Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Электролитическая диссоциаци ступенчатая

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации [c.8]

Из уравнения (2) видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает. Многоосновные кислоты, а также основания двухвалентных металлов и более ионизируются ступенчато, отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. Так, ортофосфорная кислота как трехосновная ионизируется в три стадии [c.32]

Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения (Со(ЫНз)б) СЬ в растворе соли СоС . Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) NH, I [c.350]

Какие комплексные соединения серебра и золота вы знаете Напишите уравнении ступенчатой электролитической диссоциации комплексных иоиов в водных растворах. Назовите области применения серебра и золота. [c.351]

Ступенчатая электролитическая диссоциация [c.166]

Ступенчатая диссоциация. Многоосновные кислоты и многоатомные основания не сразу отщепляют все ионы водорода или гидроксила, содержащиеся в их молекулах. Электролитическая диссоциация их протекает ступенчато. [c.117]

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка 2п(ОН)2 без учёта её ступенчатого характера [c.189]

Сероводород является очень слабой двухосновной кислотой при растворении в воде Н З диссоциирует ступенчато. Первая ступень электролитической диссоциации сероводорода выражается уравнением [c.290]

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л [c.204]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролитическая диссоциаци ступенчатая: [c.117] [c.94] [c.89] [c.391] [c.75] [c.149] [c.154]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.106 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.107 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.107 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.117 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация ступенчатая

Диссоциация электролитическая ступенчатая

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация