Тритианы

Супруги Жолио-Кюри первыми открыли явление искусственной радиоактивности. К настоящему времени получено более тысячи радиоактивных изотопов, не встречающихся в природе. У каждого элемента имеется один или несколько радиоактивных изотопов. Один радиоактивный изотоп имеется даже у водорода период полураспада водорода-3, называемого также тритием, составляет 12 лет. [c.173]

Протий и дейтерий — стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соединений водорода соответствует отношению D Н = 1 6800 (по числу атомов). Тритий — бета-радиоактивен, период полураспада T /2 = 12,26 года [c.273]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

Важнейшей областью применения лития является атомная энергетика. Его используют как источник получения трития [c.486]

Применение в качестве индикатора радиоактивного водорода. Была сделана попытка определить стадии, через которые протекает изомеризация -бутана в изобутан при помощи радиоактивного изотопа водорода, трития [65]. Катализатор представлял собой хлористый алюминий, нанесенный на древесный уголь или на окись алюминия. Он применялся в присутствии или в отсутствии хлористого водорода. Обмен атомами водорода между бутаном и молекулярным водородом мало дает для объяснения механизма изомеризации, за исключением случаев, когда молекула бутана атакуется водородом. Степень обмена с хлористым водородом указывает на более эффективное участие его в реакции. Поскольку с тщательно очищенными реагентами опыты не проводились, любые заключения о механизме реакции, основанные на обмене трития и водорода, остаются открытыми для критики. [c.21]

Использование дейтерия и трития для изучения органических каталитических процессов. [c.416]

Равновесие обмена обычного водорода и радиоактивного трития (Т) в реакции [c.297]

Таким образом, тритий концентрируется преимущественно в воде в виде окисла НТО, вытесняя из воды водород. [c.297]

Применение радиоактивного трития позволило разобраться в реакции изомеризации бутана в изобутан в присутствии комплекса треххлористого алюминия и хлористого водорода. Было высказано предположение, что процесс протекает следующим образом [c.371]

Этот механизм удалось подтвердить применением катализатора, в котором атом водорода Н заменен атомом трития Т, так как под действием такого катализатора были получены [c.371]

Ядро атома водорода Н содержит один протон. Ядра дейтерия и трития включают, кроме протона, соответственно один и два нейтрона. [c.342]

Нейтронные пучки не должны обладать такой высокой энергией, так как нейтроны не испытывают электростатического отталкивания от ядер мишени. Например, нейтронные пучки из атомных реакторов используются для получения трития, fH, применяемого в медицине или в химических исследованиях методом меченых атомов получение трития происходит в реакциях [c.421]

Человеку весом 70,8 кг сделали инъекцию 5,09 мл воды, содержащей тритий (удельная активность 9-10 мин г" ). Спустя 3 ч обогащенная тритием вода пришла в равновесие с водой в теле пациента. Образец воды из плазмы крови объемом 1 мл обнаружил удельную активность 1,8 10= мин" г" . Определите относительное содержание воды (в процентах) в теле человека. [c.439]

Для изотопов водорода Н, и Н сохраняются названия протий, дейтерий и тритий последние два названия в качестве [c.22]

Для водорода известны, три изотопа специальные названия и обозначения Н — протий Н, терий В, Н тритий Т. Первые два встречаются в природе, третий получен искусственно. Обычно различия в химических свойствах изотопов ничтожно малы, но так как отношение масс у изотопов водорода больше, чем у изотопов других элементов, изотопы водорода химически заметно отличаются. [c.464]

Тритий синтезируют, действуя на литий нейтронами, получаемыми в атомном реакторе [c.465]

Не + Н Тритий радиоактивен подвергается р-распаду [c.465]

Период полураспада трития составляет 12,5 лет. [c.465]

Полагают, что эта реакция — главный источник изотопа Не, найденного в атмосфере. Содержание трития в атмосферном водороде составляет 4 10 мол. доли, %, и в атмосферных осадках 3 10 мол. доли, %. Очевидно, он образуется в результате ядерных реакций, вызвакных действием космических лучей. Тритий можно искусственно получить по реакции (п, а) Т. [c.273]

Простые вещества. Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния При этом возможны молекулы легкого водорода — протия И 2, тяжелого водорода — дейтерия Ог, трития Тг, протодейтерия HD, прототрития НТ, дейтеротрития DT. [c.273]

Энергия связи воды с металлом определяется целям рядом факторов [303]. Исследования, выполненные с использованием воды, меченной тритием, показали, что в связанном состоянии в пленке оксидов железа содержится Ы0 молекул воды на 1 см (при потенциале ф=1,1 В). Во внешнем слое оксидов находится 9,3-10 5 молекул воды на 1 см т. е. 90% всей связанной воды. Состав внешнего слоя отвечает формуле РегОзХ Х1,5Н20. и лишь небольшое количество воды находится во внутреннем слое оксида (Рез04) [304]. [c.292]

При алкилировании изобутана бутеном-2 в пппсутствии тритий-серной кислоты при 10° перераспределение атомов водорода и трития [c.326]

В настоящее время существует значительное количество данных, говорящих в пользу того, что при нитровании и бромировании ароматических соединений не наблюдается эффекта действия изотопов. Например, Мелендер показал, что при нитровании и бромировании замещение трития в кольце происходит практически с той же скоростью, как и замещение водорода [220]. Продукты, образующиеся при нитровании монодейтеро-бензола, также говорят об одинаковом замещении водорода и дейтерия [190]. Наконец было показано, что скорости нитрования нитробензола и пентадейтеронитробензола идентичны [36]. [c.408]

Водород имеет три изотопа протий Н, дейтерий Щ или D i трптий Ш или Т. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий t дейтерий стабильны, тритий — радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1 6800 (по числу атомов). Тритий на-ходится в природе в ничтожно малых количествах. [c.342]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Кобальт-58 Желеао-59 Хром-51 Водород-3 (тритий) Стронций-85 Золото-198 Определение степени поглощения организмом витамина В (содержащего кобальт) Определение скорости образования эритроцитов (они содержат железо) Определение объема крови и продолжительности жизни эритроцитов Определение количества воды в организме определение усвоения меченого витамина О в организме исследования в химии клетки Получение снимка костей Получение снимка печени [c.350]

Для разделения изотопов водорода кроме микропористых можно применять сплошные металлические [100, 101] (палладий и его сплавы) или полимерные (силиконовый каучук, полиэти-лентерефталат, тетрафторэтилен, ацетат целлюлозы и т. д.) мембраны [99, 102, 103]. При этом проницаемость протия через подобные мембраны выше, чем дейтерия и трития. По сравнению с микропористыми и палладиевыми мембранами селективность полимерных непористых мембран ниже, но, учитывая, что они намного дешевле и не требуют применения высоких температур (а значит более выгодны с точки зрения затрат энергии), можно ожидать их широкого применения для разделения изотопов водорода. [c.315]

Установки разделения изотопов водорода. В топливном цикле разрабатываемого в СССР и за рубежом дейтерий-тритиевого реактора для осуществления управляемой термоядерной реакции необходимо выделение из газов плазмы и возврат в цикл не успевших прореагировать дейтерия и трития. Процесс выделения состоит из двух основных стадий выделения Не и других примесей и разделения изотопов водорода с получением смеси дейтерия и трития. Метод газового разделения с использованием многоступенчатой каскадной установки с мембранными модулями на основе палладия и его сплавов, по мнению авторов [100, 101], наиболее перспективен. [c.317]

Название радикала (СбН5)зС тритил применяют как префикс, но оно не используется в радикало-функциональных названиях. Например, (СвН5)зСОН называют трифенилметиловым спиртом, но не тритиловым спиртом. [c.130]

Положение с заместительными префиксами дейтерио и тритио неопределенно они приняты в правилах ШРАС для неорганических соединений [2а], однако не упоминаются в более новых правилах для органических соединений [3]. [c.194]

Литий применяют как добавку к некоторым сплавам, в химических источниках тока, для получения алюмогидрида LiAlH4, используемого и качестве восстановителя во многих органических синтезах. Легкий изотоп лития служит для промышленного получения трития [c.307]