Кремний изотопы

Сколько различных видов молекул содержится в четыреххлористом кремнии SI I4 и каковы их молекулярные массы (Учесть явление изотопии. Атомные массы изотопов кремния 28 и 30, изотопов хлора 35 и 37.) [c.45]

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Природный кремний состоит из трех стабильных изотопов 51 (92,27%), "51 (4,68%) и 81 (3,05%). [c.410]

Кремний — элемент с атомной массой 28,086. Существуют три устойчивых изотопа кремния Si — 92,27%, Si — 4,68% и Si — 3,05%, а также пять радиоактивных изотопов с массовыми числами 25, 26, 27, 31 и 32. Изотоп Si может использоваться в качестве меченых атомов при исследовании реакций между соединениями кремния. [c.5]

При бомбардировке алю.миния а-частицами образуется изотоп кремния с атомной массой 30 и еще один элемент. Составьте уравнение этой реакции. [c.44]

Пример. Определение следовых количеств фосфора в иоде имеет важное техническое значение при получении кремния высокой чистоты, применяемого в качестве полупроводника, из тетраиодида кремния. Так же как фосфор, иод существует в природе только в виде одного изотопа. Изотоп ксенона, образующийся при облучении иода нейтронами, распадается с периодом полураспада 25 мин, а образующийся из фосфора изотоп серы — с периодом полураспада 14,3 сут. Через 24 ч после облучения активность иода составляет 10 исходной величины, и на фоне активности фосфора ею можно пренебречь. [c.389]

Радиофосфор самопроизвольно претерпевает Р -распад и превращается в устойчивый (нерадиоактивный) изотоп кремния [c.382]

Кремний - 81, 2=14. Изотопы 81, 81, 81 29,5% массы земной коры. [c.306]

Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]

В отдельных случаях возможно образование и того изотопа, по которому ведется определение, но не по основной, а по параллельным реакциям. Так, при облучении кремния по реакции [c.355]

Данные об устойчивых изотопах углерода, кремния, германия, олова и свинца приведены в табл. 44. [c.189]

Природные изотопы углерода, кремния и германия [c.190]

Из этого правила следует важный вывод четные элементы обычно имеют четное значение атомной массы. Нечетные (по атомному номеру) эле.мепты имеют нечетную массу ядер главных изотопов. Например, кремний — четный элемент с атомным номером 14 — имеет четное массовое число 28, и, напротив, нечетный по атомному номеру [c.214]

Свободный кремний впервые получен в 1823 г. Природный элемент слагается из трех изотопов — Si (92,2%), ssi (4,7) и Si (3,1). Его практический атомный вес дается с точностью до 0,001. По химии кремния имеются обзорная статья и монографии . [c.586]

Нахождение в природе. В смеси природных изотопов кремния — Si, и — на долю первого приходится более 90% от их общего числа атомов. Природный германий состоит из °Ge, Ge, Ge, Ge и Ge. [c.375]

Кремний состоит из трех стабильных изотопов Si (92,27 ii), f Si (4,68 %) и (3,05 %). [c.139]

Основным недостатком мессбауэровской спектроскопии является отсутствие резонансного -поглощения без отдачи для атомных ядер элементов, атомные массы которых меньше атомной массы железа. Поэтому такие важные элементы, как водород, углерод, азот, кислород, алюминий, кремний и другие нельзя непосредственно исследовать методом ЯГР. До сих пор спектры ЯГР больше всего изучались с применением изотопов Ре и т. е. для соединений железа и [c.194]

Определите относительную атомную массу элемента кремния, если он состоит из трех изотопов (молярная доля 92,3%), 2951 (4,7%) и 2051 (3,0%). Ответ 28,1. [c.29]

Кремний состоит из трех стабильных изотопов 1 51(92,27%),к51 (4,68%) и (3,05%). [c.214]

Кремний состоит из трех стабильных изотопов (92,27%), [c.256]

Кремний состоит из трех стабильных изотопов с массовыми числами 28 (92,27%), 29 (4,68%), 30 (3,05%), т. е. HS, 5Si, 3Si. [c.266]

Атом — Система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Элемент — совокупность атомов с одинаковъш зарядом ядра, т. е. числом протонов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра, а следовательно, и массу. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Так водород обозначается как Н, углерод — С, кислород — О, кремний — 81, железо — Ре. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. [c.18]

Известны два типа побочных реакций второго порядка, протекающих при проведении нейтронного активационного анализа реакции взаимодействия, вызывающие увеличение содержания определяемого элемента, и реакции, вызывающие его уменьшение. Увеличение содержания происходит в тех случаях, когда макро- и микрокомпоненты анализируемого образца являются элементами с близкими порядковыми номерами. Макрокомпоненг при активации превращается в стабильный изотоп определяемого в нем микрокомпонента, увеличивая тем самым концентрацию последнего. Примером такой реакции является та, которая протекает при определении содержания фосфора в чистом кремнии согласно уравнению [c.313]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

Строя график зависимости 1/Р (1п Fq) 1/Р находим величину /(d/Л н как тангенс угла наклона получающейся прямой линии, а величину Вк/Ан — как отрезок на оси ординат. Вычислив Kd по соотношению (IV.56), определяем Ан, а затем и Вк- При определении Ропт можно и не прибегать к вычислениям Kd и Вк в отдельности для этой цели достаточно знать отношение A d/S/ , которое легко находится из экспериментально определяемых величин Ка Ан и Вк/Ан- В качестве примера на рис. 47 представлены экспериментальные данные по разделению изотопов кремния термодиффузией моносилана в металлической колонне типа коаксиальных цилиндров. Приведенные на этой рисунке кривые получены путем обработки результатов опытов методом наименьших квадратов с использованием зависимости (IV.65). Кривая /, относящаяся к системе SiH4 — °SiH4, описывается формулой [c.177]

Например, в изотопе кислорода в О число гелионов равно 8 2 = 4, а в изотопе кремния — семи. Оба ядра не содержат избыточных [c.213]

Считая, что ядерные уровни состоят из подуровней, числа 14 и 28 следует считать субмагическими , а к магическим относить только числа 2, 8, 20, 50 и 126. Исключительная устойчивость ядра гелия связывается с магическим числом 2. Необычайно высокая распространенность кислорода и кремния в природе несомненно обусловлена устойчивостью их ядер (числа 8 и 14). Изотоп кальция — последний устойчивый изотоп, в котором число протонов равно числу нейтронов. Известно, что после Са, 5г и Ва (магические числа 20, 50 и 82) в электронных оболочках начинает пополняться внутренний ( -подуровень, притяжение к ядру становится более сильным, по-видимому, потому, что в этих ядрах застраиваются полностью ядерные уровни. Устойчивость ядер свинца и висмута (магическое число 126) может быть поставлена в связь с рядами радиоактивных семейств, конечными продуктами распада которых они являются. На кривых ядерных свойств в функции от [c.49]

Получением изотопа Р в 1934 г. началась новая страница в ядерной физике и химии — Ирен и Фредерик Жолно-Кюри получили первый искусственный радиоизотоп. Была использована следующая ядерная реакция , А1 +. ]Не == дР Н- п. Радиофосфор быстро (период полураспада 2,53 мин) превращался в устойчивый изотоп кремния с выделением позитрона Р —> + е. В настоящее время известно свыше 1000 радиоактивных искусственных изотопов, полученных различными ядерными реакциями. Многие из них применяются в качестве меченых атомов. В частности, с помощью радиоактивных изотопов фосфора можно проследить скорость движения и преиму щественное накопление фосфора в растительных организмах. [c.539]

Определите относительную атомную массу элемента кремния, если он состоит нз трех изотопов 51 (молярная доля 92,3%), (4,7%) и "З (3,0%). Ошет 28,1. [c.25]

Распространение в природе. Природный кремний состоит из трех стабильных изотопов, % (мае.) f4Si 92,27 551 4,68 3,05. Искусственно получены три радиоактивных изотопа, в том числе с периодом полураспада 710 лет. Изотоп используют как радиоактивный индикатор. [c.328]

Определите огносительную атомную массу элемента кремния, если он состолт из трех изотопов (молярная доля 92,3%), Si (4,7%) и (3,0%). Отоет 28,1. [c.29]

Природный кремний состоит из трех стабильных изотопов (92,27%), 2981 (4,68%) и зо81 (3,05%). [c.443]

Единственным пз естественных изотопов кремния с магнитным моментом ядра является (4,70%, / = /2)- Из-за его низкого естественного содержания п малой отиоснтельной иитеисивиости проводилось очень немного исследований ЯМР зтого зле.мента. В качестве эталонных веществ обычно использовались пол иди мети л сил океаны ((СНз)2 10]д (6 = 0,00) и тетраметилсилаи (6 = —22,0), Основные сведения о ЯМР па ядрах Si обсуждаются в [I, в /I, 72]. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология