Давление паров над растворами серной кислоты и олеумом

Температура кипения и давление пара. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура кипения повышается, достигает максимума (336,6°) при 98,3% НзЗО, , а затем понижается. Безводная серная кислота кипит при 296,2. Температура кипения олеума с увеличением содержания непрерывно падает с 296,2 до 44,7° (т. е. до температуры кипения серного ангидрида). На рис. 3 приведена зависимость температуры кипения серной кислоты от концентрации. [c.18]

Давление паров ЗОз над 98,3%-ной кислотой практически равно нулю, а потому она поглощает ЗОз лучше, чем более концентрированная кислота и олеум. Над разбавленными растворами серной кислоты имеются водяные пары, при соприкосновении таких растворов с ЗОз образуется трудно улавливаемая туманообразная серная кислота. [c.118]

Общее давление паров над растворами серной кислоты и олеумом вычисляется по формуле [c.10]

Давление паров под водными растворами серной кислоты и олеумом при разной температуре может быть вычислено по известной формуле [c.19]

Давление паров над водными растворами серной кислоты и олеума при различной температуре может быть вычислено по [c.15]

Абсорбция серного ангидрида во всех контактных системах, как правило, осуществляется в две стадии в первом абсорбере 50з поглощают 18—20%-ным олеумом, во втором абсорбере поглощение оставшегося в газе 50з производят 98%-ной серной кислотой. Серная кислота такой концентрации обладает наилучшей абсорбционной способностью по отношению к серному ангидриду, что объясняется следующим давление паров 50з над 98%-ной кислотой, как и над более разбавленными растворами, равно нулю, вследствие чего 98%-ная кислота поглощает ЗОз лучше, чем более концентрированные кислоты и олеум. Давление водяных паров над этой кислотой почти равно нулю, и поэтому весь серный ангидрид поглощается жидкой кислотой, тогда как более разбавленные кислоты, благодаря наличию водяных паров, при взаимодействии с ангидридом образуют весьма трудно улавливаемый туман серной кислоты. [c.106]

Общее давление паров водных растворов серной кислоты и олеума при разной температуре может быть вычислено по формуле [c.18]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты общее давление паров над серной кислотой понижается и при 98,3% Н2504 достигает минимума. С увеличением концентрации олеума величина общего давления паров повышается. [c.18]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты обш,ее давление паров над растворами понижается и при 98,3 о Н ЗО достигает минимума. С увеличением концентрации олеума обш,ее давление паров над ним повышается. [c.19]

Парциальное и общее давление паров над водными растворами серной кислоты и над олеумом. На основании общего уравнения, описывающего зависимость давления паров от температуры [c.307]

Газообразный серный ангидрид лучше всего поглощается 98,3-процентной серной кислотой (над которой давление паров ниже, чем над более разбавленными растворами) или олеумом. Абсорбция зависит также от температуры чем она ниже, тем лучше поглощается серный ангидрид. [c.79]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты общее давление паров над серной кислотой понижается й при 98,3% Н2504 достигает минимума. С увеличением концен -трации олеума величина общего давления паров повышается. Общее давление паров водных растворов серной кислоты и олеума при разной температуре может быть вычислено по формуле [c.18]

Температура кипения и давление пара. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура их кипения увеличивается, достигает максимума (336,5 °С) при 98,3% Н2504, а затем понижается. Температура кипения олеума с увеличением содержания свободного ЗОз снижается с 296,2 при 0% 50з до 44,7°С при 100% 50з, т. е. температуры кипения серного ангидрида. На рис. 1-2 приведена зависимость температуры кипения серной кислоты от ее концентрации (см. также Приложения I и П). [c.15]

Механизм и скорость поглош,ення трехокиси серы серной кис-Л1>той и олеумом. Над водными растворами ссрной кислот). , содержащими менее 98,3% НгЗО ,- находятся или только па[И НоО или пары НгО и П250.4. При соприкосновении такой кислоты с газообразной трехокисью серы будут одновременно протекать процессы поглощения трехокиси серы жидкой -фазой и образования серной кислоты в газовой фазе при взаимодействии 50з с парами воды. В результате образования иаров Нг504 парциальное давление Н280,4 б дет больше равновесного давления пара НгйО, над кислотой и пары НаЗО, также будут поглощаться. Так как пары воды при взаимодействии с трехокисью серы все время выводятся из газовой фазы, то парциальное давление пара Н2О будет меньше их равновесного давления иад кислотой до тех пор, пока в газовой фазе есть Трехокись серы. Вследствие этого [c.491]

Определение снижения температуры замерзания 100%-ной серной кислоты при добавлении азотной кислоты указывает, что при этом действительно на каждую молекулу азотной кислоты образуются четыре частицы, как того требует приведенное выше уравнение -. Значительная электропроводность этих растворов, обнаруженная А. В. Са-пожниковым , подтверждает образование ионов при растворении азотной кислоты в серной. При электролизе раствора НЫОд в олеуме обнаружено передвижение азотной кислоты к катоду, т. е. азотная кислота находится в растворе в виде катиона. Отсутствие свободной азотной кислоты в нитрующей смеси явствует также из чрезвычайно низкого давления пара азотной кислоты (уменьшающегося с уменьшением содержания воды) . [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология