Относительные веса растворов азотной кислоты

Титр раствора азотной кислоты равен 0,122. Определить процентную концентрацию и нормальность, если относительный вес раствора 1,064. [c.79]

Относительные веса растворов азотной кислоты [c.321]

Свойства мол. вес ]> 20 ООО уд. вес 1,1 содержит 27,5% хлора и 1,5% серы растворим в ароматических и хлорированных углеводородах стоек к озону, свету, теплу обладает высокой абразивостойкостью химически стоек к хлору, азотной кислоте сохраняет эластичность при —56 и до —62° не горюч способов вулканизироваться. Относительное удлинение при разрыве 400—500%. Покрытия из него выдерживают без растрескивания 160 ООО перегибов. (316) [c.115]

Для работы требуется Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 250 мл.—Цилиндр узкий емк. 300 мл для измерения относительного веса.— Стакан химический емк. 200 лтг.—Колба плоскодонная емк. 250 жл.—-Промывалка.—Воронка диаметром 7 см.—Стеклянная палочка.—Ареометр со шкалой отн. веса 1,0—1,2.—Термометр на ЮО .—Шпатель или ложечка.—Ножницы.—Листы бумаги 8X8 см.—Бумага фильтровальная.—Смесь поваренной соли с песком. — Нитрат серебра, 0,1 н, раствор.— Yj]] Азотная кислота, 0,1 н. (раствор. [c.22]

Полная динамическая емкость, обменная емкость и относительная скорость обмена определялись по азотной кислоте, присутствующей в технической смеси. Как видно нз таблицы 2 обменная емкость исследованных смол мала и применять их целесообразно для очистки молочной кислоты от примесей азотной кислоты при содержании последней не более 1--2 вес. % в растворе. [c.108]

Металл получают восстановлением пятиокиси ванадия кальцием , цвет серебристо-белый, относительно мягкий, легко поддается холодной обработке. Уд. вес 5,5 темп. пл. 1730°. Очень медленно растворяется в соляной кислоте, энергично реагирует с азотной и легко соединяется при нагревании с азотом, образуя мононитрид УЫ. [c.221]

Испытания по методу Д (кипячение в 60 и 65%-ных растворах азотной кислоты) образцов в состоянии поставки показали, что прн относительно низком содержании молибдена в стали и небольшом количестве в ней а-фазы (в исследованном случае 0,5%) потери веса не превышают 0,8 (60% НЫОз) и 1,3 (65% НМОз) г/м -час. С увеличением содержания в стали а-или ст-фаз потери веса резко увеличиваются, независимо от наличия или отсутствия склонности стали к межкристаллитной коррозии. Поэтому данный метод испытания не может быть рекомендован для определения межкристаллитной коррозии молибденосо- держащих сталей. [c.28]

Чернихов и Успенская [195, 203, 206] разработали метод выделения тория в виде 4Th(J03)4 KJO3 I8H2O из растворов, содержащих избыток азотной кислоты и примерно 5%-ный избыток иодата калия по весу. Осаждение проводится из азотнокислого раствора на холоду. Окончательное удаление азотной кислоты и избытка иодата достигается промыванием осадков этиловым спиртом. Предварительное восстановление церия перекисью водорода позволяет достигнуть количественного осаждения тория, свободного от церия. Метод дает возможность определять торий как весовым, так и объемным путем в макро- или микроколичествах. Относительная ошибка при количестве тория 4—16 мг не превышает 3%. [c.37]

Твердый образец состоит из смеси хлоридов, бромидов и иодидов щелочных металлов. Часть образца весом 0,5000 г была растворена в воде, содержащей небольшое количество разбавленной азотной кислоты. Раствор был пе- 1,251 ренесен в электролизер, имеющий два серебряных электрода, и подвергнут электролизу п.ри потенциале анода — 0,06 в относительно НКЭ. Этот потенциал пригоден для осаждения иодида, но не других галогенов по реакции Ag+ [c.197]

Определение эквивалента металла по кислороду. Взвесить сухую фарфоровую чашечку. Отвесить в ней около 0,18—0,22 г ленты металлического магния. Последующие операции проводить в вытяжном шкафу. Вливать в чашечку небольшими порциями (по 2—3 мл) разбавленную азотную кислоту (1 1) до полного растворения металла. После растворения чашечку поместить на асбестовую сетку и осторожно, без разбрызгивания, упарить раствор досуха. Чашечку с сухой солью прокалить на голом огне (при этом соль плавится, а затем разлагается с выделением бурого газа и образованием белой окиси магния), охладить в эксикаторе и взвесить. Чтобы убедиться в полноте разложения сояи, прокаливание и взвешивание следует повторить. Если два последующих веса равны или отличаются друг от друга на 0,01 г, то разложение закончено. По весу металла и полученной окиси вычислить эквивалент металла по кислороду и рассчитать относительную ошибку в определении. [c.49]

Весовой метод определения титана. Относительно весового метода определения титана Харвуд сообщил автору, что последние опыты с феназоновым методом дают основание считать его весьма удовлетворительным и быстрым. Харвуд разлагает навеску породы весом 1 г смесью азотной и фтористоводородной кислот, проводя трехкратное выпаривание досуха, как это описано в главе о фосфоре. После осаждения аммиаком осадок вновь растворяют в соляной кислоте и применяют феназоновый метод, описанный Мозером, Неймайером и Винтером [7]. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология