Эффект эндотермический

Тепловым эффектом химической реакции (Q) называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при ее протекании. Тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с поглощением теплоты будет положительным, а тепло- [c.20]

Тепловым эффектом химической реакции Q называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции. При этом тепловой эффект эндотермической реакции будем считать положительным, а тепловой эффект экзотермической реакции отрицательным. [c.9]

При этом тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с поглощением тепла, в соответствии с общими правилами знаков для переданной теплоты будет положительным а тепловой эффект экзотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с выделением тепла, — отрицательным. В дальнейшем изложении тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме будет обозначаться Ш и при постоянном давлении — АН. [c.90]

Количество выделенного (или поглощенного) тепла называют тепловым эффектом процесса. Чтобы этой величине придать полную определенность, надо условиться об ее знаке, выбрать единицы измерения, установить, к какому количеству вещества ее следует относить, и договориться о режиме протекания процесса. Решение вопроса о знаке и единицах измерения не вызывает затруднений, хотя в отношении первого могут быть два, а в отношении второго — очень много вариантов. Примем положитель-нь1 тепловой эффект эндотермических процессов условимся относить тепловой эффект к 1 моль вещества (обычно продукта реакции) и выражать его в килокалориях. [c.9]

О комплексообразовании можно судить по величинам теплот смешения, которые могут быть определены с высокой точностью калориметрическим методом или рассчитаны по уравнению 30 на основе данных о равновесии между жидкостью и паром при различных температурах. В соответствии с термодинамической системой знаков эффект эндотермического процесса считается положительным, экзотермического— отрицательным. При этом нет различия между терминами теплота и энтальпия смешения. [c.15]

Тепловой эффект эндотермической реакции можно перенести в левую часть уравнения реакции со знаком плюс [c.19]

Количество выделенной (или поглощенной) теплоты называют тепловым эффектом процесса . Чтобы этой величине придать полную определенность, надо условиться об ее знаке, выбрать единицы измерения, установить, к какому количеству вещества ее следует относить, и выбрать режим протекания процесса. Примем положительным тепловой эффект эндотермических процессов условимся выражать его в килокалориях (ккал). [c.9]

Условились считать положительным тепловой эффект эндотермических процессов. [c.76]

Уменьшение G является суммарным проявлением двух движущих сил процесса 1) изменения энтальпии Я и 2) изменения энтропии S системы. Поскольку Q =Н — TS, постольку уменьшение Я в ходе химической реакции будет определять ее положительный тепловой эффект (экзотермический процесс). При отрицательном тепловом эффекте (эндотермический процесс), очевидно, должен превалировать энтропийный фактор, т. е. для протекания эндотермической реакции необходимо, чтобы 7 А5>АЯ, и тогда AG<0.. [c.127]

Раньше теплоту образования соединений, полученных при экзотермических реакциях, обозначали со знаком плюс, а соединений, полученных при эндотермических реакциях,— со знаком минус. В последнее время стали пользоваться противоположной формой записи со знаком плюс обозначают тепловые эффекты эндотермических реакций, а со знаком минус — тепловые эффекты экзотермических реакций. Так, уравнение экзотермической реакции образования воды из кислорода и водорода можно записать [c.41]

В дальнейшем будем придерживаться термодинамической системы знаков и полагать, что тепловой эффект эндотермической реакции положителен, а экзотермической — отрицателен. Обычно химические реакции протекают при постоянном давлении (в открытых сосудах). Однако иногда необходимо проводить реакции в закрытых герметизированных аппаратах, когда соблюдается условие постоянства объема. При рассмотрении энергетического баланса в химических процессах тепловой эффект реакции в изобарных условиях определяется изменением энтальпии (VH.4), т. е. разницей энтальпий конечного и исходного состояний. Рассмотрим обратимую реакцию [c.205]

В соответствии с самыми общими представлениями АН складывается из двух противоположных по знаку и больших по величине тепловых эффектов эндотермического эффекта разрушения кристаллической решетки или молекулы растворенного вещества и распределения ионов и молекул по объему раствора и экзотермического эффекта взаимодействия, полученных в [c.350]

В термодинамике в отличие от термохимии тепловой эффект эндотермических реакций - положительный, а экзотермических -отрицательный. [c.93]

На рис. 1 приведены зависимости логарифма константы равновесия от обратной величины температуры. Для всех рассматриваемых реакций эти величины укладываются иа прямых. На графике необходимо различать две группы реакций по их тепловому эффекту эндотермические и экзотермические. При повышении температуры константа равновесия первой группы [c.164]

В дальнейшем будем придерживаться термодинамической системы знаков и полагать, что тепловой эффект эндотермической реакции связан с возрастанием энтальпии системы АН > 0), а экзотермической — с ее уменьшением АН С 0). Обычно химические реакции протекают при постоянном давлении (в открытых системах). Однако иногда необходимо проводить реакции в закрытых герметизированных аппаратах, когда соблюдается условие постоянства объема. В этом случае, согласно (У1-2), тепловой эффект реакции связывается с изменением внутренней энергии системы. При рассмотрении энергетического баланса химических процессов в изобарных условиях тепловой эффект реакции определяется изменением энтальпии (VI.4), т.е. разницей энтальпий конечного и исходного состояний. Рассмотрим обратимую реакцию [c.124]

В [10 ] показано, что этот метод расчета неприменим при lЛt/lэффект эндотермической реакции. — Прим. перев. [c.122]

Тепловой эффект экзотермических реакций условимся считать отрицательным (АЯ<0), а тепловой эффект эндотермических реакций—положительным (ДЯ>0). [c.144]

Тепловой эффект эндотермической реакции пишется в термохимическом уравнении со знаком минус и является отрицательным тепловым эффектом. [c.9]

Температуры прокаливания были определены на основании данных дифференциального термического анализа. Основной образец осажденного цинкхромового катализатора дает термограмму с двумя эффектами эндотермический — при 150°С, [c.169]

Рис. 1-45. Тепловой эффект эндотермических реакций

Рис. 1-45. <a href="/info/39671">Тепловой эффект</a> эндотермических реакций

Сухая перегонка топлива происходит при нагревании топлива без доступа воздуха. В результате могут протекать а) физические процессы, например разделение жидких топлив на фракции по температурам кипения и др., б) химические процессы — глубокие деструктивные химические превращения компонентов топлива с получением ряда химических продуктов. Роль и характер отдельных процессов при пиролизе различных видов топлив неодинаковы. В большинстве случаев их суммарный тепловой эффект эндотермический и потому для процессов пиролиза необходим подвод тепла извне. Нагрев реакционных аппаратов большей частью производится горячими дымовыми газами, которые передают тепло топливу через стенку или же при непосредственном соприкосновении с ним. Сухой перегонке подвергают твердые и жидкие топлива. [c.457]

Отсутствие эффекта 4 на соответствующих термограммах формиатов неодима и гольмия, по-видимому, следует считать результатом равенства тепловых эффектов эндотермической реакции разложения формиата и экзотермической реакции (7) окисления СО. [c.189]

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, равен изменению энтальпии (АЯ) в процессе. Условимся считать положительным (АН > 0) тепловой эффект эндотермического процесса и отрицательным (АН <0) — тепловой эффект экзотермического процесса. Обычно тепловой эффект реакции относят к 1 моль вещества при температуре 25° С и давлении 1 атм и выражают в килокалориях. [c.55]

Тепловой эффект эндотермической реакции пишут в термохимическом уравнении со знаком минус и называют отрицательным тепловым эффектом. Примером эндотермической реакции может служить разложение воды (ее паров) при высокой температуре на два газа водород и кислород. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид [c.22]

Отсутствие явных пиков на кривых ДТА (рис. 4) вплоть до 240—250° указывает на то, что в этой области температур в полимере не происходит никаких превращений, связанных с тепловыми эффектами. Эндотермические пики при 320 и 440° обусловлены деструкцией полимера. Наличие двух пиков говорит о том, что процесс деструкции ПУ проходит в два этапа. Очевидно, вначале разрушаются более слабые связи, при этом полимер частично теряет в весе. Однако одновременно возникают новые химические связи в результате превращения исходных продуктов в энергетически более выгодные структуры. Образование таких структур сопровождается экзотермическим эффектом, наблюдаемым в области температур 340—370° С (см. рис. 4). Затем, начиная с 370° С, и максимальной скоростью при 440°, полученный продукт разрушается. Экзотермический эффект, наблюдаемый при 460—500° С обусловлен, очевидно, появлением структур с системой сопряженных связей. Об этом свидетельствует, в частности остаток черного цвета, полученный после нагревания ПУ до 500° С. [c.118]

Тепловой эффект эндотермических реакций, протекающих при тепловой обработке продукта, включая испарение влаги из материала [c.178]

Допустив энергию каждой дополнительной связи N—Н такой же, как в NHз, то есть 93 ккал/моль, можно убедиться в том, что эта реакция будет сопровождаться поглощением большого количества энергии, равного 2-93—273—103=—190 ккал/моль. Большой энергетический эффект эндотермической реакции свидетельствует о ее неосуществимости, а следовательно, азот в своих соединениях не может быть пятивалентным. [c.55]

Аллофаны. Минералы этой группы аморфны. Состав аллофапа А120з-5102- Н20. Аллофаны содержат до 30—38% воды и адсорбированные катионы, входят в состав многих глин. На термограм-ме аллофана имеются два эффекта эндотермический при температуре около 100 °С и экзотермический при температуре около 1000 °С. [c.117]

Пожалуй, наиболее важной и сложной особенностью процесса циклического адиабатического дегидрирования является сравнительно точное поддержание теплового баланса слоя в реакторе, благодаря чему изменение температуры по высоте реактора во всех циклах остается постоянным и соответствующим заданному режиму. Степень дегидрирования, выход кокса, физическое теплосодержание углеводородного и воздушного потоков — таковы основные параметры, определяющие тепловой баланс реактора. Степень дегидрирования определяется, разумеется, другими соображениями, а именно заданной производительностью установки, т. е. количеством товарных бутана и бутадиена. Выход кокса зависит главным образом от катализатора, эксплуатационные характеристики которого можно выбирать в соответствии с намеченным использованием. Обычно стремятся Ьолучить катализатор, дающий не только высокую избирательность образования целевых продуктов и приемлемые кинетические показатели, но и такой выход кокса, чтобы при сгорании его в реакторе слой катализатора получал количество тепла, равное тепловому эффекту эндотермической реакции дегидрирования. [c.287]

Обращает на себя внимание тог факт, что предельные теплопроизводительности горючей смеси и воздуха заметно различны для таких органических топлив, как метан (наименьшее тепловыделение), бензол и ацетилен (наибольшее тепловыделение). Это легко объясняется тем, что молекула метана СН образуется при резко выраженном экзотермическом эффекте (тепловыделении), молекула бензола СеНв — при слабо выраженном экзотермическом эффекте, а молекула ацетилена С2Н2 — при эффекте эндотермическом (теплопоглощении). Понятно, что при сжигании молекул указанных топлив, т. е. при их разрушении, проявляется обратный эффект — добавочного тепло-поглощения при образовании продуктов сгорания метана и бензола (соответственно в несколько меньшем размере) и добавочного тепловыделения при образовании продуктов сгорания ацетилена. [c.15]

Помимо наличия обратной реакции отмеченное выше несоответствие между наблюдаемыми и теоретическими выходами озона частично может быть обусловлено также следующим обстоятельство М. Предшествующая образованию озона активация молекул кислорода электронным ударом теоретически может заключаться в их возбуждении, диссоциации или ионизации. Принимая во внимание, что в зоне разряда присутствуют электроны различных скоростей, а также различную зависимость вероятности (сечения) каждого из перечисленных активационных процессов от энергии бомбардирующего электрона, можно полагать, что активация кислорода в разряде в той или иной степени связана с каждым из этих процессов. Если активация кислорода заключается в возбуждении молекул Ог, то ввиду того, что тепловой эффект эндотермического процесса 202 = 0з4-0 составляет 4,0 эв (93,1 какл), этот процесс может быть энергетически возможен лишь в тех случаях, когда энергия возбуждения молекулы Ог превышает 4,0 эв. Наинизшим возбужденным состоянием молекулы кислорода, удовлетворяющим этому условию, является метастабильное состояние энергия возбуждения которого составляет 4,6 эв. Это число есть наинизшее значение энергии бомбардирующих электронов, при которой теоретически возможно образование озона в результате бомбардировки молекул Ог электронами (диссоциация молекулы Ог сопряжена с затратой энергш-1 5,1 эв и ионизация — с затратой энергии [c.446]

Многие из химических процессов сами по себе слабо экзо- или эндотермические. В этом случае для их осуществления почти не требуется подвода тепла, а в некоторых случаях даже необходимо отводить его. Однако для доведения реагирующих веществ до заданной, часто весьма высокой, температуры требуется значительный расход высокопотенциального тепла. Например, при производстве аммиака по схеме с двухступенчатой конверсией природного газа в трубчатых печах суммарный тепловой эффект экзотермических реакций шахтной доконверсии метана, конверсии оксида углерода, метанирования и синтеза аммиака превыщает тепловой эффект эндотермической реакции паровой конверсии в трубчатой печи. Однако из-за низкого температурного уровня тепла экзотермических реакций паровую конверсию осуществляют за счет высокопотенциального тепла, получаемого при сжигании топлива. [c.111]

На термогравиграмме имеется два эффекта — эндотермический, в свою очередь расщепленный на два при 205 н 220° С, и экзотермический при 325° С, между которыми масса практически не меняется. Потеря массы на первой стадии составляет 16,05, а на второй — 7,75 мае. %. [c.101]

В отличие от термограммы, полученной в работе [110], имеют большее количество эффектов. Эндотермический эффект при 298° К отражает процесс плавления кристаллогидрата 2НзР04-Н20, а эффекты прп 433—443° К, надо полагать, связаны с дегидратацией ортофосфорной и пирофосфорной кислот. Значение этих эффектов при 533— 543° К, а также при 585 и 623° К предполагается выяснить [c.69]

Были записаны дифференциальные кривые нагревания ряда таких смесей. На рис. 10 приведена термограмма смеси Ing lg с хлоридом серебра. На термограмме видны два эффекта. Экзотермический эффект, начинающийся при 175 °С, отвечает реакции восстановления хлорида серебра, протекающей в твердом состоянии. Второй эффект, эндотермический при 341 °С, отвечает плавлению солевой смеси. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология