Доля вещества мольная

Таблица 55. Мольные доли веществ, превращающихся в реакциях процесса деструктивной гидрогенизации бензола

Мольную долю вещества. Мольной долей называется отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ в растворе. Пусть, например, смешаны три вещества А, В, С. Обозначим число молей каждого [c.293]

ТО мольная доля вещества Aj [c.26]

Мольная доля вещества [c.113]

X, — мольная доля вещества А,. [c.37]

Теперь можно рассчитать содержание (в мольных долях) веществ в реакционной смеси [c.270]

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

И мольная доля вещества в растворе будет равна Следовательно [c.100]

Упражнение 11.24. Существуют лп инвариантные комбинации мольных долей веществ в реакцип 2 = 0 ( = 0), отличные от их суммы Еслп суще- [c.33]

Xj—мольная доля вещества Af. [c.146]

Важным способом описания концентраций индивидуальных газов в газовой смеси (а также индивидуальных компонентов растворов и твердых тел) является указание их мольной доли X. Мольная доля -го компонента смеси веществ определяется как отношение числа молей данного веще-, ства к суммарному числу молей всех веществ этой смеси [c.145]

В уравнениях (3.16) и (3.17) Хт—мольная доля вещества матрицы мембраны 2гт, е т и е тт — координационное число и параметры парного взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Если взаимодействие в мембране, которая рассматривается как раствор, определяется только дисперсионными силами, величину Ф,т можно оценить [11] неравенством [c.75]

Умножим и разделим это выражение на мольные доли веществ [c.241]

Выразим парциальные давления и через общее давление и мольные доли веществ А ъ В ъ потоке [c.240]

Мольные доли вещества в потоках 9, 10 и 11 одинаковы. [c.65]

В зависимости от метода калибровки поправочные коэффициенты могут быть отнесены к массовым, объемным или мольным долям вещества. Для взаимного пересчета поправочных коэффициентов пользуются соотношением [c.46]

Термодинамические методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерное ях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе и местной концентрации, [c.424]

Далее обозначим, как и прежде, мольные доли веществ в паре через I — у н у. По закону Дальтона [c.281]

При выражении концентрации через количество растворенного вещества, приходящегося на единицу объема раствора (молярная концентрация), следует учитывать, что вследствие зависимости объема растворителя от температуры концентрация растворенного вещества будет изменяться с температурой. Поэтому при проведении точных экспериментов растворитель следует отмерять не по объему, а по массе. Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, называется моляльной. При исследовании зависимостей свойств раствора от количества растворенного вещества удобно пользоваться мольными долями или мольными процентами. [c.93]

Для нахождения парциальных давлений газов воспользуемся законом Дальтона. Согласно этому закону парциальное давление газа 1 в смеси рг равно общему давлению роб, умноженному на мольную долю этого газа N1. Мольной долей вещества I в смеси называется отношение числа его молей л к общему числу молей всех веществ Ел, т. е. [c.44]

Таким образом, бесконечно разбавленные растворы характеризуются тем, что прибавление к ним растворителя не сопровождается изменением объема, энтальпии и теплоемкости системы в целом, т. е. такие растворы в отношении растворителя являются идеальными. Аддитивность отмеченных свойств соблюдается для бесконечно разбавленных растворов любого агрегатного состояния и, в частности, для газовых смесей. Этим и объясняется то, что правило фугитивности (см. с. 243) даже при давлениях в несколько сот атмосфер является вполне удовлетворительным для компонентов, находящихся в большом избытке оно вполне точно для того вещества, мольная доля которого близка к единице. [c.247]

Парциальное давление связано с общим давлением р и мольной долей вещества Ni соотношением (УП.51) р< = Nip. Используя эту формулу, найдем для константы равновесия другое выражение [c.134]

Так, если в некоторой гомогенной системе содержатся вещества А, В, С, то выражение для мольной доли вещества А будет иметь вид [c.72]

Мольные доли веществ в четырехкомпонентном идеальном растворе составляют 10 , 10 , 10 (остальное приходится на долю четвертого вещества). Найдите минимальную работу, необходимую для получения в чистом виде по 1 моль каждого из компонентов при 298 К. [c.73]

По существу, наиболее правильным способом выражения концентрации является указание мольной доли (Л/) соответствующего вещества. Под последней понимается отношение числа молекул п) данного компонента системы к общему числу молекул всех ее компонентов (А, Б, В. ..). Например, выражение для мольной доли вещества А имеет вид N а = Па (rtj + ...). Очевидно, что сумма мольных долей всех компонентов любой системы равна единице. Отдельные мольные доли часто указывают в процентах от этой суммы. Приведенным способом выражения концентраций веществ в растворах (и других системах) пользуются главным образом при научных исследованиях. [c.160]

Таким образом, при уменьшении мольной доли вещества в растворе его парциальное давление в газовой фазе может только понижаться и не может, например, проходить через максимум. (Однако через экстремум может проходить общее давление р = Ир1.) Поэтому парциальное давление компонентов всегда ограничено условием р1- р°. При отрицательных отклонениях от закона Рауля [c.88]

В конце XIX — начале XX века Л. А. Чугаев провел серию работ по исследованию оптически активных соединений, оставивших значительный след в науке. Л. А. Чугаеву принадлежит прежде всего мысль, что при сравнении оптической активности различных веществ надо пользоваться не удельными, а молекулярными вращениями как константами, непосредственно связанными с одинаковыми мольными долями вещества. Анализ величин молекулярного вращения гомологов позволил Чугаеву сформулировать два важных правила [93]. [c.285]

Упражнение 11.15 Дана смесь N,, п инертных веществ. Мольные доли N2 п Н2 относятся как 1 3Yi а мольная доля инертных веществ равна o. К моменту, когда мольная доля образовавшегося в результате реакцип NHj стала равной Z, мольные доли N2 и Hj пзменились до 1 — b z и 1 — bjz, соответственно. Покажите, что [c.30]

Концентрация и степень превращения. Пользуются раз -личнс й мерой концентрации веществ мольно — объемной, мае — OBO--объемной, мольной, массовой и объемной долями. Для сложных газофазных реакций, протекающих с изменением объема, наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля и парциальное давление. Мольная доля вещества А, (С,) есть отношение числа молей А,— го вещества (п,) к общему числу молей реакционной системы (S п,) [c.18]

Отношение количества растворси-1ЮГ0 вещества (или растворителя) к сумме количеств всех в(>-ществ, находящихся в растворе. Например, в системс, состоящс из растворителя и единственного растворенного вещества, мольная доля последнего (JVj) равна N2 = п (п -1- Пг) [c.107]

Здесь Pl — парциалыюе давление насьтщеиного пара растворителя над раствором ро — давление насыщенного пара над чистым растворителем N — мольная доля растворителя — мольная доля растворенного вещества n — количество растворителя / 2 —количество растворенного вещества. [c.118]

К первой группе относятся часто встречающиеся массовые долил массовые проценты, удобные для применения во многих химических расчетах мольные доли и мольные проценты, а также часто используемую моляль-ность, которая указывает число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Ко второй группе относятся выражения концентрации в виде парциального давления, а также применяемая для разбавленных растворов [c.231]

Зависимость Робщ на рис. 3.9 представляет собой диаграмму состояния бинарный раствор — пар (газ). Ось АВ изображает состав бинарной системы в мольных долях, если его длина равна единице, или мольных процентах, если его длина принята за 100%. От точки А диаграммы откладываются значения мольной доли (или мольного процента) компонента В. В точке В мольная доля компонента В равна единице. Промежуточные составы характеризуются точками на отрезке АВ, при этом Л д + + Л в=1 (или 1007о). На осях ординат наносятся значения давления пара чистых веществ р л и р в. Верхняя прямая, соеди- [c.98]

Константу равновесия можно записать также через молярнообъемные концентрации или мольные доли веществ. Парциальное давление идеальных газов связано с концентрацией уравнением [c.133]

Центрации в растворе составляю Л 1 и N2. Допустим, что смесь паров подчиняется закону Дальтона. В этом случае Р1 = Роь [ и р2 = РобК, где Я и Л а —мольные доли веществ в паровой смеси. Почленное деление последних двух уравнений дает р21 р1 = М 2/Ы[. С другой стороны, из закона Рауля следует, что [c.77]