Концентрация газовая

Это выражение называется уравнением концентрации газовой фазы. [c.34]

Для решения данной задачи необходима информация о распределении скоростей и концентраций газового потока. Если учесть возможность возникновения концентрационной неустойчивости и развития смешанно-конвективного течения газа, число переменных резко возрастает и такой подход к оценке потерь эксергии реализовать достаточно сложно. [c.256]

Наиболее сложной операцией является определение горючих компонентов уходящих газов (СО, Н2 и СН4). Ранее применявшийся для этой цели волюмометрический аппарат ВТИ-2 имел абсолютную точность 0,2—0,3%, что недостаточно для самых грубых исследований. Значительно большую точность дает прибор ВТИ-3, которым следует пользоваться для точных измерений высоких концентраций газовых компонентов (например, при изучении факела). В последние годы все большее применение находят хроматографические газоанализаторы. Для обследований печей можно использовать переоборудованные серийные хроматографы ГСТ-Л. Хроматографы достаточно чувствительны погрешность их -измерений составляет 0,1%. [c.136]

Для элементарного участка составляется материальный баланс, в котором учитывается, что концентрация газовой смеси в зоне высокого и низкого давлений меняется по длине. Поскольку отрезок очень мал, то <1С 1М можно считать постоянным на всем участке М. Если 6 — поток к-го компонента на входе [c.370]

Из последних выражений следует, что разность плотностей, а следовательно, и действующая на частицы архимедова сила увеличиваются с ростом концентрации газа и с уменьшением концентрации частиц, а для пузырьков разность плотностей увеличивается с ростом концентрации частиц и уменьшением концентрации газа. Выше уже отмечалось, что с ростом концентрации твердой фазы происходит увеличение вязкости суспензий. Подобное явление отмечено и для газожидкостных смесей, особенно при высокой концентрации газовой фазы и отсутствии коалесценции пузырьков. В связи с этим скорости движения частиц и пузырьков относительно среды определяются по формулам [c.55]

Одной из причин, способных создавать поток частиц из зоны концентрирования в зону обработки, может являться повышение концентрации газовой фазы в пене и соответствующее увеличение силы, отрывающей частицы от пузырьков и стремящейся опустить их в нижние слои жидкости. [c.55]

Таким образом, одной из важнейших характеристик процесса флотационной очистки сточных вод является концентрация газовой фазы во флотационной среде, которая во многом опре- [c.55]

Если вместо Хо и Х в уравнение (XV, ) подставить их выражения через концентрации газовой равновесной фазы Уд и п, то получим [c.297]

С — концентрация газовых примесей и пыли в газовой фазе, г/м , кг/м , моль/м . сг — теплоемкость газа, кДж/(кг- С) г>к — теплоемкость жидкости, кДж/(кг- С) [c.5]

Более точное выражение скорости, в котором Лаб не зависит от концентраций газовой и жидкой фаз, можно получить при опытном определении движущей силы как [c.160]

Концентрации примесей на уровне почвы зависят от природы выбрасываемого вещества, температуры и скорости выброса газов, реальной высоты трубы, скорости ветра и температурных условий в атмосфере. Установлено, что при малых скоростях ветра подъемная сила, обусловленная более высокой температурой газа, будет способствовать выносу отходящих газов на значительную высоту, а при больших скоростях ветра турбулентность обеспечит быстрое рассеивание газов. При умеренных же скоростях ветра (6—9 м/с) на уровне почвы отмечаются наибольшие концентрации газовых выбросов. [c.36]

В практических расчетах часто принимают, что жидкая фаза полностью перемешана, а концентрация газовой фазы изменяется по линейному закону. В этом случае средние движущие силы [c.329]

При идеальном (полном) перемешивании жидкой фазы и линейном изменении концентрации газовой фазы на тарелке на основании уравнений (Х.20) и (Х.21) можно написать [c.330]

Так как в колонне происходит десорбция (концентрация газовой фазы меньше равновесной), рабочая линия расположена ниже линии равновесия. [c.338]

Расчет процесса абсорбции при высоких концентрациях газовой фазы. . . 676 [c.542]

При высоких концентрациях газовой фазы нельзя вводить упрощения (УП-165) и (УП-169). В этом случае состав фаз обычно выражают в мольных долях (как при дистилляции). [c.576]

В табл. 14 приведены теоретические значения равновесных концентраций газовой смеси при атмосферном давлении. [c.49]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ЗНАЧЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ ГАЗОВОЙ СМЕСИ для РЕАКЦИИ СН. + СО, 2СО + 2Н, ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.49]

Скорость физической абсорбции. Скорость процесса абсорбции характеризуется уравнением (Х.46), если движущую силу выражают в концентрациях газовой фазы [c.440]

Высота абсорберов. Высоту Й абсорбера рассчитывают по общему уравнению массопередачи (Х,77) или (Х,77а). Например, если движущая сила выражена в концентрациях газовой фазы, то [c.459]

Концентрация газового конденсата, % мае. [c.79]

Концентрация газовых компонентов в газе и абсорбенте (% масо) [c.132]

Рассмотрим материальный баланс данного компонента на п-ой тарелке (рис. 16). При очередном впуске порции газа объемом (IV на эту тарелку входит молей этого компонента [с ,—его концентрация в газовой фазе (п—1)-вой тарелки до впуска (толчка) газа]. В результате этого толчка газа из я-ной тарелки выхолит в (п+1)-вую тарелку тот же объем газа с1У, содержащий молей данного компонента. Таким образом, на п-ной тарелке данный компонент остается в избытке (положительном или отрицательном, в зависимости от того, больше или меньше концентрация по сравнению с концентрацией ), равном (с 1—с )й1 молей. Это количество распределяется на п-нон тарелке между газовой и неподвижной фазой, вызывая соответствующие изменения концентраций газовой фазы на и неподвижной фазы на (1Са,гг и изменения соответ. ствуюших количеств компонента на и где и и Од—объемы газа и [c.576]

По этим причинам необходимы дальнейшие упрощения. Прежде всего следует заметить, что в рассматриваемом случае вряд ли можно решать задачу, исходя из иредиоложения, что один из процессов, например теплообмен, лимитирует скорость реакции. Все процессы тесно взаимосвязаны. Так, любой из факторов (например, возрастание концентрации газового реагента), который повышает скорость реакции, приведет к возрастанию температуры, а следовательно, к увеличению теплового потока. И наоборот, факторы, увеличивающие тепловой поток, вызовут увеличение температуры более холодной части слоя и тем самым повысят скорость реакции. Таким образом, в любой зоне слоя химическая реакция и процессы тепло- и массообмена тесно взаимосвязаны и протекают одновременно . [c.181]

Газовые продукты направляются по трубке 9, затем через влагопоглотители 10 и ротаметр И двумя потоками в дозатор 20, управляемый шрограммны м устройством 21, дозируются и потоками газа-носителя 27 транюпортируются к газоанализаторам 22, на вторичных приборах которых непрерывно регистрируются концентрации газовых потоков в зоне реакции. [c.65]

В. И. Блинова [54], Тю, Девиса и Хоттеля [55] было принято, что скорость реакции конечна и пропорциональна концентрации газового реагента. Кроме того, в этих работах был в достаточной степени правильно уч тен подвод веществ к углеродной поверхности за счет диффузии. Затем в работах 3. Ф. Чуханова [56], С. Э. Хайкиной [57] было показано, что взаимадейспвие угЛ ерода с кислородом происходит не только на внеигнай поверхности углеродного образца, но и в объеме. А это значит, что, кроме подвода вещества к внеш ней поверх- [c.67]

Многое, однако, зависит от таких факторов, как геометрия системы, т. е. от того, из какой ее части происходит утечка (выше или ниже уровня жидкости), и характера утечки, как, например, струи под высоким давлением. Харрис [Harris, 1983] предположил, что при утечке природного газа весьма быстро достигается выравнивание его концентрации в объеме, расположенном выше точки утечки газа поэтому, если утечка газа происходит вблизи пола, весьма однородная концентрация газовой смеси вскоре установится во всем объеме помещения. Смысл данного предположения более важен для тяжелых газов, поскольку гораздо чаще отмечаются случаи утечки тяжелых газов в нижней части помещений по сравнению с утечкой легких газов в верхней части помещений. Этот вывод взят, однако, не из работы [Harris,1983], поскольку ее автор проводил исследования только с природным газом. [c.279]

Во время работы установки с помощью регистратора 17 непрерывно записываются на светочувствительной бумаге температура в тигле с исследуемым образцом (с помощью термопар б), изменение массы образца (от датчика 15), скорость изменения массы образца (от датчика 16) и разность температур между эталоном и исследуемым образцом. Одновременно работает пробоотборная система автоматического анализа. Газообразные продукты по трубке 12 через вла-гопоглотитель 3 и ротаметр 4 двумя потоками поступают в дозаторы 18, управляемыми программным устройством 19. Из дозаторов про ты потоками газа-носителя направляются к газоанализаторам 20. На вторичных приборах газоанализаторов непрерывно регистрируются концентрации газовых компонентов в зоне реакции. [c.16]

Для анализа предельных случаев чрезвычайно полезен и нагляден геометрический подход [35]. Так, можно построить множество достижимых показателей процесса при стационарном, квазистационарном и скользящем режимах. Квазистационарный процесс не может быть эффективным, если отсутствуют ограничения на некоторые средние характеристики процесса. Если таких ограничений нет, то оптимальным является стационарное управление и = onst, при котором обеспечивается максимум какого-либо критерия /. Скользящий режим может обеспечить выигрыш по сравнению со стационарным состоянием катализатора лишь при нелинейных зависимостях скоростей стадий от концентраций газовой фазы либо при нелинейной зависимости критерия / от некоторых параметров процесса. Если Л/, или t Mf, то, как это подробно было обсуждено, динамические свойства системы оказывают существенное влияние на показатели нестационарного процесса. [c.48]

I—количество чистого абсорбента (чистой жидкости), кмоль/сек О — количество распределяемого между фазами вещества, переходящее из газовой фазы в жидкую, кмоль/сек / — площадь свободного сечения аппарата, м У и У — содержание поглощаемого компонента в газовой фазе и равновесное в любом сечении аппарата, кмоль распределяемого вещества/кмоль чистого инертного газа X и X — содержание поглощаемого компонента в жидкой фазе и равновесное в любом сечении аппарата, кмоль распределяемого вещества/кмоль чистой жидкости ДКср —средняя движущая сила, выраженная в концентрациях газовой фазы при линейной равновесной зависимости ДА ср — средняя движущая сила, выраженная в концентрациях жидкой фазы при линейной равновесной зависимости гпи и т — числа единиц переноса при расчете по газовой или жидкой фазе [формулы (Х-78) и (Х-79)] — объемный коэффициент массопередачи, отнесенный к газовой фазе [формула (Х-72)] Kxv — объемный коэффициент массопередачи, отнесенный к жидкой фазе [формула (Х-73)]. [c.674]

Основные величины, используемые в многофазных течениях. Средняя объемная концентрация р,- /-й фазы определяется как осреднеиная по времени часть объема, занимаемого этой фазой в многофазной смеси, или как осреднеиная по времени часть площади, занимаемой фазой в данном поперечщом сечении (в настоящем разделе эти два определения считаются эквивалентными). В частности, среднеобъемную концентрацию газовой фазы часто называют истинным объемным содержанием. Среднюю объемную концентрацию следует отличать от доли объемного расхода е,-, которая для многофазной смеси, содержащей п фаз, определяется следующим образом [c.177]

Предельная концентрация ЗОг в воздухе обычно равна 0,2% (масс.) в большинстве графств, хотя ОКВБЛА в качестве контроля использует результирующую концентрацию оксида серы (IV) на уровне почвы вместо концентрации газового выброса. Установлены предельные концентрации выброса фторидов, оксида углорода (II), углеводородов и ряда газов с неприятным запахом. Тенденции в регулирующем законодательстве таковы, что оно должно стать скорее общим для миогих графств и даже штата в целом, чем быть делом местных властей. Кроме того, оно стремится к установлению более строгих ограничений. [c.50]

Теоретическим обоснованием полученных результатов может явиться также предлагаемый иммобилизационнный эффект при межмолекулярных взаимодействиях в нефтяных системах. Малые количества газоконденсата в исходной смеси провоцируют разрушение агрегативных комбинаций нефти, за счет чего происходит перераспределение углеводородов, находящихся в связанном и свободном состоянии в системе. Повышение же концентрации газового конденсата способствует значительному изменению параметров дисперсионной среды, делая ее менее вязкой и прозрачной для налаживания связей между существующими компонентами структурных образований в системе. Наивысшей склонностью к агрегированию с образованием пространственных структур отличаются ароматические углеводороды, которые при этом окклюдируют часть парафиновых углеводородов, концентрация которых падает. Описанные превращения, как уже указывалось, могут иметь повторяющийся характер. [c.204]

При определенной температуре создается такая концентрация газовой фазы, при которой процесс разложения может приостановиться. Например, при температуре 600, 800 и 897 °С давление оксида углерода над карбонатом кальция соответственно равно 239, 10 и 10 Па. Следовательно, если разложение карбоната кальция вести в атмосфере оксида углерода (IV), то реакция пройдет только прн температуре выше 897 °С. На воздухе при температуре 600 °С карбонат кальция также должен хорошо разлагаться, так как возникающее давление оксида углерода (IV) больше его парциального давления в ат-мосфе,ре. Однако если разложению подвергается кусок вещества, то внутри него, в мельчайших пустотах, может возникнуть большая концентрация оксида углерода (IV), и тогда процесс разложения должен прекратиться. В действительности оп будет протекать вследствие постепенного удаления оксида угле)рода (IV) из кусков карбоната и диффузии в них, кислорода и азота. Скорость разложения карбоната определяется этими диффузионными процессами. Поэтому если при разложении давление выделяющегося газа меньше атмосферного, то мелкие куски вещества будут разлагаться быстрее крупных. Однако если их раздробить до пылевидного состоя- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология