Электролитическая ступенчатая

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Выше говорилось, что для получения полярограммы необходимо к электролитической ячейке приложить возрастающую разность потенциалов. Это можно сделать ступенчато с помощью простейшей схемы, составленной из обычных лабораторных приборов, изменяя потенциал рабочего электрода с помощью внешнего источника напряжения и измеряя для каждого значения потенциала отвечающую ему силу постоянного тока. Можно также непрерывно, но медленно, менять значение потенциала рабочего электрода, тан что равновесное состояние не будет нарушаться, а регистрируемая сила тока будет отвечать установившимся постоянным значениям потенциала, отвечающим убывающей концентрации. Полученная зависимость силы тока от потенциала полностью определяется описанными в предыдущем разделе явлениями и подчиняется приведенным в нем уравнениям. [c.280]

Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации [c.8]

Получение особо чистых металлов чаще всего основано на принципе ступенчатого электролитического рафинирования (рис. 265). Схема используется для получения особо чистых электроположительных металлов — золота, серебра, меди, а также свинца, олова и др. В этом случае иногда применяют только отстаивание раствора, его периодическую очистку активированным углем или ионообменными смолами и тщательное фильтрование. Иногда применяют периодический отбор порций загрязненного раствора. [c.571]

Из уравнения (2) видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает. Многоосновные кислоты, а также основания двухвалентных металлов и более ионизируются ступенчато, отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. Так, ортофосфорная кислота как трехосновная ионизируется в три стадии [c.32]

Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения (Со(ЫНз)б) СЬ в растворе соли СоС . Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) NH, I [c.350]

Какие комплексные соединения серебра и золота вы знаете Напишите уравнении ступенчатой электролитической диссоциации комплексных иоиов в водных растворах. Назовите области применения серебра и золота. [c.351]

Ступенчатая электролитическая диссоциация [c.166]

Ступенчатая диссоциация. Многоосновные кислоты и многоатомные основания не сразу отщепляют все ионы водорода или гидроксила, содержащиеся в их молекулах. Электролитическая диссоциация их протекает ступенчато. [c.117]

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка 2п(ОН)2 без учёта её ступенчатого характера [c.189]

Сероводород является очень слабой двухосновной кислотой при растворении в воде Н З диссоциирует ступенчато. Первая ступень электролитической диссоциации сероводорода выражается уравнением [c.290]

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л [c.204]

В условиях промышленного производства тяжелой воды применяют непрерывные методы, в которых энергозатраты существенно ниже, чем в периодическом процессе. Все методы организации непрерывного процесса получения тяжелой воды основаны на использовании ступенчатого каскада электролизеров. Первая ступень каскада включает фильтр-прессные электролизеры, в которых в качестве электролита используют 26%-й раствор гидроксида калия. В процессе электролиза из электролизеров выделяются кислород и водород, а также испаряется вода, обогащенная ОгО. Эту воду конденсируют и направляют в электролизеры второй ступени каскада. Вторая ступень каскада включает меньшее число электролизеров, чем первая, так как для их питания используется только вода, унесенная с электролитическими газами из первой ступени каскада. Водород, полученный в электролизерах первой и второй ступеней каскада, передают потребителю. [c.38]

Полностью автоматический химический анализ функциональных групп методом титрования описал Джонсон [82]. В этом анализе через сосуд для титрования непрерывно течет поток элюента из хроматографической колонки, в котором содержатся карбоновые кислоты. Так же непрерывно в сосуд поступают разбавитель и индикатор. Кислоты, проходящие через сосуд, титруются электролитически генерируемым основанием до получения постоянного значения поглощения раствора. График зависимости потенциала, требующегося для генерирования основания, от времени представляет собой не ступенчатую линию, а состоит из отдельных пиков. Имеются и другие методы непрерывного титрования веществ в потоке, выходящем из хроматографической колонки [83, 84], с использованием избытка индикатора, однако их лучше классифицировать как колориметрические методы. [c.398]

Реохордный мост Р-38. Прибор типа Р-38 (р,ис. 73) является уравновешенным мостом со ступенчато регулируемым плечом сравнения и плавно регулируемым отношением плеч. Прибор предназначается для измерения сопротивлений, а следовательно, и электропроводности электролитов на переменном токе. Питание моста осуществляется от сети переменного тока частоты 50 гц с напряжением 127 и 220 в. Рабочая область показаний моста находится в пределах от 0,3 до 30 000 ом, что обеспечивает (при применении соответствующих электролитических ячеек) возможность измерения удельной электропроводности различных электролитов. Рабочая область показаний моста делится на 5 пределов измерений, каждый из которых характеризуется величиной сопротивления сравнительного плеча моста (Я). Последнее выполнено в виде набора сопротивлений 1 10 100 1000 10 ООО ом, включаемых с помощью рычажного переключателя 8. [c.172]

Электролитическая диссоциация этой соли мно го ступенчатая, а именно [c.175]

Окончательное концентрирование от 15 примерно до 99% D проводилось по 9-ступенчатой электролитической схеме с рекуперацией газов. [c.249]

Диэтил сульфоксид в лабораторных условиях можно получить с выходом 70,5% электролитическим окислением диэтилсульфида в смеси уксусной и соляной кислот в приборе с анодом. из платиновой сетки. Электролитическим путем можно провести окисление диэтилсульфида ступенчато — сначала до сульфоксида, а затем — до сульфона [27]. [c.133]

При ступенчатой диссоциации каждая ступень имеет свою константу электролитической диссоциации (см. приложение, стр. 251). Чем больше диссоциация данного электролита, тем больше его константа диссоциации. Константа электролитической диссоциации не зависит ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Этим она отличается от степени диссоциации. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и растворителя. [c.113]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. [c.25]

Сероводород при растворении в воде диссоциирует ступенчато. Первая ступень электролитической диссоциации сероводорода выражается уравнением [c.249]

Для того чтобы избежать присущих электролитическому способу получения водорода органических недостатков, предлагаются в качестве альтернативы всевозможные способы термохимической диссоциации воды. К сожалению, для прямой, без вмешательства извне, диссоциации молекулы воды требуется исключительно высокая температура (около 2000°С). Высокотемпературная диссоциация воды, по нашему мнению, экономически невыгодна и несовместима с нашими предположениями, высказанными выше. Однако имеется целый ряд ступенчатых химических реакций, базирующихся в основном на системе Redox , которые позволяют снизить температуру диссоциации до 650— 900°С, т. е. до температурного уровня, достигаемого при использовании атомных реакторов, и поэтому не зависящих от наличия ископаемого топлива. Одну из подобных систем, получившую название цикла Маркетти (марк-9), можно представить следующим образом [c.231]

Первые исследования в области электролитического получения хрома из растворов хромовой кислоты принадлежат Г. Либрейху и Э. Мюллеру Первый рассматривал процесс как ступенчатое восстановление СгОз через Сг + и Сг + до металла. Э. Мюллер обосновывал непосредственный разряд шестивалентного хрома до металла. Он же высказался за существование пленки основных хроматов хрома, образующихся в. непосредственной близости к катоду. [c.516]

Они выгодны тем, что позволяют применять предварительную глубокую очистку растворов, ступенчатую электролитическую очистку металлов в промышленных масштабах с производительностью, измеряемой тысячами тонн в год. С этой точки зрения с электролитическим способом может конкурировать способ дистилляции, однако он приложим только к сравнительно легкоки-пящим металлам, но и в этом случае освобождение перегоняемого металла от некоторых примесей порой чрезвычайно затруднено (цинк от кадмия, сурьма от мышьяка, ртуть от меди и серебра). [c.566]

Н2Р2 — устойчивый димер, и процесс электролитической диссоциации его идет ступенчато [c.90]

Электролитическое окисление хлоридов. Хотя в более ранних и лeдoвaнияx рассматривались условия, при которых небольшие количества Na l могут непрерывно окисляться до Na lOj в хлоратной ванне, Като с сотр." изучили ступенчатый характер процесса, но проводили его в одной ванне с анодами из двуокиси свинца. [c.83]

Если такое -согласование характеристик расширения обоих компонентов отсутствует, то при образовании несогласованного сиая необходимая компенсация достигается благодаря пластической деформации металла или путем создания сжимающих усилий, воздействующих на стекло (разд. 2, 4-4). Металл, предназначенный для спаивания со стеклам, иногда покрывают снаружи слоем другого металла, что позволяет сблизить значения коэффициентов теплового расширения стекла и металла при этом улучшается согласованность изготавливаемого спая. Такой слой может быть нанесен на поверхность металла путем электролитического осаждения, механическим путем (изготовлением биметаллических про1волок протяжкой) или же с помощью напыления на поверхность металла окислов с их последующим восстановлением. Спаи, в которых использована биметаллическая проволока, являются, как -правило, согласованными спаями в радиальном направлении и несогласованными в аксиальном направлении. Если -необходимо спаять металл со стеклом при большой разнице в значениях их коэффициентов теплового расширения, следует изготавливать ступенчатые спаи (разд. 2, 3-3). [c.100]

Современное состояние проблемы применения электролиза для производства тяжёлой воды и изотопов водорода. Впервые промышленное производство тяжёлой воды по электролизному методу было организовано в Рьюкане (Норвегия). Первоначальная установка состояла из девяти последовательно соединённых ступеней электролитического концентрирования, получаемый продукт содержал 15 ат.% дейтерия, относительный отбор на ступенях составлял 0,27 обогащённый водород не сжигали и не возвращали в цикл. Для увеличения объёма производства впоследствии была использована рекуперация газов, затем её заменили процессом изотопного обмена между парами воды и водородом. До 1943 г. установка в Рьюкане была крупнейшим производителем тяжёлой воды в мире. Окончательное концентрирование примерно от 15 до 99% ат. О проводилось по 9-ступенчатой электролитической схеме с рекуперацией газов. [c.287]

Дибензилсульфон получают с выходом, близким к количественному, при окислении дибензилсульфида надбензойной кислотой [50], а также озоном (при 0°) [25]). При озонировании дибензилсульфида окисление протекает ступенчато — из реакционной смеси при недостатке озона был выделен дибензилсульфоксид. При электролитическом окислении дибензилсульфида [51], в зависимости от условий опыта, можно получать различные продукты окисления. [c.138]

При выводе этих зависимостей авторы, конечно, гораздо глубже, чем Тейлор, изучили механизм и энергетический аспект каталитических реакций, установив их ступенчатый характер. На основании этого Бренстед и Педерсен предложили, исходя из данных по катализу нитроамида, выработать определенную точку зрения для кинетического толкования равновесия электролитической диссоциации [342, стр. 235]. [c.104]

Карбоксильная группа приобретает способность к электролитическому восстановлению только в том случае, если она примыкает к бензольному ядру или сильно электроноакцепторным группам [43]. Наиболее подробно исследовано электровосстановление ароматических карбонобых кислот. В этих соединениях восстановление карбоксильной группы протекает ступенчато по уравнению [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология