Диссоциация электролитическая ступенчатая

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Сероводород является очень слабой двухосновной кислотой при растворении в воде Н З диссоциирует ступенчато. Первая ступень электролитической диссоциации сероводорода выражается уравнением [c.290]

Ступенчатая электролитическая диссоциация [c.166]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Электролитическая диссоциация этой соли мно го ступенчатая, а именно [c.175]

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л [c.204]

Комплексные ионы уже принадлежат в большинстве случаев к категории слабых электролитов (для водных растворов), в которых они подвергаются обратимой электролитической диссоциации постепенно, ступенчато замещая свои лиганды на молекулы воды [c.387]

Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации [c.8]

Из уравнения (2) видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает. Многоосновные кислоты, а также основания двухвалентных металлов и более ионизируются ступенчато, отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. Так, ортофосфорная кислота как трехосновная ионизируется в три стадии [c.32]

Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения (Со(ЫНз)б) СЬ в растворе соли СоС . Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) NH, I [c.350]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. [c.25]

Какие комплексные соединения серебра и золота вы знаете Напишите уравнении ступенчатой электролитической диссоциации комплексных иоиов в водных растворах. Назовите области применения серебра и золота. [c.351]

Ступенчатая диссоциация. Многоосновные кислоты и многоатомные основания не сразу отщепляют все ионы водорода или гидроксила, содержащиеся в их молекулах. Электролитическая диссоциация их протекает ступенчато. [c.117]

При ступенчатой диссоциации каждая ступень имеет свою константу электролитической диссоциации (см. приложение, стр. 251). Чем больше диссоциация данного электролита, тем больше его константа диссоциации. Константа электролитической диссоциации не зависит ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Этим она отличается от степени диссоциации. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и растворителя. [c.113]

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка 2п(ОН)2 без учёта её ступенчатого характера [c.189]

Для того чтобы избежать присущих электролитическому способу получения водорода органических недостатков, предлагаются в качестве альтернативы всевозможные способы термохимической диссоциации воды. К сожалению, для прямой, без вмешательства извне, диссоциации молекулы воды требуется исключительно высокая температура (около 2000°С). Высокотемпературная диссоциация воды, по нашему мнению, экономически невыгодна и несовместима с нашими предположениями, высказанными выше. Однако имеется целый ряд ступенчатых химических реакций, базирующихся в основном на системе Redox , которые позволяют снизить температуру диссоциации до 650— 900°С, т. е. до температурного уровня, достигаемого при использовании атомных реакторов, и поэтому не зависящих от наличия ископаемого топлива. Одну из подобных систем, получившую название цикла Маркетти (марк-9), можно представить следующим образом [c.231]

Подобно ступенчатой электролитической диссоциации электролитов, первые ступени сольватационного равновесия и отвечающего ему кислотно-основного равновесия более резко выражены, чем последующие. [c.257]

Вторичная электролитическая диссоциация комплексов протекает ступенчато. Можно определить каждое значение констант, соответствующих разным ступеням электролитической диссоциации комплексов. [c.258]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

Сероводород при растворении в воде диссоциирует ступенчато. Первая ступень электролитической диссоциации сероводорода выражается уравнением [c.249]

Зависимость концентрации сульфид-ионов от [Н+] в данном растворе. Сероводородная кислота диссоциирует ступенчато. Первую ступень электролитической диссоциации сероводородной кислоты выражают уравнением [c.379]

Если ограничиться рассмотрением случая гексацидокислот, образуемых присоединением к соли /г-валентного металла или к соответствующему галогеноангидриду 6 — п молеку.л одноосновной кислоты тина НХ, то основность таких гексацидокислот должна колебаться от 1 до 5. Подобные соединения представляют собой, как правило, довольно сильные кислоты. По мере увеличения основности все в большей степени ср азывастся ступенчатый характер электролитической диссоциации. К сожа.лению, пока еще мало данных по количественному измерению величин соответствующих констант. [c.196]

Ндр 2 — устойчивый димер и процесс электролитической диссоциации его идет ступенчато [c.93]

При выводе этих зависимостей авторы, конечно, гораздо глубже, чем Тейлор, изучили механизм и энергетический аспект каталитических реакций, установив их ступенчатый характер. На основании этого Бренстед и Педерсен предложили, исходя из данных по катализу нитроамида, выработать определенную точку зрения для кинетического толкования равновесия электролитической диссоциации [342, стр. 235]. [c.104]

При электролитической диссоциации одной молекулы многокислотных оснований или многоосновных кислот может образоваться несколько ионов гидроксила или гидроксония, например Н3ВО3, Н2СО3, Са(ОН)г, А1(0Н)з. Ступенчатый характер процесса электролитической диссоциации и различие констант диссоциации по отдельным стадиям приводит к их последовательному взаимодействию с основаниями или кислотами [c.127]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.124 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.124 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.124 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.124 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.58 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.238 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.48 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.16 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология