Аддитивность давлений

Отсюда следуют два закона для смесей идеальных газов аддитивности давлений (Дальтон) [c.130]

Аддитивность давления составляющих газовой смеси называется законом парциальных давлений Дальтона. Этот закон можно вывести, рассматривая уравнения состояния для каждого газа, входящего в состав смеси [c.163]

Законы аддитивности давлений и объемов строго приложимы лишь к смесям идеальных газов, а при высоких давлениях и низких температурах для реальных газов дают заметные отклонения. Важно отметить опытно установленный факт, согласно которому при исследовании свойств реальных газов [c.81]

При измерении плотности паров селена было установлено, что в газовой фазе селена присутствуют молекулы состава Sea и Seg, а также молекулярные ассоциаты типа Se4 и Seg [688]. Давление пара в системе сера—селен меньше аддитивного давления обоих компонентов (рис. 70). Для системы Se—S характерно то, что с ростом температуры разность между экспериментальной и расчетной величиной давления пара уменьшается. Это может быть объяснено диссоциацией смешанных молекул серы и селена и смещением равновесия в сторону чистых компонентов, доля которых с повышением температуры увеличивается. Исследование равновесного давления пара над расплавом серы и селена показало, что [c.265]

Другая форма закона аддитивности давлений ) может быть написана следующим образом [c.248]

Сочетание закона аддитивности давлений [уравнение (98)] с уравнением Ван-дер-Ваальса. [c.249]

Сочетание закона аддитивности давлений [уравнение (98)] и уравнения состояния Битти — Бриджмена. [c.249]

Из рассмотрения различных методов вычисления давления следует заключить, что любой из них превосходит по точности метод, основанный на применении закона идеального газа, и что закон аддитивности объемов дает для этой частной системы несколько лучшие результаты, чем закон аддитивности давлений. [c.251]

Другими словами, этот метод сочетания коэфициентов сжимаемости основан на законе аддитивности давлений. Подобным же образом можно показать, что если коэфициенты сжимаемости компонентов берутся при той же температуре и том же мольном объеме, как для смеси, то также получается уравнение (107). Следовательно, это уравнение можно использовать для изображения трех различных законов аддитивности в зависимости от того, как были получены коэфициенты сжимаемости отдельных компонентов. [c.252]

Использование обобщенной диаграммы коэфициента сжимаемости в сочетании с законом аддитивности объемов или с законом аддитивности давлений дает относительно прост(Л путь для характеристики газовой смеси. Для иллюстрации этого мы продолжим пример 6 (стр. 249). [c.252]

Примем сначала, что следует использовать закон аддитивности давлений Дальтона. Тогда мольные объемы будут следующие [c.253]

Если мы примем для закона аддитивности давлений форму Бартлетта, то [c.253]

Константы для отдельных газов берутся при температуре и мольном объеме смеси. Из различных сочетаний уравнений (120) — (123) с уравнением (119) получаются четыре различных уравнения состояния для смеси. Джиллиленд, проверивший все четыре метода по данным сжимаемости, нашел, что сочетание констант посредством уравнений (121) и (123), которое он называет аддитивностью внутренних давлений, дало наилучшие результаты. Этот метод лучше, чем применение закона аддитивности объемов или закона аддитивности давлений. [c.256]

Для смесей газов, находящихся при температуре значительно более высокой, чем критическая, например для азота и водорода при температурах, близких к комнатным, закон аддитивности объемов оказывается вполне точным. Например, все данные Бартлетта и сотрудников по системе Щ — N3 можно воспроизвести по закону аддитивности объемов с точностью до 2 /о и выше. Закон аддитивности давлений, выраженный уравнением (98), значительно менее точен. С другой стороны, частная форма этого закона, выраженная уравнением (103), как показал Бартлетт, давала для смеси N2 — Н2 такую же точность, как и закон аддитивности объемов. Однако этот закон так мало исследован, что относительно него нельзя сделать никаких обобщений. [c.257]

Описанная методика является удобной и для проведения измерений с газовыми смесями, состоящими из разнообразных низко-и высококипящих компонентов. Для этого к первоначально содержащемуся в вискозиметре индивидуальному газу или газовой смеси известного состава добавляется новый компонент. Так как давление в вискозиметре перед добавлением нового компонента и после известно (измеряется дифференциальным манометром), то. пользуясь законом аддитивности давлений, можно легко определить состав полученной газовой смеси. Следует отметить, что давление газовой смеси после добавления нового компонента должно быть больше атмосферного на некоторую величину А Р, необходимую для проведения замера изменения Р во времени. В процессе получения газовых смесей требуемого состава низкокипящий газ подается в вискозиметр из газовой емкости, а высококипящий в виде жидкости впрыскивается шприцем. [c.56]

МОЖНО заключить, что если для данной реальной газовой системы выдерживается закон аддитивности давлений /) = 2 Р то коэффициент сжимаемости системы 2см должен равняться- [c.16]

Отклонения от закона Дальтона аддитивности давлений [c.24]

Несмотря на отсутствие общего метода определения парциальной летучести газов в смесях, в некоторых случаях в зависимости от свойств газовых смесей ее определение возможно. Смеси идеальных газов подчиняются закону аддитивности давлений (закон Дальтона) и закону аддитивности объемов (закон Амагата). По закону Дальтона давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в состав смеси. Парциальным давлением любого газового компонента смеси является давление, которое оказывал бы газ, если бы он при данной температуре заполнял весь объем, занимаемый смесью. Согласно закону Амагата объем идеальной газовой омеси равен сумме парциальных объемов ее компонентов. Парциальным объемом любого газового компонента является объела, который этот компонент занял бы при данной температуре и данном давлении смеси. [c.478]

Закон аждитивяости давлений. Мы все же можем принять закон аддитивности давлений (закон Дальтона), даже когда газ не является идеальным. Тогда для смеси газов при постоянных объеме и температуре можно написать [c.247]

Эта форма может быть названа законом аддитивности давлений Бартлетта, так как этот закон впервые был использован, повидимому, Вгртлет-том с сотрудниками. [c.248]

Те же самые методы сочетания применимы к другому коэфициенту сжимаемости z, и можно показать, что они также основываются на зшоне аддитивности объемов и законе аддитивности давлений при условии, что для стандартного давления можно принять закон идеального газа. [c.252]

Т. Использование закона аддитивности давлений и обобш.ениой диаграммы коэфициента сжимаемости. [c.253]

Битти и Икехара [15] предприняли тщательное исследование методов комбинирования констант и нашли, что наилучшим спОсобон является использование линейного сочетания для всех констант, со держащих объем в первой степени, и линейного метода квадратных корней для имеющих объем во второй степени. Следовательно, константу а уравнения Ван-дер-Ваальса следует сочетать по линейному методу квадратных корней [уравнение (115)], а константу — по урав-неншо (114). В случае уравнения Бчтти—Бриджмена следует принять линейный метод квадратных корней для и линейное сочетание для всех других констант. Этот метод испытан при использовании уравнения Битти — Бриджмена на следующих смесях аргон — этилен, кислород— этилен, азот—водород, азот—метан и водород—окись углерода.. Во всех случаях данные представлены удовлетворительно и большей частью лежат в пределах возможной ошибки опыта. Совпадение оказалось много лучше, чем по закону аддитивности объемов ил по закону аддитивности давлений. [c.255]

Если температура выше критической температуры одного из компонентов, но близка к ней, то закон аддитивности давлений представляется более точным, как можно судить, если обобщить результаты, полученные Мэссоном и Доллеем [167] на системах аргон—этилен и кислород — этилен. Максимальное отклонение от закона аддитивности давлений составляло около 9 /(,, а от закона аддитивности объемов — 32 /о. [c.257]

Состав азеотропной смеси Хг определяется как абсцисса точки, в которой касательная к кривой давления насыш,енного пара над бинарным раствором параллельна оси абсцисс (оси состава). Прямая Р2Р1 представляет собой линию аддитивного давления и угол, образованный ею с осью абсцисс, определяется однозначно температурой, при которой получена рассматриваемая кривая. [c.117]

Закон Дальтона — аддитивность давлений. В смеси газов каждому компоненту смеси соответствует то давление, которое он имел бы, если бы, присутствуя один, при той же температуре он занимал объем, занятый всей смесью. Общее давление газозой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов [c.24]