Бренстеда уравнение

Н. А, Измайлов [4] обосновал экспериментально теорию диссоциации кислот и оснований, учитывающую значительно большую сложность процесса диссоциации, чем это следует из теории Бренстеда. Уравнения количественной теории Бренстеда оказались частным случаем уравнений Н. А. Измайлова. [c.7]

ДЛЯ сильно разбавленных растворов) получается, по Бренстеду, уравнение (7). Второе слагаемое правой стороны (7) является количественным выражением так называемого первичного солевого эффекта. Отсюда видно, что в зависимости от знака перед и Z повышение ионной силы I может вызвать увеличение, уменьшение константы скорости реакции fei или не окажет на нее влияния [c.18]

Для этой реакции можно сделать примерную оценку того, в какой степени переходное состояние близко по характеру к промежуточно образующемуся карбоний-иону. Было показано, что в водных кислотах обмен водорода в ароматических соединениях подвержен общему кислотному катализу [807, 809, 295, 268, 1151, 1277]. Каталитическая константа Йна связана с константой диссоциации /Сна соответствующих кислот согласно каталитическому уравнению Бренстеда [уравнение [c.127]

Если стадии к и к-х подчиняются принципу Бренстеда [уравнение (20)], то при а -Ь р = 1 [c.124]

Для дальнейшей проверки соотношения Бренстеда [уравнение (9)] для каждой среды по уравнению (15) вычислите величины ионной силы I, учитывая все ионные частицы [c.61]

После того как мы познакомились со способами вычисления констант протолиза и кислотности, проверим, согласуются лн выведенные Бренстедом уравнения с экспериментальными данными. [c.167]

Связь между термодинамической и кинетической кислотностью была гораздо подробнее изучена для О — Н-кислот, чем для С — Н-кислот. Согласно уравнению Бренстеда [уравнение (10) ], существует линейная зависимость между Лл (константа скорости кинетического процесса переноса протона) и lg Гл К — константа диссоциации кислоты). Параметры ад и являются константами, характеристичными для данного рода реакций а — положительна и меньше единицы [8], если к а и Ка измерены в одной и той же системе растворитель — основание. [c.17]

Принцип линейности свободных энергий основаи на линейной корреляции логарифма константы скорости или константы равновесия) одной реакции с соответствующими константами других реакций, отличающихся от первой однотипными иэмекепиями структуры реагентов или условиями ггроведенпя. Как иоказапо в обзоре [6], такие корреляции позволяют описывать изменения реакционной среды (уравнепие Уинстейна — Грюнвальда см. табл, 9), изменения в структуре субстрата (уравнения Гаммета и Тафта) или изменения в структуре реагента уравнение катализа Бренстеда, уравнения Свена —Скотта и Эдвардса). [c.166]

Биоорганическая химия ферментативного катализа (1987) -- [ c.28 , c.29 , c.88 , c.97 , c.155 , c.171 , c.176 , c.177 , c.287 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.311 , c.315 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.246 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.89 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.85 ]

Механизмы биоорганических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.420 , c.421 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.375 , c.376 ]

Теория химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1984) -- [ c.154 , c.179 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.991 , c.993 ]

Структура и механизм действия ферментов (1980) -- [ c.53 , c.81 , c.83 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология