Сульфид-ион концентрация в зависимости

Рис. 2. Изменение конечного содержания кислоты и выхода сульфида в зависимости от концентрации сульфата исходного раствора.

Рис. 60. Сравнение изменений концентраций сульфида в зависимости от времени на глубине 14 м в испытуемом и контрольном озерах.

Рис. 26. Изменение цвета свеч ния активированного серебром цинк-кадмий сульфида в зависимости от концентрации активатора.

Для большинства сульфидов кривые зависимости состав — свойство определялись для двух-трех различных концентраций. В качестве примера на рисунках приведено лишь по одной такой кривой для каждого сульфида. [c.271]

Пользуясь формулой Риана, можно построить график зависимости снижения приемистости к ТЭС от концентрации серы для какого-то условного бензина со средним составом сернистых соединений (50% сульфидов, 25% меркаптанов и дисульфидов и 25% остаточной серы, состоящей из тиофенов, тиофанов и полисульфидов). Коэффициент для такого бензина равен 7,4 и формула принимает следующий вид [c.137]

Равновесное содержание сульфидов никеля при конверсии снижается с увеличением температуры. Для различных катализаторов предельно допустимая концентрация H2S в газе в зависимости от содержания никеля и активности катализатора составляет (в мг/м ) [З] [c.60]

Расчеты по формуле Риана хорошо согласуются с экспериментальными данными. Пользуясь формулой Риана, можно построить график зависимости снижения приемистости к ТЭС от концентрации серы для какого-то условного бензина со средним составом сернистых соединений (50% сульфидов, 25% меркаптанов и дисульфидов и 25% остаточной серы, содержащейся в тио-фенах, тиофанах и полисульфидах). Коэффициент для такого бензина равен 7,4 и формула принимает следующий вид [c.15]

Нефтяные сульфиды имеют сложный состав. В зависимости от химического строения склонность их к взаимодействию с серной кислотой может быть различной. Поэтому для выделения сульфидов в неизменном виде потребовалась двухступенчатая экстракция. На первой ступени экстрагентом более низкой концентрации выделяют сульфиды одного строения, а на второй — экстрагентом несколько большей концентрации извлекают более стабильные сульфиды иного строения. [c.132]

Относительную величину скорости в данном случае можно охарактеризовать через 1/время выпадения осадка (чем быстрее появляется осадок, чем меньше времени проходит до его образования, тем больше скорость реакции, и наоборот). Тогда зависимость скорости реакции от концентрации раствора сульфида натрия для случаев, когда концентрация иода сохраняется постоянной (по данным [c.196]

Для приготовления золя сульфида мышьяка растворить 3 г мышьяковистого ангидрида в 500 мл воды при кипячении. В стакан емкостью 300 мл налить 50—100 мл воды и пропустить ток сероводорода. Одновременно добавлять небольшими порциями раствор мышьяковистого ангидрида до получения опалесцирующе-го золя сульфида мышьяка, который в зависимости от концентрации может иметь желтый или оранжевый цвет. [c.87]

Это соответствует величине pH раствора, большей 3,5. Интересно уметь осаждать избирательно различные катионы раствора в виде сульфида, осуществляя последовательно осаждения в условиях pH, определяющихся зависимостью от концентраций каждого из ионов и от величины произведения растворимости их сульфидов. [c.270]

В качестве примера на рис. 24 изображена зависимость от pH показателей реальных констант растворимости сульфидов Hg(И), Си(П), С(1(11), РЬ(Н), 2п(П) и Ре(П). В систематическом ходе качественного анализа катионов по сероводородному методу осаждение сульфидов осуществляют сперва при pH 0,5, а потом при pH 9—10. При этом концентрация осаждаемого катиона обычно близка к 0,1 моль/л и в раствор вводят сероводород до суммарной концентрации Сд = [c.118]

Рис. 2.21. Зависимость стойкости трубной стали Х70 в буферном растворе при рН=5,5 и концентрации сульфид-ионов 150 мг л при различных нагрузках (цифры у кривых — доля условного предела текучести (1д 2 %) и температуре 15 С от потенциала — потенциал катодной защиты (—0,53 В)

Согласно [28], в системе Ре — 5 для состава, близкого к стехио-метрическому сульфиду, имеет место снижение о с ростом температуры, Однако с повышением концентрации железа наблюдается обратная зависимость — повышение а с ростом температуры. [c.36]

Было изучено влияние на устойчивость и. коагуляцию золей гидрата окиси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэтиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимодействия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неионогенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гидрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию [c.298]

Электролиз расплавленных сред в зависимости от состояния катода может быть разделен на электролиз с твердым катодом и электролиз с жидким катодом. При электролизе на твердом катоде выделяющийся металл получают либо в жидком виде, когда температура электролита выше температуры плавления металла (натрий, магний), либо в твердом виде (порошки или дендриты), например при получении тугоплавких металлов. Во время электролиза необходимо, чтобы у поверхности катода всегда находилась большая концентрация той соли, которую подвергают электролизу. Этого достигают, добавляя в процессе электролиза необходимое количество соли в электролит. Если этого не делать вовремя, то произойдет обеднение основной соли у катода и могут создаваться такие условия, при которых начнут разряжаться на катоде посторонние катионы из находящейся в электролите другой соли. Необходимо, чтобы выделяемый на катоде металл хорошо смачивал его и получался в виде компактного слоя. Это происходит тогда, когда на катоде не осаждаются осадки частиц нерастворимых соединений — оксиды, сульфиды, карбиды, углерод и др. В противном случае металл выделяется в раздробленном виде, что увеличивает поверхность его соприкосновения с электролитом и растворимость в нем увеличивается возможность контакта с анодными продуктами и уменьшается выход по току. [c.213]

Растворы солей свинца в зависимости от концентрации образуют с растворами сульфида натрия или сероводорода черный осадок или бурое окрашивание раствора. [c.171]

Чувствительность реакции 0,01 мкг 3 в 10 мл 1%-ного раствора КОН. При содержании до 0,2 мкг 3 в 10 мл, концентрация реактива в этом объеме должна составлять 8 мкг (4 мл 1-10 N раствора). В этих условиях наблюдается пропорциональная зависимость между ослаблением флуоресценции и количеством сульфид-ионов в растворе. Измерение интенсивности флуоресценции проводят при 530 нм, сравнивая флуоресценцию испытуемого и стандартного растворов. [c.171]

Удобным способом обобщения химической информации является представление ее в виде графиков. На рис. 23.1 показаны диаграммы зависимости (или рЕ) от pH для каждого из металлов в данном исследовании. Эти диаграммы построены с использованием данных, приведенных в табл. 23.1 для кислотно-основных равновесий карбонатов, фосфатов и сульфидов. Концентрации лигандов для построения диаграмм взяты приблизительно те же, которые характерны для жидкости обычно при анаэробном сбраживании ([СОз -] =[Р04 -] = [82 ]= 10 Щ). Из этих графиков видно, что растворимость исследуемых неорганических веществ лимитируется сульфидами металлов, за исключением Сг. Хром, растворимость которого обусловлена растворимостью гидроксида Сг как известно, не образует устойчивого сульфида. Для медн растворимость лимитируется сульфидом меди Си23. [c.289]

Для быстрого охлаждения плазмы 5-Ы-Р использовался тот же закалочный зонд. Единственным продуктом, содеожавшкм связанный азот и наблюдавшимся в потоке газов после закалки, был МРд. Зависимость его выхода от расхода реагента, приведенная на рис. IX. 18, подобна полученной в работах с подачей в плазму Ср4-В системе 5—N—Р суммарная концентрация фторидов азота оказалась примерно равной концентрации, полученной в системе С—N—Р, и составляла около 1 мол. %. Остальными компонентами были азот и шестифтористая сера в приблизительно том же соотношении, в котором они вводились в реактор. На внешней поверхности закалочного зонда происходило образование некоторых сульфидов металлов. Зависимость выхода продукта от отношения Р/М для системы с серой, показанная на рис, IX. 18, также аналогична соответствующей зависимости для системы с углеродом. [c.211]

Четвертичные аммониевые соли с бензильными заместителями в присутствии сильных нуклеофилов, таких,, как феноляты или тиоляты, могут иногда образовывать бензиловые эфиры или соответственно сульфиды [211, 226, 231, 933]. Описано много и других примеров деалкилирования. Недавно эта реакция была использована в препаративных целях для удаления бензильной или метильной группы в очень мягких условиях (например, с применением тиолятов или других нуклеофилов в ГМФТ при комнатной температуре [848—850]). Сообщалось также, что в условиях МФК под действием тиолятов может происходить декватернизация гетероциклов [1020, 1021]. Внутримолекулярное деалкилирование в триалкилсульфонийгалогенидах в малополярных средах происходит очень быстро при 50 °С время полупревращения в хлорбензоле при концентрации раствора 10 моль/л изменяется от 10 до 40 мин в зависимости от типа противоиона 1 >Вг >С1 1641]. [c.90]

Недостаток метода обработки и предсказания данных о свойствах азеотропов, образующих полиазеотропную систему,, предложенного Сколником, заключается в сложности определения температуры кипения азеотропа по температурам кипения компонентов. Для того чтобы исключить эти трудности, Деньер, Фидлер и Лоури [87] предложили использовать зависимость температуры кипения членов гомологического ряда от молярной концентрации компонента, общего для полиазеотропной системы. Эта зависимость для каждой полиазеотропной системы является прямой, как показали Маршнер и Кроппер [92] для азеотропов, образуемых парафиновыми углеводородами с бензолом и этанолом. На рис. 29 приводятся данные для систем, образованных тиоспиртами и углеводородами. Как видно и.в рис. 29, для каждой полиазеотропной системы получается линейная зависимость. Аналогичные зависимости для систем, образованных алкилсульфидами, алкилдисульфидами, циклическими сульфидами, тиофенами и углеводородами, представлены на рис, 30. [c.90]

Как известно, нефть вместе с сопутствующей ей пластовой водой залегает в геологических формациях, состоящих из таких пород, как песчаники, известняки, доломит и др. Породы, в которых залегает нефть и с которыми контактирует пластовая вода (хлориды, сульфиды, карбонаты и др.), определяют состав и концентрацию минеральных солей, содержащихся в ней. В процессе добычи нефти обычно сопутствующая пластовая вода своим напором вытесняет нефть из пористых пород пласта к скважинам. В зависимости от структурных свойств пласта, скорости отбора нефти, ее вязкости и по другим причинам приток воды к скважине вместе с нефтью может быть разным. В начальный период добычи на новом месторождении из скважин часто получают безводную или малооб-водненную нефть. Однако со временем обводненность добьшаемой нефти увеличивается с различной скоростью и на старых промыслах иногда достигает 80-90%. Средняя обводненность добьшаемой в нашей стране нефти в настоящее время превышает 50%. [c.5]

На рис. 5. 6 показано снижение приемистости к ТЭС в зависимости от концентрации серы для условного топлива со средним составом сернистых соединений (50% сульфидов, 15% дисульфидов, 15% тиофенов и тиофапов 10% меркаптанов и 10% полисульфидов). Сероорганические соедине- а ния снижают детонационную стой- дд кость ТЭС и при хранении топлив. [c.283]

Коэффициенты распределения индивидуальных сульфидов для исследованных экстрагентов колебались от 0,03 до 1,83 (в зависимости от типа сульфида и экстрагента). Введение в бензиновую фракцию 10 вес. % ароматических углеводородов (толуола или о-ксилола) практически не вызывало изменения этих величин. Экспериментальным и расчетным путем было найдено, что максимальное извлечение тиофана из фракции 95—122° С достигается лишь при экстракции в четыре ступени фурфуриловым спиртом. Концентрация тиофана в исходной смеси была 1,65 вес. %,а в экстракте она составляла 15,1 вес.%. Содержание других сульфидов в конечном экстракте не превышало 1,3—5,6 вес.%. Таким образом селективность исследованных экстрагентов по отношению к сульфидам оказалась чрезвычайно низкой. Для индивидуальных [c.109]

Сырые сульфиды первые и вторые очищают реэкстракцией раздельно. Первые сульфиды последовательно реэкстрагируют водными растворами серной кис-, лоты 78, 82 и 84%-НОЙ концентрации, а вторые — 80, 84 и 86%-ной кислотой. Сернокислотные растворы сульфидов также разбавляют водой до 55%гНОЙ концентрации. При этом сульфиды всплывают. Их отделяют, отмывают водой и разбавленной щелочью до нейтральной реакции или пропускают через водно-кислотный электроотделитель и перегоняют в вакууме. После перегонки получают сульфиды высокой чистоты, представляющие собой бесцветные или светло-желтые жидкости (в зависимости от молекулярного веса). [c.143]

Из азотнокислотных растворов диалкилсульфиды, помимо Аи и Pd, эффективно экстрагируют серебро и ртуть (II). Коэффициент распределения индикаторных количеств серебра при экстракции 1 М раствором ди-к-гептилсульфида из 2,1 Л/HNO3 равен 276. Зависимость экстрагируемости серебра от кислотности водной фазы невелика, но если концентрация кислоты такова, что вызывает окисление сульфида в сульфоксид, степень извлечения серебра резко падает. Ртуть экстрагируется лучше серебра, но хуже чем палладий. Коэффициент разделения пары Hg — Ag при экстракции ДОС из 1 М HNO3 близок к 10. Из разбавленных азотнокислотных растворов золото экстрагируется существенно хуже ртути и серебра, что позволяет использовать экстракцию ДОС для разделения пар Hg — Аи и Ag — Аи. [c.184]

Изучена экстракция индикаторных количеств ряда халькофильных металлов ди-к-октилсульфоксидом (ДОСО) из соляно- и азотнокислотных растворов. Золото (III) экстрагируется 0,4 Ж бензольным раствором ДОСО na солянокислотных растворов в интервале концентрации НС1 от 0,1 до 6 М так же эффективно, как и ди-к-октил-сульфидом. Коэффициент распределения золота близок к — 100 независимо от кислотности водной фазы. Палладий (II) экстрагируется ДОСО в этих условиях лишь немного слабее, чем сульфидом коэффициент распределения палладия (II) независимо от концентрации кислоты, близок к 20. Платина (IV) заметно экстрагируется ДОСО лишь из сильнокислотных растворов при возрастании r j от 1,9 до 5,7 М коэффициент распределения платины увеличивается с 2,6 -10 до 3,2. Аналогичная зависимость эффективности экстракции от кислотности водной фазы наблюдается и для более слабо экстрагирующихся иридия (III) и иридия (IV). [c.193]

Было изучено влияние на устойчивость и коагуляцию золей гидрата окнси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэгиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимоде ствия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неиоюгенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гихрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию электролитов. Это, очевидно, связано с промежуточным характером золя Ре(ОН)з, имеющего достаточно гидрофильные частицы. При больших концентрациях иеионогенные поверхностно-активные вещества вызывали коагуляцию золя Ре(ОН)з. [c.298]

В тех случаях, когда твердая фаза является раствором, константа равновесия выражается через активности, а для идеального раствора — через концентрации его компонентов. Если же твердая фаза представляет чистое вещество и давление в системе велико, то активность вычисляют с помощью уравнения (VI, 38) при низких давлениях она может быть принята равной ейинице. Газообразные реагенты в зависимости от давления будут представлены в константе равновесия парциальными фугитивностями или давлениями. Поэтому, наиример, если диссоциация сульфидов, окислов, карбонатов и кристаллогидратов протекает при давлении, близком к атмосферному, то для расчетов константы равновесия можно пользоваться уравнением (XIV, 7), т. е. [c.470]

Когда продуктом окислительно-восстановительного процесса является не осадок, а растворимое соединение, и объем, в котором оно заключено, ограничен, также может наблюдаться изменение высоты зоны от концентрации хроматографируемого иона. Примером может служить хроматограмма ионов на биохромате калия. После диффузии раствора сульфида натрия сразу образуется в верхней части хроматограммы белая узкая полоска 5 , которая постепенно перемещается вниз по колонке, увеличиваясь в размерах. В то же время выше этой зоны образуется серая зона восстановленных ионов Сг (III). Величина этой зоны изменяется в соответствии с изменением концентрации сульфид-ионов. Поскольку зона ионов Сг (III) ограничена снизу зоной 8 , можно говорить о зависимости ее величины от концентрации ионов Сг (III), которая эквивалентна концентрации хроматографируемых сульфид-ионов. [c.224]

Однако принцип Бертло — Томссна противоречит термодинамике и самому факту существования химического равновесия. Как было показано выше, в зависимости от соотношения между концентрациями, реагирующих веществ реакция может самопроизвольно протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. При этом в одном случае она будет сопровождаться выделением тепла, а в другом — его поглощением. Экзотермические реакции, например, образования сульфидов переходных металлов, при относительно низких температурах идут практически до конца, а при высоких температурах происходит диссоциация этих соединений. Принципу Бертло — Томсена такн е противоречит существование самопроизвольных процессов, сопровождающихся поглощением тепла, например, растворение многих солей в воде. Следовательно, величина изменения АН реакции не может служить мерой химического сродства. Такой мерой является величина ДО, определяемая уравнением AG = AH—T S, где ДЯ и AS — изменения энтальпии и энтропии реакции. [c.69]

Восстановленные атомы водорода частично рекомбинируют, а частично диффундируют в металл, вызывая водородную хрупкость. Сульфиды железа, образующиеся в результате коррозии железа в сероводородсодержащих средах, имеют различное строение в зависимости от условий их образования и оказывают различное влияние на скорость коррозии. Так, при низких концентрациях сероводорода (до 2 мг/л) сульфидная пленка состоит главным образом из трои-лита Ре5 и пирита РеЗз с размерами кристаллов до 20 нм, образующих довольно плотную пленку и оказывающих некоторое защитное действие от коррозии. При концентрациях сероводорода от 2 до 20 мг/л дополнительно появляется небольшое количество кансита РедЗв. При концентрации сероводорода выше 20 мг/л в продуктах коррозии преобладает кансит, размеры кристаллов увеличиваются до 75 нм, кристаллическая решетка несовершенна, не препятствует диффузии сероводорода и поэтому не обладает защитными свойствами. [c.21]

Наблюдая увеличение коррозии технического железа в растворах серной и соляной кислот в присутствии сероводорода, Карницкий и Голубев [84], и [42] объяснили стимулирующее действие последнего возникновением на поверхности железа в различных местах и с различной скоростью (в зависимости от концентрации сероводорода) пленок сульфида железа, которые обусловливают образование большого числа локальных элементов. [c.60]

Частицы золы в пределах топки (х<1,2 с) практически при всех режимах горения топлива содержат заметное количество сульфидной серы, причем величина Шо-д сильно зависит от концентрации кислорода в топочном объеме. Окисление сульфидов происходит заметно медленнее, чем выгорание углерода из органического вещества сланцев. Гра фики зависимости степени выгорания углерода т) и степени окисления сульфидов т) от времени при различных коэффициентах избытка воздуха (рис. 5-12) построены по результатам исследования горения углерода и окисления сульфидов по длине пылесланцевого факела. При степени выгорания углерода т =0,98 и при изменении т от 1,13 до 1,41 степень окисления сульфидов увеличивается от 0,75 до 0,90. [c.98]

На рис. 4.84 представлены типичные зависимости, полученные авторами ири изучении стадии регенерации цеолитов в процессе очистки природного газа Оренбургского месторождения от меркаптанов. В качестве продувочного газа использовали очищенный природный газ. Максимум концентрации соединений, десорбированных из цеолита, соответствовал определенной температуре газа на выходе из адсорбера в период регенерации для сульфида водорода 90 °С, для меркаптанов 200 °С, для воды 300 °С. В момент интенсивного выделения иримесей наблюдалось замедление скоростей подъема темпе- [c.398]

На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора плюмби-та натрия и затем каплю испытуемого раствора. В зависимости от концентрации S2- получают черное или буроватое пятно. Возможно открытие в капле 0,01 мл N раствора сульфида. [c.46]

Метод пленочной полярографии с накоплением позволяет определить до 0,005 мкг/мл 80 в веществах высокой чистоты [395]. Определение основано на восстановлении серы раствором Т1(1П) и поглощении сероводорода 4—5Л" раствором КОН. Г1ропорцио-нальная зависимость между концентрацией 80 и током электрорастворения сульфида ртути наблюдается в интервале 5-10 — [c.143]

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

Хотя наиболее целесообразно проводить процесс с непрерывной добавкой небольшого количества воздуха перед поступлением газа в очистные аппараты, иногда такой режим исключается, так как присутствие остаточного кислорода в очищенном газе пе допускается. В подобных случаях отработавшую окись железа можно активировать непосредственно в ящиках циркуляцией газа с добавкой кислорода до превращения сульфида железа в окись. Добавку кислорода необходимо ограничить, чтобы температура слоя не превышала 50° С. По литературным данным [1], оптимальные результаты достигаются при расходе циркулирующего газа 0,3—0,6 м 1мин на 1 слоя с медленным повышением концентрации кислорода до максимума — около 8%. Для полного активирования требуется 18—36 ч в зависимости от степени загрязнения слоя. Опубликованы [25, 26) результаты промышленного применения этого метода активирования очистной массы. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология