Окисление перйодатом калия

Чувствительность обеих реакций 0,01 мкг в мл. Граница обнаружения марганца в органах трупа человека 0,02 мг при окислении перйодатом калия и 0,1 мг при окислении персульфатом аммония. [c.312]

Окраску перманганат-иона, полученную при качественном обнаружении марганца окислением перйодатом калия или натрия, используют для измерения ее оптической плотности. [c.312]

Окисление перйодатом калия протекает довольно быстро в растворе азотной или серной кислоты вблизи температуры кипения [c.300]

В некоторых солях содержание марганца можно определять в слабокислой среде без применения высоких концентраций маскирующего реагента, что позволяет снизить результат холостого опыта. Для этого рекомендуется использовать реакцию окисления перйодатом калия лейкооснования п-фуксина в присутствии активатора нитрилотриуксусной кислоты. [c.152]

ОКИСЛЕНИЕ перйодатом КАЛИЯ [c.37]

Обнаружение марганца обычно проводят по реакции окисления перйодатом калия л-фепетидиыа. [c.25]

Окисление висмутатом натрия проходит при комнатной температуре без катализатора (см. стр. 28). Вместе с марганцем окисляются Сг(1П) и VO , а также Со(П) (последний только в присутствии ионов Fe(III) [187]). Окисление перйодатом калия проводят в кислой среде (см. стр. 28). В качестве окислителя используют соли Со(1П) в присутствии катализатора AgNOg [1251]. [c.41]

Описанные методы предварительного концентрирования марганца экстракцией диэтилдитиокарбаминатного комплекса двухвалентного марганца хлороформом [50, 51, 52] с последующим окислением перйодатом калия широкого распространения еще не получили. Методы, основанные на цветных реакциях марганца (VII) с окисляющимися органическими реагентами [7], такими как орто-толидин, бензидин и др., настолько малоизбирательны и продукты этих реакций так малоустойчивы, что практического интереса не представляют. [c.25]

Марганец в растениях определяют периодатным колориметрическим методом. Метод основан на окислении перйодатом калия Мп2+ до Мп04 . Окисление идет в азотнокислой или сернокислой среде [c.83]

При содержании марганца менее 1 % его определяют колориметрическим методом — окислением перйодатом калия (или натрия) или персульфатом аммония,а при более высоком содержании — объемными методами а) персульфатно-арсе-питным, б) арсенитно-питритным и в) висмутатным. Все эти методы подробно описаны в анализе силикатных горных пород (т. I, стр. 157—169). Отличие анализа состоит только в способе разложения. Навеску руды разлагают обычно соляной кислотой, выпаривают досуха и соответствующей обработко1 1 переводят в азотнокислый или сернокислый раствор. Нерастворимый остаток отфильтровывают, и если он содержит нераз-ложенные марганцевые минералы, его прокаливают, обрабатывают НГ Н23 04, остаток сплавляют с небольшим количеством пиросульфата калия, сплав переводят в раствор и присоединяют к главному фильтрату. [c.92]

При содержании менее 1% марганец определяют колориметрическим методом — окислением перйодатом калия (или натрия) или персульфатом аммония, а при более высоком содержании — объемными методами персульфатным, персульфатно-арсенитным и арсенитно-нитритным. Кроме того, как большие, так и малые количества марганца могут быть определены методом потенциометрического титрования, основанным на окислении Мп(П) до Мп(П1) перманганатом калия в иирофосфатном растворе (pH 5-7) . [c.112]

I. Периодатное окисление. Перйодат калия (или натрия) является аналитическим реагентом, наиболее часто применяемым в последние годы при количественном исследовании углеводов. Впервые его использовали Флери и Ланж , после того как Малап-раде открыл периодатное окисление 1,2-диолов (см. раздел 1у-В-1 гл. 7). В литературе появились многочисленные данные о периодатном окислении углеводов, и по этому методу Боббиттом был опубликован обширный обзор. [c.147]

Общий метод получения кетонов основан на реакции окисления вторичных спиртов четырехокисью рутения [3]1 Позднее оп был применен для окисления углеводов [4, 5], что позволило синтезировать ряд сахаров, содержащих кетогруппы [6—И] . В первоначальном варианте метода окисление проводилось эквивалентным количеством четырехокиси рутения при этом реакция часто сопровождалась переокислением образующихся кетонов до соответствующих лактонов. Побочная реакция и большой расход дорогого реагента являются главными недостатками рассматриваемого варианта методики. Оба эти недостатка были устранены Джонсом с сотр. [12—14], которые предложили рроводить окисление перйодатом калия в буферном растворе в присутствии карбоната калия и каталитического количества двуокиси рутения. Значительно быстрее окисление протекает при использовании гипохлорита натрия (или С12). В этом случае необходимость в буферном растворе отпадает, однако в молекуле сахара не должно быть защитных группировок, чувствительных к действию разбавленного раствора гипохлори-та натрия [15, 16]. [c.261]