Кислород давлениях

Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 1-10 Па при 15° С. После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6-10 Па, а температура-—до 10°С. Определить массу израсходованного кислорода. [c.11]

Пример 3. В баллоне находилось бы кислорода. Давление внутри баллона было равно КЮ атм. Когда часть кислорода была израсходована, то давление в нем упало до 25 атм. Сколько килограммов кислорода было израсходовано [c.6]

Следует помнить, что температура спонтанного воспламенения — целиком эмпирическая константа. Ее значения зависят от метода определения и технических деталей, таких как степень нагрева, концентрация кислорода, давление газа и даже от материала, из которого изготовлен сосуд для определения температуры вспышки. [c.410]

Рассмотрим на конкретном примере роль дефектов нестехиометрии в твердофазных процессах. Пусть кристалл железа нагревается в газовой среде, содержащей кислород, давление которого соответствует образованию низшего [c.310]

Если 1 л воды при 0° С поглощает 70 мг кислорода, давление которого равно 1 атм, то при той же температуре и давлении в 3 атм масса поглощенного кислорода окажется равной 210 мг. Но 70 мг кислорода при давлении в 1 атм занимают объем, равный объему 210 мг кислорода при давлении в 3 атм. [c.36]

Методика исследования, схема установки и некоторые результаты исследования влияния концентрации кислорода, давления и размера частиц на воспламенение и горение изложены в работе [Л. 1], в которой, в частности, было показано, что кривая зависимости вре- [c.257]

В работе [Л. 1] было показано, что горение частиц антрацита, кокса газового угля и электродного угля, в указанных выше диапазонах изменения концентрации кислорода, давления, температуры печи и размера частиц протекает в диффузионной области. Основные закономерности горения частиц донецкого газового угля (Уг = 41,4%) имеют такой же вид, как и для углей, бедных летучими. Сравнение скоростей горения частиц газового угля и кокса этого угля (рис. 1) показывает, что частицы угля горят примерно в 2 раза быстрее частиц кокса, что объясняется более быстрым горением летучих и разбуханием частиц. [c.261]

В третьем опыте такую же навеску смеси прокаливали в отсутствие воздуха. Получено вещество, полностью растворяющееся в хлороводородной кислоте с выделением 0,448 л некоторого газа. Газ собрали и ввели в герметически закрываемый сосуд, емкостью 1 л, наполненный кислородом. После взаимодействия газа с кислородом давление в сосуде уменьшилось в 10 раз. [c.10]

Рис. 129. Зависимость максимальной скорости реакции от начального давления кислорода Давление ацетальдегида 50 мм рт. ст., температура 182° С

Если установка с насосом жидкого кислорода работает на подачу кислорода потребителю под постоянным давлением, то изменение (в некоторых пределах) количества отбираемого из установки жидкого кислорода не влияет на уровень конденсатора, так как при этом изменяется энтальпия сжатого воздуха после теплообменника и соответственно количество жидкости, поступающей в аппарат. С увеличением подачи насоса энтальпия воздуха после теплообменника понижается, а количество жидкости, поступающей в аппарат, увеличивается. При наполнении баллонов кислородом давление после насоса повышается постепенно. При этом подача насоса уменьшается, а концентрация кислорода увеличивается. С повышением давления кислорода увеличиваются также потери холода, что приводит к снижению уровня в конденсаторе. При переключении наполнительной рампы давление кислорода после насоса снижается, и процесс повторяется. Чтобы избежать значительных колебаний режима ректификации при наполнении баллонов и получать кислород нужной концентрации, давление воздуха на входе в блок и подачу насоса подбирают (экспериментально) так, чтобы они обеспечивали достаточно стабильную работу блока. [c.129]

Чтобы проверить высказанное предположение, прогрели один из образцов закиси меди в адсорбционной установке в атмосфере кислорода (давление Ог 2—3 мм рт. ст.) при 400° С в течение 4 ч. После такого прогрева и последуюш,ей откачки [c.173]

По окончании окисления бомбу тотчас же осторожно вынимают из кипящей водяной бани и погружают полностью в бак с водой температурой 15—20° С. В этих условиях, вследствие снижения температуры бензина и кислорода, давление в бомбе резко снижается. [c.44]

Важнейшей реперной точкой при низких температурах является температура кипения кислорода. Так как температура кипения кислорода, как и все температуры кипения, зависит от давления и кипящее вещество должно быть очень чистым, целесообразно поступать следующим образом [218]. Калибруемый прибор для измерения температуры вместе с заполненным чистейшим кислородом очень точным газовым термометром постоянного давления помещают в большой с высверленным отверстием алюминиевый или медный блок, который охлаждают до температуры кипения кислорода. Давление отсчитывают по ртутному манометру со шкалой около 10 мм, что позволяет точно рассчитать соответствующую температуру. [c.111]

Фтористые соединения углерода можно удалить только глубоким охлаждением жидким кислородом. При температуре кипения кислорода давление пара F2 составляет 1400 мм рт. ст., давление пара F4— около 1 мм рт. ст. [c.591]

Ниже приводится результат вычислений состава продуктов (в й), образующихся при сгорании 20 частей нитрометана в присутствии 1 части кислорода (давление 19 ат, температура 2480 °С [43]) [c.278]

Азот, технической чистоты, не содержащий кислорода. Давление подачи должно быть 7 0,3 мПа. [c.770]

Для опытов был изготовлен реактор из нержавеющей стали, рассчитанный на предельное давление 30 кг/см . Он изображен на рис. 2. В отвинчивающуюся часть А заливался раствор часть Б, снабженная и1"оль-чатым вентилем, соединялась с баллоном, откуда в реакционный сосуд нагнетался кислород, давление которого фиксировалось по манометру с точностью 0,1 атм. [c.102]

Степень сжатия компрессора двукратная, а это значит, что если за один прием необходимо поднять давление в малолитражных баллонах до 150 ати, то в большом баллоне, из которого отбирается кислород, давление не должно быть ниже 75 ати. [c.113]

Давление пара выше атмосферного, а температура воды выше 100° С. Пар и вода не должны содержать угольной кислоты и кислорода Давление воды не ниже атмосферного, целесообразно поддержание в воде концентрации гидразина 100— 200 мг/кг [c.174]

Еще более характерно сравнение между собою изотопных эффектов в давлении пара С Щ О Н и С зО Н, так как для этих разновидностей метанола по сравнению с С ЩдО Н почти одинаково относительное увеличение как массы молекулы, так и массы изотопных атомов. В табл. 35 приведены результаты фракционирования обычного метанола с добавкой С НзО Н, полученные Я. Д. Зельвенским и др. [212]. В согласии с результатами работы [211] было найдено, что тяжелый углерод накапливается в дистилляте, а тяжелый кислород в остатке. Судя по данным ректификации, при содержании одинакового изотопа кислорода давление пара уменьшается в ряду [c.51]

Разность температур конденсации и кипения должна быть Минимальной. В установках технологического кислорода давление сжатия воздуха зависит главным образом от разности температур в конденсаторе-испарителе. Увеличение этой разности с 2 до 3 или 4° С (при температуре кипения кислорода 93° К) приводит к увеличению давления конденсации с 5,5 до 5,9 или 6,4 ата и расхода энергии на 4,2 или 8,9% соответственно. [c.199]

Электрохимические измерения производились в 7 N КОН при 90° С. Во всех опытах, за исключением измерения зависимости от парциального давления кислорода, давление над электролитом равнялось атмосферному. Поляризационные кривые и кривые зависимости электрохимической активности от перепада давления представляли собой средние трех измерений. Все потенциалы приведены по отношению к водородному электроду сравнения в том же растворе. [c.307]

Самой замечательной особенностью описываемого метода определения С и Н является смелый отход от классических норм скоростей тока кислорода, давления в трубке для сожжения, скоростей сожжения и т. д., достигнутый в результате осу-ш,ествления количественного сожжения в пустой трубке. [c.5]

При получении жидкого кислорода давление воздуха в цикле сохраняется и несколько уменьшается количество детандерного воздуха по сравнению с режимом для получения азота. Жидкий кислород из основного конденсатора проходит переохладитель 21 и выдается потребителю. Выносной конденсатор 25 и кислородный теплообменник 10 при этом режиме отключены. [c.148]

Сжигают вещество обычно изотермически в калориметрической бомбе при постоянном объеме в атмосфере чистого кислорода, давление 20—30 атм. Следовательно, полученная в результате эксперимента величина представляет собой теплоту сгорания при У=соп51 Qv = AU. И так как сгорание органических веществ сопровождается уменьшением внутренней энергии, то изменение внутренней энергии в результате реакции горения будет всегда отрицательно (— [c.16]

При замене воздуха во взрывчатой смеси кислородом давление при взрыве резко увеличивается за счет увеличения температуры горения. При взрыве даже стехиометрической газовоздуш-пой смеси значительное количество тепла затрачивается на нагревание азота, находящегося в смеси, поэтому температура взрыва таких смесей много ниже температуры взрыва смесей с кислородом. Так, в стехиом-гтрических смесях метана, этилена, ацегона, метилового и этилового эфиров с кислородом давление, образующееся при взрыве, находится в пределах от 15 до 19 атм, в то время как в стехиометрических смесях их с воздухом оно не превышает 10 атм. [c.160]

Рис. 147. Кинетические кривые образования ацетона в смеси 80 мм рт. ст. пропана СэНз -f 17 мм рт. ст. бромистого водорода НВг -Ь Рсн.сосн,. им рт. ст. ацетона с кислородом. Давление ацетона 1—0 лш 2 — 20 жм 3 — 40 мм 4 — 60. чм] 5 — 75 мм (предельная концентрация) 6 — 100 мм 7 — кинетическая кривая образования кислот в условиях опытов 1— 8 —кинетика расходования пропана в опытах 1—6 ( -е —кинети-ческие кривые, снятые по изменению давления опыты 1-е) (по Эмануэлю [305]).

При облучении аэросиликагеля в присутствии кислорода (давление около 1 > 10 и л рт. ОТ. ) светом железной искры было обнаружено резкое падение давлешЯ -— фотосорбция кислорода. С сема установки, использованной для Изучения фотосорбции, показана на рис. I. Кювета а прёд- [c.292]

Для кислорода давление насыщенных паров равно 22Ъ00 мм рт. ст. (при 144° К) и 11,4 л ж рт. ст. (при 53° К). [c.86]

Н, Н, Семенов и Ю, Б, Харитон совместно с 3. Ф, Вальтой обнаружили, что пары фосфора, находясь в соприкосновении с кислородом, давление которого не достигает некоторой предельной величины, не вступают в реакцию. Явления нижнего и верхнего пределов давления кислорода при реакции горения фосфора были изучены ими количественно. [c.672]

Принципиально иную схему для анализа углерода и водорода применили А. М. Фогель и Д. Д. Кватрон-не [1], которые проводили окисление анализируемых органических соединений не в потоке, а в стационарных условиях в нанолненной кислородом бомбе. Пробу анализируемого вещества (8—11 мг) окисляли в кислороде (давление 3,8 атм) при быстром нагревании платиновой проволоки, намотанно на. лодочку с образцом, при помощи электрического тока (120 вт). После сжигания часть продуктов сгорания с целью анализа переводили из бомбы в специальное газоотборное устройство (объем 25 мл) хроматографа. Пары воды и двуокиси углерода [c.138]

Разложение Н2О2 при барботировании 1 — кислорода 2 — гелия 3 — водорода. 4 — Отсутствие образования Н2О2 при барботировании водорода. Образование Н20г при барботировании 5 — кислорода (давление 50 мм рт. ст.) 6 — кислорода (452 мм рт. ст.) 7 — смеси О2 (76 мм рт, ст.) и Нг (733 мм рт. ст.) [c.90]

Изучение каталитического окисления полиэтилена высокого давления (индекс расплава 2,84) в присутствии солей металлов (стеарата Мп, нафтенатов Со и Мп, N1012, РеСЬ, МпОг, КМПО4 и др.) при 25 и 60° С в атмосфере кислорода (давление О2 70 кГ/см ) и озона методом ИК-спектроскопии показало, что в продуктах окисления и частичной деполимеризации присутствуют соединения с гидроксильными, карбонильными, эфирны- [c.281]

Кислород давлением 1,5—4 кПа (150—400 мм вод. ст.) подавали в большой поток этилена, что практически исключало возможность образования газовой смеси до взрывоопасных пределов. Увеличение мощности технологической установки обусловило необходимость изменения схемы подачи кислорода в систему. Кислород стали подавать в смеси с этиленом (96% этилена и 4% кислорода) на компрессор второго каскада. Для дозировки кислорода давлением 20 кПа (2000 мм вод. ст.) и этилена давлением 4 кПа (400 мм вод. ст.), а также для компримирования этиленкислородной смеси и подачи ее на прием компрессора второго каскада установили мембранный компрессор фирмы Хофер (ФРГ) производительностью 5 м ч с давлением па линии нагнетания 35 МПа (350 кгс/см ). При этом не были приняты меры по оснащению этого компрессора необходимыми приборами и блокировками, что затрудняло обеспечение заданного соотношения дозировки этилена и кислорода. [c.105]

В первоначальных установках давление воздуха поддержигзалось 40—60 ата и воздух поступал в детандер под этим давлением. В дальнейшем конечное давление воздуха изменялось в зависимости от назначения установки. При получении газообразного кислорода давление поддерживается в пределах от 18 до 25 ата в зависимости от размеров и [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология