Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Получение комплексных соединений

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Опыт I. Получение комплексного соединения висмута. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора нитрата висмута (III), прибавьте по каплям 2 н. раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута, добавьте несколько капель раствора иодида калия до растворения осадка. [c.75]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

В пробирку с полученным комплексным соединением внесите кусочек цинка. Что наблюдается Запишите уравнения реакций образования комплексного основания серебра и его взаимодействия с цинком. Разберите механизм вытеснения цинком серебра из его комплексного иона. Координационное число цинка 4. /С ест комплексного иона см, в приложении ХП1. [c.83]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Учитывая, что для обоих понов-комплексообразователей характерное координационное число равно 4, напишите уравнения реакций для проделанных опытов, уравнения диссоциации полученных комплексных соединений, а также комплексных ионов и выражения констант их нестойкости. Назовите полученные соединения. Найдите в приложении ХИ1 величины констант нестойкости. Какой комплексный ион прочнее [2п(КНз)41 пли [Сс1(ЫНз)4) Чем это можно объяснить [c.179]

Запись даиных опыта. Написать уравнения получения комплексного соединения, его диссоциации, всех реакций, проделанных при его исследовании, его разложения при нагревании. [c.130]

Запись данных опыта, Написать уравнения реакций, считая, что характерным координационным числом для обоих ионов ком-плексообразователей является 4. Написать уравнения диссоциации полученных комплексных соединений и комплексных ионов, а также выражения констант их нестойкости. Выписать из табл. 12 Приложения числовые значения констант нестойкости обоих комплексов и объяснить различную прочность полученных комплексных ионов. [c.194]

Опыт 12. Получение комплексного соединення циркония [c.252]

Напишите уравнение реакции получения комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что в этом соединении координационное число никеля 6. Какое основание является более сильным электролитом дигидроксид никеля или соответствующее комплексное основание Почему [c.82]

В, А, Некрасова и Н, И, Шуйкин [17] обработали мочевиной фракцию (190—-200 ) крымской нефти и разложением полученного комплексного соединения доказали наличие н-ун-декана в указанной нефти. [c.119]

Полученное комплексное соединение разлагают для выделения непредельных 15%-ным раствором соляной кислоты на холоду. Выделяющиеся [c.510]

Опыт 3. Получение комплексного соединения меди с аммиаком. В пробирку с 0,5—1,0 мл раствора сульфата меди добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметьте цвет образовавшегося раствора комплексной соли меди. Прибавьте к нему равный объем спирта. Вследствие плохой растворимости полученного комплексного соединения в смеси спирта и воды образуется осадок. [c.76]

К растворам полученных комплексных соединений приливайте по каплям раствор хлорида натрия. В две пробирки, в которых не выпал осадок, добавьте раствор бромида калия. И, наконец, в последнюю пробирку без осадка прилейте раствор иодида калия. [c.116]

Получение комплексного соединения ванадия (V). [c.199]

Опыт 3. Получение комплексных соединений цинка и кадмия [c.178]

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.62]

Опыт 7. Получение комплексного соединения молибдена (V) [c.236]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения комплексного соединения молибдена, учитывая, что реакция протекает в кислой среде. Указать значение прибавления хлорида олова. Данная реакция применяется для обнаружения молибдена. [c.236]

Другая возможность для получения комплексных соединений — это восстановление соединений четырехвалентной платины (см. гл. VI). [c.120]

Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V) [c.238]

Напишите уравнения электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. Проведите реакции полученного соединения с гидроксидом натрия и сероводородом. Объясните выпадение осадков в процессе этих реакций. Напишите уравнения этих реакций. [c.77]

Тесты. Получение комплексных соединений и изучение [c.111]

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ДВУХВАЛЕНТНОЙ ПЛАТИНЫ [c.120]

Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения (Со(ЫНз)б) СЬ в растворе соли СоС . Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) NH, I [c.350]

Опыт 5. Получение комплексного соединения ртути [c.180]

А л ь ф р е д В е р и с р — шясйцарский химик,. лауреат Нобелевской премии, один из создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Бернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 т. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и иновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные, методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комП" лексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окрулсении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Коор- динационная теория легла в основу современных представлештй о комплексных соединениях. [c.582]

Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра (координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона. [c.84]

Опыт 7. Получение комплексного соединения Pb2[Fe( N)6]NOз. В стакан емкостью 100 мл с 50 %-ным водным раствором ацетона влейте одновременно в эквивалентных количествах 2 н. раствор Кз[Ре(СЫ)е] и 2 н раствор нитрата свинца (II). Объем раствора ацетона должен равняться суммарному объему растворов солей. Смесь охладите до кристаллизации. Отделите кристаллы комплексного соединения на воронке Бюхнера, высушите их между листами фильтровальной бумаги и взвесьте. [c.77]

Запись данкых опыта. Написать уравнение реакции получения комплексного соединення, его диссоциации, выражение константы нестойкости, а также уравнения всех реакций, проделанных при его исследовании. [c.129]

К одному типу комплексных соединений будем относить (без учета внешней сферы) широкий набор комплексов с различными центральными aTOMaNm и одинаковым видом лиганда. Это позволит систематизировать химические свойства и способы получения комплексных соединений. [c.207]

Но это допустимо только, если используют болыион избыток реагента и можно пренебречь той долей, которая израсходована на получение комплексного соединения, как, например, при образовании недостаточно прочных комплексов. [c.73]

Получите в пробирке комплексное соединение меди, добавив к нескольким каплям раствора сульфата меди 2 и. раствор аммиака (по каплям) до растворения выпадающего вначале осадка сульфата гидроксомеди (Си0Н)2 04. Отметьте цвет полученного комплексного соединения и напишите уравнение взаимодействия сульфата меди с аммиаком (координационное число меди равно 4). [c.84]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение комплексных соединений: [c.185] [c.128] [c.196] [c.202] [c.218] [c.219] [c.6] [c.256] [c.81] [c.81] [c.83] [c.132] [c.181]

Смотреть главы в:

Неорганический синтез -> Получение комплексных соединений

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Получение пз соединений