Функция смешения

Рис. V. 4. Термодинамические функции смешения (а) н избыточные функции б) в системе метилэтилке-тон(1) — вторичный бутиловый спирт (2) при 60 °С.

Функция смешения для энергии Гиббса [c.152]

Соответственно функции смешения идеальных растворов имеют значения [c.175]

Идеальный раствор представляет собой гипотетическую систему, и ее характеристики используют в качестве стандарта прп описании свойств реальных систем. С этой целью обычно рассматривают избыточные термодинамические функции (АС -, А// , AS , Af/ ), представляющие разность между функциями смешения реального и идеального растворов одинаковой концентрации. В выражении химического потенциала для компонента / реального раствора появляется дополнительный член, включающий коэффициенты активности 7, ц = ц, + 7 1п yjX,, [c.37]

Величины Ф называются избыточными функциями смешения. Избыточная энергия Гиббса непосредственно связана с коэффициентами активности компонентов смеси. Действительно, [c.156]

Парциальные молярные функции смешения AL" (относительные парциальные молярные величины) определяют по формуле [c.173]

Исходя из принципа существования функций смешения предложен [341 следующий порядок расчета г компоненты преобразуют по определенным правилам рассчитывают преобразованный результат смешения по линейной модели для преобразованных компонентов возвращаясь путем обратного преобразования к реальным компонентам, определяют физический результат [c.97]

Как уже отмечалось, технологическая схема представляет собой организованную совокупность аппаратов, выполняющих функции смешения (емкости), изменения энтальпии (тепловые аппараты), изменения давления (компрессоры, насосы, дроссели), [c.120]

Для неидеальных растворов уравнение Рауля (XI 1.20) неприменимо, так как =5 = Я дсГ и функции смешения неидеальных растворов н( равны ДУГ ф 0 ДЯГ ф 0-, [c.165]

Парциальная молярная функция смешения определяется разностью [c.304]

Как уже отмечалось, технологическая схема представляет собой организованную совокупность аппаратов, выполняющих функции смешения (емкости), изменения энтальпии (тепловые аппараты), изменения давления (компрессоры, насосы, дроссели), химического превращения (реакторы) и деления (делители потоков, аппараты выделения отдельных чистых веществ или фракций). [c.77]

Для неидеальных растворов уравнение Рауля (XI 1.20) неприменимо, так как Р ф Р л и функции смешения неидеальных растворов не равны АУ" Ф 0 ДЯ" Ф 0. Для описания свойств реальных растворов вводят понятие активности [c.175]

Термодинамические функции смешения компонентов, образующих идеальный раствор, выражаются следующим образом [c.6]

Величину любой функции смешения всегда можно представить в виде суммы двух слагаемых [c.156]

Что касается энтальпии и объема, то для них функции смешения идеальных смесей равны нулю, т. е. избыточные функции совпадают с функциями смешения неидеальных смесей. Энтропия смешения не равна нулю и для идеальных систем, поэтому [c.157]

Для растворов, в которых оба компонента выступают как равноправные, за стандартное состояние каждого из компонентов принимают состояние чистого компонента. Это симметричный способ нормировки по отношению к веществам. Именно этот способ используют при расчете функций смешения на основании экспериментальных данных. [c.302]

До изложения основных свойств идеальных растворов дадим определение функции смешения. Пусть А—молярное значение некоторой аддитивной термодинамической функции (С/, Н, Р, О, 5, К и т. д.). Молярную функцию смешения обозначим символом А . По определению [c.304]

Из определения следует, что функции смешения учитывают изменения термодинамических функций раствора при образовании его из чистых компонентов. С помош ью функции смешения можно описать термодинамические свойства раствора в широкой области концентраций. [c.304]

Согласно XII.11) и (ХП.12) для чистых компонентов функции смешения равны нулю. [c.304]

Таким образом, соотношения, определяющие связь между функциями смешения А и А , совершенно аналогичны соотношениям, устанавливающим зависимость между аддитивной величиной термодинамической функции и парциальными молярными значениями этой функции. Основываясь на этой связи, нетрудно 304 [c.304]

Функциями смешения при образовании раствора из известных количеств компонентов при постоянных р и Т называются разности экстенсивных свойств раствора и исходных веществ [c.131]

Функции смешения для различных типов растворов можно рассчитать, используя зависимость [c.131]

Функцией смешения ДЛ" называют изменение термодинамической функции Л при образовании раствора из чистых компонентов. Этими величинами характеризуют процесс смешения обычно тогда, когда раствор и все чистые компоненты находятся в одинаковом агрегатном состоянии и свойства раствора изучаются в широкой области концентраций. Рассматривают процесс смешения в изотермо-изобарных или изотермо-изохорных условиях. Для конденсированных систем наибольший интерес представляют функции смешения при постоянном давлении. Молярное значение этих функций определяется соотношением (знаки опущены) [c.233]

Очевидно, для чистых компонентов ДЛ " = 0 (рис. V. 4). Парциальная молярная функция смешения есть [c.233]

Для функций смешения получим [c.239]

Совокупность уравнений (V. 51) и (V.52) характеризует термодинамические свойства идеальной газовой смеси. Функции смешения для нее такие же, как для смеси идеальных газов однако понятия идеальная газовая смесь и смесь идеальных газов не равнозначны идеальная газовая смесь может быть образована и реальными газами, с коэффициентами фугитивности, отличными от единицы. Как уже отмечалось, реальные газы образуют идеальную смесь, строго говоря, в том случае, если одинаковы потенциалы для всех имеющихся в системе типов взаимодействия. Однако рассмотренными соотношениями пользуются иногда для приближенных оценок свойств газовых смесей произвольного типа. Выражения (V. 50) и (V. 51) известны под названием правила Льюиса, которое можно сформулировать следующим образом [c.239]

Функции смешения идеального раствора определяются формулами (У.52). Парциальное давление пара компонентов идеального раствора подчиняется закону Рауля [c.239]

Термодинамические функции смешения. Основные свойства и заионы идеальных растворов [c.304]

Разность между термодинамической функцией смешения для реального раствора и значением этой функции для идеального раствора А ая при тех же Г и р называется избыточной термодинамической функцией. Избыточные термодинамические функции обозначают символом Л (Е — первая буква английского слова ex ess — избыточный). Таким образом, согласно определению [c.324]

АУсмешфО- Разность между функциями смешения идеальных и неидеальных растворов называют избыточными функциями. В случае идеального раствора как растворитель, так и растворенное вещество подчиняются закону Рауля и при всех концентрациях такого раствора применимы уравнения для химического потенциала [c.83]

Иногда определение идеального раствора связывают именно с выполнением для его компонентов закона Рауля. Однако, вообще говоря, не имеет значения, какое из соотношений (V. 53) или (V. 54) принять за исходное, поскольку эти соотношения вытекают одно из другого и дают функции смешения (V.52). Функции смешения при Т, р = onst оказываются одинаковыми для идеального жидкого раствора, идеальной газовой смеси и для смеси идеальных газов. Энергетические изменения при образовании идеального раствора являются нулевыми, изменяются только энтропийные характеристики. Подобное поведение систем взаимодействуюш,их частиц, как уже отмечалось при рассмотрении идеальных смесей реальных газов, возможно лишь в случае совпадения потенциалов взаимодействия пар всех типов (для бинарного раствора 1—2 это пары 1—1, 2—2 и 1—2). Для жидких растворов требование одинаковости потенциалов 11, 2 2 и 12, как условия идеальности смеси, является более жестким, чем для смесей реальных газов, поскольку межмолекулярные взаимодействия с увеличением плотности системы играют все большую роль. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология