протекают с выделением 85-90 кДж/моль (20-22 ккал/ моль) тепла в зависимости от [c.247]

Водный раствор хлороводорода из-за наличия катионов Н+ имеет кислотную реакцию, поэтому этот раствор называется хлороводородной кислотой. [c.169]

Окислы Mg, Зп, Сс1, 2п, Мп и др. На основных окислах скорость реакции велика, на кислотных реакция идет медленнее, скорость адсорбции СгНа на MgO и СсЮ очень велика, на 2пО и ЗпОг средняя, на МпОа очень мала [190] [c.137]

Для того чтобы сделать выбор между этими двумя возможными структурами. Котов [76] исследовал влияние катионного обмена и термического удаления протонов на спектры адсорбированных анилина и нафтиламина. Катионный обмен в 1 н. растворе хлористого натрия уменьшил количество протонов на поверхности в четыре раза. Двухчасовая термическая обработка при различных температурах вплоть до 600° понизила число протонов. Спектры нафтиламина, адсорбированного на подвергшихся обмену с основанием и термически обработанных катализаторах, показали, что степень кислотной реакции амина с поверхностью не уменьшалась [c.61]

Р-Отщепление. Реакции отщепления с -замещенными сложными эфирами, кислотами, кетонами, альдегидами и нитросоединениями протекают очень быстро. Электронооттягивающие группы оказывают на протон, удаляемый нуклеофилом, резкое влияние, повышающее его кислотность. Реакцию [c.399]

Реакцией Манниха называют взаимодействие альдегида (чаще всего это формальдегид) с первичным или вторичным амином и соединением, проявляющим С — Н-кислотность. Реакция обычно проводится в кислой среде и идет следующим образом. Прежде всего свободный амин [предварительно образующийся в результате гидролиза, см. схему (386)] реагирует обычным образом [ср. (289)] с формальдегидом [c.448]

Условия проведения анализа. Кислотность раствора не должна быть слишком высокой, так как это приводит к заметному окислению Л кислородом воздуха. Но при слишком малой кислотности реакция между Си++ и Л" замедляется и часто, через некоторое время после оттитровывания иода тиосульфатом, снова начинается выделение иода и раствор синеет. Оптимальными условиями является pH = 5. Поэтому рекомендуют создавать в растворе уксуснокислую среду, прибавляя к раствору небольшое количество ацетата натрия. [c.340]

Кислотность раствора не должна быть слишком высокой, так как это приводит к заметному окислению иопов йода кислородом воздуха. Однако при слишком малой кислотности реакция (1) сильно замедляется и часто, через некоторое время после обесцвечивания, снова начинается выделение йода. Удобно создать в растворе уксуснокислую среду, прибавив к нему, если это необходимо, небольшое количество уксуснокислого натрия нли аммония. Тогда раствор будет иметь pH 4,5—5,0. [c.411]

Водный раствор вещества, имеющего эмпирическую формулу С4Нй04, дает кислотную реакцию на лакмус, а при взаимодействии с гидроксидом натрия образует вещество состава 4H404Na2. При нагревании исследуемого вещества получается соединение состава С4Н4О3. Определите строение исходного соединения. [c.82]

Несмотря на то что диазотирование происходит в кислой среде, в действительности атаке подвергается не соль амина, а небольшое количество свободного амина, присутствуюш,его в растворе [403]. Поскольку алифатические амины —более сильные основания, чем ароматические амины, в среде с pH ниже 3 свободного алифатического амина недостаточно для реакции, тогда как ароматический амин в этих условиях еще может ди-азотироваться. В разбавленной кислоте истинной атакующей частицей является N2O3, которая служит носителем иона N0+. Это подтверждается тем, что в азотистой кислоте при достаточно низкой кислотности реакция имеет второй порядок и амин не фигурирует в выражении скорости [404]. Для рассматриваемых условий механизм реакции можно представить следующим образом [c.480]

Объясните, почему водный раствор AI I3 имеет кислотную реакцию, хотя это вешество не содержит атомов водорода. [c.317]

Водные растворы НС1 и РеСЦ показывают кислотную реакцию. Это можно объяснить следующими уравнениями реакций [c.317]

Почему раствор кислой соли NaH2P04 показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли КН8 — шелочную [c.320]

Однако на Н- и поливалентных катионных формах цеолитов, обладающих кислотностью, реакция дегидрирования, по-видимому, начинается с отрьша гидрид-иона (кислотный механизм реакции) [c.101]

Как видно из обсуждаемых данных, на катализаторах, обладающих кислотностью, реакция дегидрирования наблюдается только в превращении углеводородов, в то время как в случае спиртов протекает лишь Их дегидратация. Это подтверждается также данными работы [355], в которой показано, что на таком сильно кислотном катализаторе, каким является аморфный алюмосиликат, тетралин подвергается дегидрированию в нафталин, наряду с гидрогенолизом по связи Сдг-Саис и изомеризацией в 1 - и 2-метилинданы. [c.125]

Оксиды 8102, В2О3 и АзгОз настолько нерастворимы в воде, что они не участвуют в реакциях образования кислоты, однако эти соединения нейтрализуют основания и поэтому считаются кислотными. Реакции, в которых они образуют соли, могут быть представлены следующими примерами [c.251]

При нитрозировании фенолов обычно поступают таким образом,, что готовят раствор из эквимолекулярных количеств фенола и едкого натра и в этот раствор прибавляют азотистокислого натрия (нитрита) в количестве, отвечающем одной молекуле НаНОа на молекулу фенола. Избыток едкого натра против рассчитанного количества допускается иногда довольно значительный, избыток нитрита— незначительный. К смеси при помешивании прибавляют серную или соляную кислоту с таким расчетом, чтобы ее было-достаточно не только на нейтрализацию свободной щелочй и выделение из нитрита всей азотистой кислоты, но и на поддержание в растворе постоянной кислотной реакции, необходимой для выделения нитрозосоединения (хиноноксима) из раствора. В тех случаях, когда кислотная реакция в образовавшемся осадке неудобна для последующих операций, прибегают к нейтрализации (точной) минеральной кислоты аммиаком. [c.63]

Родима Т. К-, Халдна Ю. Л., К учету коэффициентов активности при сравнении функций кислотности , Реакц. спос. орг. соед., 7. 1273 (1970). [c.406]

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2H2O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2H2O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]

После растворения пробы в раствор добавляют борную кислоту для связывания фторид-ионов, а титан окисляют перманганатом. Для образования кремнемолибдата вводят молибдат аммония. При этом выпадает белый осадок молибдата титана. Кремнемолибдат образуется в растворе, 0,05 н. по серной кислоте. При такой кислотности реакция заканчивается через 5 мин. При более высокой концентрации кислоты реакция протекает медленнее. Например, если нормальность раствора по кислоте больше 1, то для завершения реакции требуется 1 ч. Но если комплекс образовался, то повышение кислотности раствора не влияет на его устойчивость. Поэтому перед восстановлением кремнемолибдата в раствор добавляют серную кислоту, чтобы повысить кислотность до 2,5 н. При такой высокой кислотности осадок молибдата титана растворяется и предотвращается восстановление молибдата до темно-синего комплексного соединения. [c.87]

С уменьшением кислотности среды выход а-изоцнаниловой кислоты уменьшается, а метафульминуровой — увеличивается и достигает свыше 90%, в нейтральной среде. Скорость реакции возрастает (в -10 раз в нейтральной среде), причем кинетика теряет характер второго порядка и при кислотности меньше О.ОШ становится ближе к первому порядку [452]. Это интерпретируется [452] как признак того, что с понижением кислотности реакция присоединения гремучей кислоты к димеру (в формуле 4 [332]) ускоряется значительно больше, чем реакция ее димеризации. Действительно, реакция присоединения имеет первый порядок по гремучей кислоте н является по отношению к реакции димеризации не только последовательной, но и параллельной. Поэтому при увеличении вклада реакции лфнсоедннения в общую скорость процесса должен увеличиваться вклад ее и в общий порядок по гремучей кислоте. [c.162]

Раствор Al ls вследствие гидролиза имеет кислотную реакцию, раствор гексафторалюмината "нейтрален. [c.81]

Водные растворы (aqua) некоторых из этих соединений имеют кислотную реакцию, и поэтому называются кислотами [c.600]

А-1 и 5А-1, спектральные сдвиги составляют 960 и 600 А соответственно. Нужно отметить, что, когда полоса поглощения основной формы красителя граничит с видимой областью спектра, сдвиг, который сопровождает физическую адсорбцию красителя, может быть ошибочно принят за кислотную реакцию или может приводить к неправильной окраске , если этот краситель использован по методике Уоллинга или Бенези. [c.44]

При измерении кинетики дейтерообмена в олефинах тоже было установлено понижение подвижности атомов водорода при переходе от группы СНд к СН и СН [21]. В зависимости от строения углеводорода, определяющего степень его кислотности, реакции дейтерообмена, металлирования, алкилирования и изомеризации могут идти в присутствии алкоксида, едкой щелочи, амида щелочного или щелочноземельного металла и щелочноорганического соединения, т. е. оснований разной силы. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология