Состояние чистое

Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет 28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1 m водном растворе — 1,7 X X 10 Па. Определите химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние примите состояние чистого брома. [c.179]

В растворах твердых веществ в жидкостях для растворителя целесообразно сохранить в качестве стандартного состояние чистого вещества. Однако для растворенного вещества такой выбор стандартного состояния неудобен, так как твердые вещества ограниченно растворимы и при раствор не существует. Так же неудобно принимать состояние бесконечно разбавленного раствора в качестве стандартного. В таком растворе 72- , но так как Л 2 0, то химический потенциал обращается в отрицательную бесконечность и становится неопределимым. [c.35]

Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества. Под стандартным тепловым эффектом понимают его величину при давлении Р° = 1,01325 10 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм) — стандартном давлении — и температуре Т К. Так как в настоящее время термохимические исследования чаще всего проводят при 25 С, то в справочных таблицах тепловые эффекты реакции проводят при Т =298,15 К (в дальнейшем для краткости записи 298,- 15 заменяется 298). Стандартный тепловой эффект реакции при 298, 15 К принято записывать в виде Дг//°(298). За стандартное состояние чистого жидкого или твердого (кристаллического) вещества принимается его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое (воображаемое) состояние, при котором газ, находясь при давлении 1,013 10 Па, подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции. [c.209]

Обычно за стандартное принимается состояние чистого рассматриваемого компонента при температуре и давлении раствора. [c.42]

Поэтому довольно часто уравнение (40) может быть упрощено заменой па V, определяемых из уравнений состояния чистых газов. [c.164]

Как видно из уравнений (VI, 23) и (VI, 23а), активность компонента в данном растворе есть относительная летучесть (или относительное давление пара), т. е. отношение летучести при данных условиях к летучести в известном стандартном состоянии. Для стандартного состояния летучесть равна // (давление пара р°) и соответственно активность равна единице. В уравнениях (VI, 23) и (VI, 23а) стандартное состояние—чистый жидкий компонент при той же температуре. Однако очень часто приходится выбирать иные стандартные состояния, так как большое число веществ в широком интервале температур существует в твердом состоянии и, кроме того, как уже было сказано, давления насыщенного пара компонента часто ничтожно малы при доступных опыту условиях. [c.208]

Стандартное состояние растворенного вещества в данном случае—это неосуществимое состояние чистого второго компонента, определяемое конечной, экстраполированной точкой прямой р —кх. При х = значение р равнялось бы давлению пара над второй жидкостью в этом неосуществимом состоянии, а летучесть этой жидкости была бы равна стандартной летучести равной в свою очередь коэффициенту к [c.210]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

Интегрируя это уравнение от начального состояния чистой поверхности, когда о = а, Г2 = 0, получаем [c.482]

Понятие об активности главным образом используется при расчетах состава смеси или при составлении материального баланса. Если стандартным состоянием вещества в растворе считать состояние чистого вещества при температуре и давлении смеси то активность его будет функцией мольной концентрации, выраженной [c.15]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Здесь и далее верхний индекс означает равновесное состояние чистого компонента за мембраной. Величину р, принято называть мембранным парциальным давлением [1], причем для газовых смесей, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона, имеем [c.230]

За стандартное принято состояние чистых компонентов при температуре системы. [c.21]

Х = 1. Это условие вытекает из определения функций Ф (уравнение 86), а также из того, что в качестве стандартного состояния принимается состояние чистого компонента при температуре системы. При таком выборе стандартного состояния при Х1=0у2=1 и при Х1 = 1у1 = 1- [c.175]

Насыщенный водный раствор изобутанола содержит при 7=298 К 8,2 мас.% спирта. Во втором слое, находящимся в равновесии с первым, содержится 83,2 мас.% спирта. Рассчитать активность спирта в водном слое, приняв за стандартное состояние чистый изобутанол. [c.283]

Если за стандартное состояние принять состояние чистого компонента при заданной температуре, то [c.53]

Уравнение (124.1) применимо к идеальному раствору любой концентрации (в пределах, допускаемых растворимостью). Если = 1, то р, = ць т. е. в (124.1) является химическим потенциалом или энергией Гиббса чистого -го компонента. Изменение химического потенциала -го вещества А[д,г при образовании идеального раствора (при переходе моля вещества из состояния чистого вещества в состояние компонента идеального раствора) будет равно [c.353]

При проведении настоящей корреляции исходили из уравнений состояния чистого азота и чистого метана. Для последнего коэффициенты в уравнении состояния уже были опубликованы [3]. Коэффициенты для азота были специально рассчитаны и приведены в настоящей статье. [c.92]

В графе Состояние указано агрегатное состояние вещества в стандартных условиях, к которым относятся данные последующих четырех граф. В качестве стандартного состояния во всех случаях принято состояние чистого вещества при температуре 25° С 298,15° К) и давлении 1 атм. Температуры плавления и кипения приведены при нормальном давлении. [c.854]

Верхний индекс означает, что указанная величина относится к стандартному состоянию. Для газов в качестве стандартного принято состояние идеального газа при давлении 101 325 Па (1 атм), а для конденсированных фаз—-состояние чистого вещества при давлении 101 325 Па (1 атм). В частности, пра температуре 298,15 К стандартным состоянием простых веществ являются для углерода — С (графит), для водорода — На ( . ), для хлора — С1а (г.), для фтора — Ра (г.), для кислорода — Оа (г.), для азота — Ка (г.)1 ВАЯ серы— [c.423]

Опыт показывает, что растворение многих веществ сопровождается не выделением, а поглощением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки затрачивается больше энергии, чем выделяется при образовании сольватов (с. 68). Главной причиной самопроизвольности процессов растворения является увеличение степени беспорядка системы при переходе от состояния чистых веществ к состоянию раствора. [c.67]

Для определения модулей упругости изотропного тела (параметров Ламе А. и х, модуля Юнга Е и коэффициента Пуассона >) в эксперименте образцы подвергают таким испытаниям, прп которых создаются легко контролируемые виды напряженного и деформированного состояния. Классическим из таких испытаний является растяжение образца — прямого (пе обязательно кругового) цилиндра — равномерно распределенной по основаниям нагрузкой интенсивности д. Практически состояние чистого растяжения реализуется в средней части длинного образца, достаточно удаленной от захватов испытательного устройства. Если выбрать систему координат так, чтобы ось была параллельна образующим цилиндра, а две другие оси лежали в плоскости поперечного сечения, то матрица компонент тензора напряжений будет иметь вид [c.35]

Установлено, что тридимит образуется только в присутствии минерализаторов, которыми являются главным образом щелочные ионы. Поэтому во многих работах тридимит рассматривается как твердый раствор на основе кремнезема и 20, где К — Ы, Ма или К. В этом случае тридимит исключается из диаграммы состояния чистого 5102. Однако данные ряда исследований свидетельствуют о стабильности в определенных условиях тридимита как Рис. 4. Схема структуры а- чистой формы кремнезема. Вопрос о тридимита (большие кружки— а [c.30]

Прежде чем уравнения состояния чистых азота и метана были использованы для корреляции равновесия жидкость — пар в смесях, постоянная С,, в этих уравнениях была подобрана таким образом, чтобы получить точное совпадание наблюдаемых значений упругостей паров чистых компонентов с рассчитанными при данных температурах. [c.96]

Стандартное состояние чистое вещество [c.51]

Для бинарного раствора допускают, что стандартное его состояние — состояние чистого растворителя. Тогда разность Я —Н будет определять парциальную мольную теплоту плавления твердого растворителя, то есть АЯпп=Я —Н. На этом основании уравнение (12.101) запишется в таком виде [c.240]

Для растворов, в которых оба компонента выступают как равноправные, за стандартное состояние каждого из компонентов принимают состояние чистого компонента. Это симметричный способ нормировки по отношению к веществам. Именно этот способ используют при расчете функций смешения на основании экспериментальных данных. [c.302]

Теплоты образования сводятся в специальные таблицы. Так как большинство процессов протекает при постоянном давлении, то в них чаще содержатся изменения энтальпий. Таблицы включают так называемые стандартные величины. Стандартным называется тепловой эффект реакции, протекающий при стандартном давлении Р° = 1,013 Па (760 мм. рт. ст = 1 атм). При этом вещества находятся в стандартном состоянии, за которое принимается наиболее устойчивое состояние чистых жидких или кристаллических веществ при давлении Р°, а газы считаются [c.71]

В дальнейшем будет показано, что энтропия правильно образованного кристалла чистого вещества при температуре абсолютного нуля 5() равна нулю. Это позволяет произвести расчет абсолютных энтропий. Действительно, если за начальное состояние принять состояние чистого кристаллического вещества при температуре, равной абсолютному нулю, то выражение Л5 = = 5—5(1 обращается просто в 5. [c.88]

Стандартное состояние может быть выбрано по-разному в зависимости от типа раствора. За стандартное часто принимают состояние чистого компонента, либо бесконечно разбавленного раствора, либо гипотетическое (воображаемое) состояние, в котором раствор имеет единичную концентрацию и является идеальным. [c.120]

За стандартное состояние принимается гипотетическое состояние чистого компонента, находящегося в равновесии с паром, давление которого равно коэффициенту Генри к. В этом случае коэффициент активности у равен единице при соблюдении закона Генри. Если закон Генри не соблюдается, то [c.139]

Следует отметить, что для большинства исследованных бинарных газовых смесей, состоящих из газов, находящихся при температурах более высоких, чем критическая, различия между молярным объемом газа в смеси и объемом газа, тссчптапиым по уравнению состояния чистого газа, относительно не велики и пе могут оказывать существепного влияния на результаты расчета по уравнению (40). [c.164]

Считая У х сопз , интегрируем от состояния чистого растворителя д 1==1 (0 =1) и Р2=Р1 до концентрации х и давления Р РЛ -. [c.244]

Как пройдут кривые зависимости давления иара раствора нелетучего вещества различных концентраций от температуры, если нх наносить на диаграмму состояния чистого растворителя Л ожио лн на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его и зависимости от кошгеитрацни раствора [c.194]

Сравнение (129.1) с (124.1) показывает, что в термодинамике реальных растворов активности отводится такое же место, какое в термодинамике идеальных растворов отводится концентрации. Активность поэтому иногда называют эффективной или действующей концентрацией. При определении активности существенное значение имеет выбор стандартного состояния. В термодинамике растворов наибольшее распространение имеют системы стандарных состояний — симметричная и несимметричная. В симметричной системе за стандартное состояние каждого компонента раствора принимается состояние чистого вещества, и в этом состоянии активность каждого компонента принимается равной единице [c.364]

В графе Состояние указано агрегатное состояние вещества стандартных условиях, к который относятся данные последующих четырех граф. качестве стандартного состояния во всех случаях принято состояние чистого вещества при температуре 25 С (298,15° К) и давлении 1 атм. Для твердых веществ стандартному состоянию обычно соответствует соетояние устойчивой модификации. Температуры плавления и кипения приведены при норма.1ьном давлении, аа исключением отдельных случаев, для которых соответствующие давления указаны в скобках. [c.774]

Предложены способы получения НСЮ [51, 52], свободной от хлорид-иона, путем взаимодействия газообразного хлора с распыленным до туманообразного состояния водным раствором гидроокиси щелочного металла при температуре 75-150"С или при пропускании газообразного хлора над поверхностью хорошо перемешиваемого водного раствора гидроокиси щелочного металла при температуре 5-20°С. (Образовавшаяся НСЮ промывается водой для получения ее водного раствора. Недостатками способа являются образование сточных вод при дальнейшем его использовании для целей хлор-гидринирования, а также сравнительно низкие выходы НСЮ, необходимость аппаратов большого объема. Кроме того, вызывает сомнение существование стабильного газообразного состояния чистой НСЮ. Авторы не приводят тому доказательств, хотя это следовало бы сделать, поскольку общепринято [44], что НСЮ известна лишь в растворах. Неясно также, как отделить газообразный хлор от НСЮ с целью последующего улавливания кислоты водой. [c.15]

Основной характеристикой, используемой в теориях накопления повреждений, является время до разрушения. Для простейших напряженных состояний (чистое растяжение — сжатие, чистое кручение п т.д.), характеризуемгях лишь одной компонентой а тепзора напряжений, предлоя ены простые аппроксимационные формулы зависимости времени до разрушения т от о (в единичном опыте а постоянно) [c.93]

При адсорбции на твердых адсорбентах изотерму поверхностнога натяжения измерить трудно. Измеряется (или снимается) обычно изотерма адсорбции. Поэтому для определения AFa величину Дет целесообразно выразить через изотерму адсорбции, используя адсорбционное уравнение Гиббса (XIII. 120). Учитывая, что i и р,°2 — постоянные величины, т. е. они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию чистого адсорбента I и чистой жидкости II, уравнение (XIII. 120) можно записать следующим-образом [c.351]

За стандартное состояние принимается состояние чистого компонента в равиоьесии с паром при давлении р . В этом случае идеальный раствор по определению подчиняется закону Рауля р = коэффициент активности в реальном растворе у ------ [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология