Азотная кислота давление паров над растворами

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Рис. 1-7. Зависимость общего давления паров Рнк0д- -Н2О иад растворами азотной кислоты от температуры

Состав паров над водными растворами азотной кислоты при кипении под атмосферным давлением [c.625]

Над раствором азотной кислоты в равновесном состоянии присутствуют пары воды и кислоты, парциальные давления которых определяются температурой и концентрацией раствора (табл. 2.5). [c.61]

Парциальное давление паров (в мм рт. ст.) над растворами окислов азота в азотной кислоте [c.625]

Равновесие пар — жидкость при кипении водных растворов азотной кислоты хорошо изучено. Известно, что диаграмма равновесия в этой системе характеризуется азеотропной точкой, отвечающей при нормальном давлении 68%-ному раствору азотной кислоты. Перегонка азотной кислоты, в которой растворены дикарбоновые кислоты, протекает в соответствии с диаграммой равновесия только до достижения концентрации дикарбоновых кислот в растворе 40—50 вес. и концентрации азотной кислоты в растворе, близкой к концентрации азеотрона (в расчете на смесь вода — азотная кислота). При этих условиях начинает сказываться влияние дикарбоновых кислот на равновесие жидкость — нар, которое выражается в том, что пары обогащаются менее летучим компонентом — водой. Исчерпывающая перегонка такой смеси до сухого остатка невозможна, так как после достижения концентрации дикарбоновых кислот в растворе 80— 85 вес. % в остатке содержится почти чистая азотная кислота. При нагревании такой смеси наблюдается интенсивное окисление дикарбоновых кислот, сопровождающееся обильным выделением окислов азота. [c.234]

Нитроний-ион. Этот ион ко. , непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в азотной кислоте и в других сильных кислотах. Ранние физические измерения, выполненные Ганчем, свидетельствовали о ионизации ННОд в серной кислоте. Так, измерения давления пара растворов азотной кислоты в серной кислоте свидетельствуют об отклонении таких растворов от поведения идеальных растворов, а криоскопическими измерениями было установлено, что величина фактора Вант-Гоффа I равна 3. Вследствие этого Ганч предположил, что происходит протонирование азотной кислоты серной кислотой [c.187]

Кальциевую селитру в качестве удобрения получают также путем поглощения известковым молоком отходящих нитрозных газов производства разбавленной азотной кислоты. Переработку инвертированных растворов нитрата кальция в твердый продукт ведут так же, как описано выше. На производство 1 т кальциевой селитры [82% Са(К 0з)г] из отходящих нитрозных газов расходуется 3,3 т 25%-ного инвертированного раствора нитрата кальция. 2 т пара давлением 0,6 МПа и 84,6 МДж электроэнергии. [c.175]

Парциальные давления паров азотной кислоты (РнкОз) и воды (Рнго) полное давление наров (Р) над водными растворами азотной кислоты, мм рт. ст. [c.620]

Таким образом, эта фракция представляет чистый изопропиловый эфир фосфорной кислоты — бесцветная, подвижная, почти без запаха жидкость. В малом количестве воды не растворяется. С азотной кислотой бурых паров не выделяет. От малейших количеств брома окрашивается в красно-бурый цвет. Перегнанный при обыкновенном давлении (при 763 мм) эфир перешел при 218—220°. При перегревании происходит разложение с выделением газа, напоминающего по запаху скипидар и керосин. [c.86]

Количество паров воды, со- 3 держащихся в газе после охлаждения, зависит от парциального давления их над конденсатом (раствором азотной кислоты), образовавшимся в результате охлаждения и абсорбции окислившихся окислов азота (табл. 40). [c.237]

Процесс нейтрализации можно проводить в слабокислой или в слабощелочной среде. Однако для уменьшения потерь связанного азота (в виде МНз, НМОз, МН4МОз или МОг) с соковым паром выгоднее вести процесс в слабокислой среде, так как при избытке азотной кислоты давление пара НМОз над растворами аммиачной селитры значительно меньше, чем давление ЫНз при его избытке в растворе Так, при изменении содержания ЫНз в растворе от 0,1 до 0,5 г/л потери аммиака с соковым паром возрастают с 2 до 10 кг [c.398]

На рис. 79 представлены диаграммы кипения системы HNOз—N02 для трех давлений 760—600 и 350 мм рт. ст. Нижние кривые показывают изменение температур кипения жидкости в зависимости от ее состава, верхние кривые — содержание окислов азота в парах. Точки на левой оси ординат соответствуют температурам кипения чистой азотной кислоты, на правой — чистой четырехокиси азота. Если взять азотную кислоту, содержащую 30% N02, и нагревать ее, то она закипит под давлением 760 мм рт. ст. при температуре около 40°, и в парах будет содержаться 96,5% окислов од азота и 3,5% азотной кислоты. При концентрациях N02 свыше 45% температура кипения раствора остается неизменной для каждого давления и соответствует температуре кипения четырехокиси азота, так как жидкость при этих концентрациях состоит из двух слоев слоя азотной кислоты, насыщенной окислами азота, и слоя четырехокиси азота, насыщенного азотной кислотой. Если нагревать раствор, содержащий 80% окислов азота, то до тех пор, пока содержание окислов не достигнет 45%, он будет кипеть при постоянной температуре и выделять пары постоянного состава (около 100% окислов азота). После этого температура начнет подниматься, и пары будут обогащаться азотной кислотой. Если взять, например, 10%-ный раствор и довести его до температуры кипения под давлением 760 мм рт. ст., то в парах будет находиться 85% окислов азота и 15% азотной кислоты. Если этот же раствор кипятить под давлением 600 мм, то пары будут содержать 78% окислов азота и 22% азотной кислоты. [c.236]

Для уменьшения потерь связанного азота (в виде НЫОз, МН4МОз, НОг) с соковым паром процесс нейтрализации предпочитают вести в слабокислой среде, так как при избытке азотной кислоты давление пара НЫОз над раствором нитрата аммония меньше, чем давление аммиака при его избытке в растворе. Слабокислую среду поддерживают на заданном уровне (меньше 1 г/л НМОз) с помощью автоматического регулятора кислотности. Во избежание коррозии выпарных аппаратов и потерь азота вытекающий из аппаратов ИТН раствор нейтрализуют аммиаком в периодически действующих донейтрализа-торах резервуарах с мешалками. Нейтрализованный раствор [c.231]

При дальнейшем повышении концентрации HNOз спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10 н (60% HNOз), при зтой концентрации происходит существенное изменение характера спектра, что указывает на переход нитратной (ионной) формы азотной кислоты в другую форму Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около 10 н содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10 н обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов [c.148]

Только при введении в разбавлен-пую иЗОтиую кислоту ВОДООТНИМЯТО-щих средств (концентрированная серная кислота, азотнокислый магний) удается повысить давление насыщенных паров НЫОз и осуществить отгонку концентрированной азотной кислоты. Температуры кипения растворов серной кислоты значительно выше температур кипения концентрированной азотной кислоты, поэтому при дистилляции в парах будет находиться НЫОз, а в кубовом остатке — водный раствор серной кислоты. Вода, ранее связанная с азотной [c.329]

При упаривании азотнокислотной вытяжки из нее отгоняется азотная кислота. Образующиеся пары можно конденсировать с получением слабой азотной кислоты или направлять в абсорбционную систему цеха слабой азотной кислоты. Для выбора оптг мальных условий выпаривания азотнокислотной вытяжки и дальнейшего использования выделяющихся паров необходимо знать давление паров НгО и HNOз над кипящими растворами и суспензиями, получаемыми в процессе упаривания азотнокислотной вытяжки. [c.163]

Определение снижения температуры замерзания 100%-ной серной кислоты при добавлении азотной кислоты указывает, что при этом действительно на каждую молекулу азотной кислоты образуются четыре частицы, как того требует приведенное выше уравнение -. Значительная электропроводность этих растворов, обнаруженная А. В. Са-пожниковым , подтверждает образование ионов при растворении азотной кислоты в серной. При электролизе раствора НЫОд в олеуме обнаружено передвижение азотной кислоты к катоду, т. е. азотная кислота находится в растворе в виде катиона. Отсутствие свободной азотной кислоты в нитрующей смеси явствует также из чрезвычайно низкого давления пара азотной кислоты (уменьшающегося с уменьшением содержания воды) . [c.125]

Кривая давления пара смеси азотной кислоты и воды проходит через минимум, отвечающий смеси с содержанием 0,316 масс, доли воды. Как будет происходить перегонка раствора азотной кислоты, содержащего 0,2 масс, доли ПЫОз В каком случае можно выделить пары чистой азотной кислоты [c.100]

ДЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — смеси жидкостей, перегоняющиеся без изменения состава и температуры кипения, т. е. без разделения (напр., 96%-ный водный раствор этилового спирта и 68,4%-ный водный раствор азотной кислоты). А. с. имеют одинаковый состав жидкости и паров. При изменении давления температура кипения и состав А. с. изменяются. Для разделения А. с. добавляют третий компонент. Например, [c.8]

На фпг. 127, в видно, что кривая равновесия азеотропной смеси с минимумом давления и максимумом температуры кипения пересекает диагональ. Это значит, что при некотором составе раствора образующийся пар имеет ту же концентрацию низкокипящего компонента, как и кипящая жидкость. Отсюда следует, что разделение азеотропной смеси одной лишь фракционированной перегонкой невозможно. Только изменением общего давления системы удается сместить азеотропную точку в сторону более высоких или более низких концентраций. Этим, например, пользуются в производстве азотной кислоты. При помощи вакуумной перегонки водного раствора азотной кислоты смещают азеотропи-ческую точку вправо, этим значительно повышают концентрацию азотной кислоты по сравнению с тем, что дает перегонка при атмосферном давлении. [c.229]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

Температуру кипения и состав паров над нитроолеумом прн давлениях 0,047—0,101 МПа определяют по диаграмме кипения растворов N204 в азотной кислоте [8]. При нагревании иитроолеума, содержащего более 45% N20 , нитроолеум кипит при постоянной температуре пока содержание в нем М О не достигнет 45%. При этом в парах будет содержаться 99% оксидов азота. [c.101]

Унаренная экстракционная фосфорная кислота (54% РгО ,) и 47%-ная азотная кислота поступают в смеситель 1, где тп а-тельно перемешиваются. Смесь кислот нейтрализуют газообразным аммиаком в нейтрализаторе 3 барботажного типа при 115— 120 С до рН=2,8—3,2. При этом d растворе образуются мопо-аммонийфосфат и нитрат аммония. Одновременно с нейтрализацией происходит упаривание пульпы и влажность ее снижается до 24%, Упаривание аммонизированной пульпы до состояния плава, содержащего 2—2,5% воды, ведут в вакуум-выпарноы аппарате 5 при 170 X и остаточном давлении 29,4 кПа (220 ым рт. ст.). Выносная греющая камера пыпарного аппарата обогревается паром давлением 1,3—1,5 МПа. [c.323]

Неметалл. Существует в трех формах. Серый мышьяк а-As — устойчивая форма существования, относительно твердый, хрупкий. Черный мышьяк -As — аморфный, хрупкий. Желтый мышьяк у-As (состоит из молекул As<) — метастабильный, мягкий (как воск), легко растворим в сероуглероде, по свойствам напоминает белый фосфор (химическая активность выше, чем у a-As и -As). При нагревании аозгоняется, плавится под избыточным давлением. Перегоняется с водяным паром. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами. Переводится в раствор действием концентрированной азотной кислоты, царской водки , щелочей, типичных окислителей. Реагирует с кислородом, галогенами, серой, металлами. Все соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. Получение см. 361 , ЗбЗ , 368 [c.185]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотная кислота давление паров над растворами: [c.229] [c.218] [c.222] [c.148] [c.172] [c.172] [c.99] [c.145] [c.309] [c.40] [c.245] [c.145] [c.245] [c.102] [c.109] [c.10] [c.36] [c.208] [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология